高中化學 專題1 第一單元 第2課時 熱化學方程式課時作業(yè) 蘇教版選修

1、第2課時熱化學方程式目標要求1.知道熱化學方程式的意義。2.會書寫熱化學方程式。3.能熟練判斷熱化學方程式的正誤。一、熱化學方程式1概念能表示參加反應的物質的量和反應熱的關系的化學方程式叫做熱化學方程式。2表示意義(1)熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的熱量變化。(2)熱化學方程式中物質的化學計量數(shù)，表示實際參加反應的反應物的物質的量和實際生成的生成物的物質的量。(3)熱化學方程式中的反應熱與反應物、生成物的物質的量相對應。3書寫熱化學方程式的注意事項(1)注明物質的聚集狀態(tài)；(2)標出對應的反應熱；(3)標明反應所處的外界條件(常溫常壓時，可不注明)。知識點一熱

2、化學方程式的概念1下列說法正確的是()A書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應C表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式D氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ答案C解析A項，熱化學方程式還應注明各物質的聚集狀態(tài)；B項，放熱反應有時在點燃或加熱時才能發(fā)生；D項，H的單位錯誤。2熱化學方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反應吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 m

3、ol氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量D1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kJ答案C解析依據(jù)反應熱的概念，表示按照熱化學方程式計量數(shù)的物質的量反應時吸收或放出的熱量，單位是kJmol1，該熱化學方程式表示1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。知識點二熱化學方程式及其書寫的正誤判斷3氫氣是人類最理想的能源。已知在25 、101 kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 k

4、J，則下列熱化學方程式書寫正確的是()A2H2O2=2H2O； H142.9 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H142.9 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H571.6 kJmol1答案C解析書寫熱化學方程式時，要注意反應熱的數(shù)值與反應物的物質的量和所處的聚集狀態(tài)有關。A中既沒有換算反應熱數(shù)值又沒寫物質的聚集狀態(tài)，反應放熱應用“”表示；B中未換算反應熱數(shù)值；D中反應熱數(shù)值正確，符號寫反了。4已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則下

5、列乙炔燃燒的熱化學方程式書寫正確的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol1答案A解析乙炔燃燒是放熱反應，H0，則排除B、D兩選項；又因反應生成1 mol二氧化碳氣體時，放出熱量為b kJ，則生成4 mol CO2(g)應放出熱量4b kJ，故A正確，C不正確。5下列熱化學方程式書寫正確的是()A2SO2O22SO

6、3 H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1答案B解析書寫熱化學方程式必須注意以下幾點：要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，A錯；放熱反應H為“一”，吸熱反應H為“”，D錯，H的單位為kJmol1，C錯。60.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學方程式為_。又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。則11.2 L(標準狀況)乙

7、硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kJ。答案B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol11 016.5解析1 mol B2H6燃燒放出熱量2 165 kJ，0.5 mol B2H6燃燒生成液態(tài)水(1.5 mol)放出熱量為2 165 kJ，1.5 mol H2O(l)變?yōu)?.5 mol H2O(g)需吸收熱量為66 kJ，所以0.5 mol B2H6燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量為2 165 kJ1.544 kJ1 016.5 kJ。練基礎落實1已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列說法正確的是()A2 L 氟化氫氣體分解成1

8、L 氫氣與1 L 氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量答案C解析A項中用L做單位是錯誤的，因為熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質的量；B項中放出的熱量小于270 kJ是錯誤的，應大于270 kJ；D項中說幾個分子間反應是錯誤的；C項正確。2已知在1.01105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()AH

9、2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol1答案A解析氫氣燃燒是放熱反應，其H應為負值，故C、D錯誤；2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，而B是生成液態(tài)水，所以B也是錯誤的；反應逆向進行，H符號相反，因此A是正確的。3已知3.0 g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98 kJ，則下列關于乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是()A2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2

10、O(l) H3 119.6 kJmol1BC2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(g) H1 559.8 kJmol1CC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 559.8 kJmol1DC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 559.8 kJmol1答案D解析A中化學方程式若作為一般的熱化學方程式沒有問題，但由于燃燒熱的熱化學方程式應以1 mol物質為基準書寫，故不正確，另外，也可能會因審題時未注意常溫而錯選了C項。而B中燃燒產物CO不是C2H6完全燃燒后的產物，C項錯。故正確答案為D。4已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571

11、.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是()A11 B13 C14 D23答案B解析設112 L即5 mol混合氣體中H2的物質的量為x，則285.8x890(5x)3 695，解得：x1.25 mol。則n(H2)n(CH4)1.25 mol3.75 mol13。5已知熱化學方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1，則關于熱化學方程式：2H2

12、O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的說法中正確的是()A熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)B該反應H2大于零C該反應的H2571.6 kJmol1D該反應可表示36 g水分解時的熱效應答案B解析H2與H1符號相反，數(shù)值相等，故H2571.6 kJmol1；D選項沒有指明36 g水的狀態(tài)，故D項錯誤。練方法技巧6已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列關系式中正確的是()Aac

13、d0 C2ab0答案C解析抓比較的關鍵。該反應是放熱反應，H0；(1)與(2)是生成H2O的狀態(tài)一樣，但物質的計量數(shù)是2倍關系，2ab；同理比較(3)、(4)得：2cd，由于H2O(g)=H2O(l)是放熱反應，H0，故ca，db，綜合考慮，僅C選項符合題意。7工業(yè)生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應?，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(

14、g) H98.3 kJmol1CSO2(g)O2(g)SO3(g) H98.3 kJmol1DSO2(g)O2(g)SO3(g) H196.6 kJmol1答案A練綜合拓展8寫出下列反應的熱化學方程式：(1)1 mol N2(氣態(tài))與適量H2(氣態(tài))反應，生成NH3(氣態(tài))，放出92.2 kJ的熱量_。(2)1 mol N2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應，生成NO(氣態(tài))，需吸收68 kJ的熱量_。(3)1 mol Cu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應，生成CuO(固態(tài))，放出157 kJ的熱量_。(4)1 mol C(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應，生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài))，需要吸收13

15、1.3 kJ的熱量_。(5)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料，1 mol N2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534 kJ的熱量_。答案(1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.2 kJmol1(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H68 kJmol1(3)Cu(s)O2(g)=CuO(s)H157 kJmol1(4)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1(5)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol19已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CO(g)

16、O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.76 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量分別為_。答案0.2 mol、0.2 mol解析由題意知：反應生成3.6 g H2O(l)，故H2的物質的量為0.2 mol。0.2 mol H2完全燃燒放出的熱量為0.2 mol57.16 kJ，故CO完全燃燒放出的熱量為113.76 kJ57.16 kJ56.6 kJ，所以CO的物質的量為0.2 mol。101 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出890 kJ熱量，不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時，放出519 kJ熱量。如果1 mol CH4在一定量的氧氣中燃燒生成CO、CO2和液態(tài)水，并放出797.25 kJ熱量，則氧氣的質量為_。答案60 g解析先繪出思維模型圖分清圖中各H的意義和量關系H890 kJmol1H1519 kJmol1H2890 kJmol1519 kJmol1471 kJmol