《化學計量在實驗中的應用》 (2)ppt課件

1、第一章第二節(jié),化學計量在實驗中的應用,1,物 理 量,單 位 名 稱,單 位 符 號,長 度,質(zhì) 量,時 間,電 流 強 度,熱力學溫度,發(fā) 光 強 度,米,千 克,秒,安 培,開爾文,坎德拉,摩 爾,m,kg,s,A,K,cd,mol,國際單位制（SI）的七個基本物理量,物 質(zhì) 的 量,2,把含有.02個粒子的任何粒子集體計量定為摩爾,一、物質(zhì)的量 表示一定數(shù)目粒子集合體的物理量 單位為摩爾（簡稱“摩”）,（n）,（mol）,阿伏加德羅常數(shù)（）, n （粒子個數(shù)）,物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：nn,n,（mol）,（mol）,3,、下面敘述是否正確 （）摩爾是七個物理量之一 （）摩爾是物

2、質(zhì)的數(shù)量單位 () 1摩爾大米約含有 6.021023 個米粒,練習：,物質(zhì)的量 是七個物理量之一 ，摩爾是物質(zhì)的量的單位 。,摩爾是物質(zhì)的量的單位 ，“物質(zhì)的量”四字為一整體，不能隨便拆寫,物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)。,4,、判斷正誤，并說明理由。 A.1mol氫 B. 1mol CO2,、請說出下列的含義 （）mol （）mol,練習：,表示mol的氫原子,表示mol的水分子,錯誤。沒有指出是分子、原子或離子,正確。,物質(zhì)物質(zhì)的量的表示方法： 物質(zhì)的量的多少（mol）能表示微觀粒子的符號或文字,5,感受阿伏加德羅常數(shù),如果把6.021023個直徑為2.5cm的硬幣排 成

3、一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次,如果把 6.021023 粒米給全球60億人吃， 每人每天吃一斤，要吃14萬年，所以物質(zhì)的量只 用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。,6,0.3 6.02 1023,1.806 1023,練習：,1、1 mol C中約含有 個碳原子,2、0.3 mol H2SO4含有 個硫酸分子,、 1.204 1024個H2O2分子的物質(zhì)的量為 。,6.02 1023,2 mol,7,知識鏈接,微粒個數(shù),個,個,個,物質(zhì)的量,mol,mol,mol,微粒個數(shù),物質(zhì)的量,個,個,個,mol,mol,mol,化學反應方程式中，系數(shù)之比即反應過程中 各物質(zhì)的物質(zhì)的量之

4、比,實驗中，如何取出mol或mol粒子、或更多物質(zhì)的量的物質(zhì),8,你知道嗎？,一滴水中所含的水分子數(shù)，讓億人去數(shù)， 每人每分鐘數(shù)個，日夜不停的數(shù)，需要萬 年才能數(shù)完,個體數(shù)量大時，人們習慣以集體為單位統(tǒng)計個體數(shù)量 微觀粒子的數(shù)量很大，我們將以集體為單位對其進行計算,（單位）,（物理量）,9,啟示,假如每顆米的質(zhì)量都一樣，現(xiàn)知道每 顆米的質(zhì)量都為公斤那么要取 顆米時，你用數(shù)的還是用稱的？,請找出1mol物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律,10,摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，數(shù)值上都與其相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）相等,符號：單位：gmolgmol, m

5、n ,（g）,nm,（mol）,（gmol）,11,2molH2SO4的質(zhì)量是多少？,解：,m(H2SO4)= n（H2SO4 ）(H2SO4),=2mol98gmol,= 196g,答：2molH2SO4的質(zhì)量為196g,例題,注意解題格式,12,2molH2SO4中氧元素的質(zhì)量是多少？,解：個硫酸分子中含有個，的質(zhì)量是：,m()= n（H2SO4 ） (),=2mol416gmol,= 128g,答：氧元素的質(zhì)量為128g,例題,注意解題格式,13,知識回顧,質(zhì)量之比,12g,32g,44g,質(zhì)量之比,4g,32g,36g,14,（1）2molFe的質(zhì)量是_，1.5molSO2的質(zhì)量是_。

6、 （2）24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是_。,112g,112g,0.25mol,練習：,(3)88g中含有多少克氧元素？,64g,4、3.01 1022個OH- 的物質(zhì)的量為（ ） 質(zhì)量為 （ ）,0.05mol,0.85g,、48g氧元素中含有（）個,.8061024,15,N,n,m之間的相互轉(zhuǎn)化,N,n,m,NA,M,NA,M,聯(lián)系微觀和宏觀物質(zhì)的橋梁,16,練習：,、與0.3 mol H2O 含有相同氫原子數(shù)的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23個 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3,B,17,2 、0.2

7、5mol分子中含有氫原子的物質(zhì)的量是 （）.含有氧原子數(shù)目為 （）,1 、2.107102個鐵原子的物質(zhì)的量是 .,3、將0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量（）； 鋁離子數(shù)目為 .,、0.3molH2O與0.4molCO2物質(zhì)的量之比為 ， 所含分子數(shù)目之比為 ，所含氧原子數(shù)目之比為 .,復習練習：（阿伏加德羅常數(shù)可用表示）,.5mol,.75mol,.25NA,.5mol,.5NA,（.3）（.4）,、對于物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4，下列說法不正確的是 A、分子數(shù)相同B、氧原子數(shù)相同 C、原子總數(shù)相同D、氫原子數(shù)相同,18,請用符號分別表示出m

8、olH2O的質(zhì)量、水的 相對分子質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量,請大家回答以下幾個問題： 1mol O2的質(zhì)量是 ，O2的摩爾質(zhì)量是 . 1mol Mg 的質(zhì)量是 ，Mg的摩爾質(zhì)量 是 . Na+的摩爾質(zhì)量是 CO32-的摩爾質(zhì)量是 .,32g,32g/mol,24g,24g/mol,23g/mol,60g/mol,m(H2O)=18g M(H2O)=18（） M(H2O)=18g/mol,試一試,mol物質(zhì)的質(zhì)量、其相對分子或相對 原子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量相等的只是數(shù)值， 但絕不是意義相等，它們的單位并不一致,19,2、NA個氧原子的質(zhì)量為16g。 ( ),復習：判斷,1、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對分子質(zhì)量

9、或相對原子質(zhì)量（ ）,3、 SO42-的摩爾質(zhì)量是96 （ ）,4、112g的鐵粉中含有2 NA 個鐵原子( ),不對,不對,對,對,2、 NA個水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。( ),不對,20,1、等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論中錯誤的是 A、它們的分子數(shù)之比為 1 ：1 B、它們所含氧原子數(shù)目之比為 2 ：3 C、它們的質(zhì)量之比為 1 ：1 D、它們所含原子數(shù)目之比為 3 ：4,復習：計算,2、等質(zhì)量的SO2和SO3中硫原子的物質(zhì) 的量之比是（ ）。,54,21,A、6 g H2 B、0 . 5 mol CO2 C、1 . 2010 24 個HCl 分子 D、147 g

10、H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）,A,A,E,D,22,問：什么叫摩爾質(zhì)量？,答：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 叫摩爾質(zhì)量 (mn),什么叫摩爾體積？,什么叫氣體摩爾體積？,23,單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積,二、氣體摩爾體積,單位是“L/mol”或“Lmol-1”,V,在相同條件（同溫同壓）下,1mol任何氣體的體積幾乎都相同，即m是常數(shù)：,00C、1.01105Pa下,1mol任何氣體的體積約是22.4,標準狀況（標況）,m.4mol （L）n（mol）.4（mol）,.只在標況下使用, n m,（）,（mol）,（mol）,24,CO2 的摩爾體積是22.4L/mol,

11、是真是假,解釋：未說是標況下,25,標況下NO2 的體積約是22.4L,是真是假,解釋：未說是1mol,26,標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L,是真是假,解釋：物質(zhì)應是氣體,27,標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L,是真是假,解釋：氣體體積與分子種類無關(guān),真,28,標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。,是真是假,解釋：單位應為L/mol,29,1.在標況下 1) 0.5mol HCl氣體占有的體積是多少？ 2) 33.6LH2 的物質(zhì)的量是多少？,練習,11.2L,1.5mol,30,例一: 在標準狀況下, 2 . 2 g CO2 的體積是多少？

12、,= 0.05mol 22.4L / mol,= 1.12L,解：,31,解：,= 0.005 mol,n = m / M,= 28g / mol,32,討論：,、從n，得到微觀粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正比 、那么從nm，我們也可以得出： 氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，,相同條件下，,相同體積的任何氣體都含有相同的物質(zhì)的量,相同條件下，,、綜合兩式，得到： 相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（分子或有原子）,33,、同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五種氣體所占的體積由大到小 的順序是 （）,練習,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,求氣體體積的大小,求物質(zhì)

13、的量大小,質(zhì)量相同看摩爾質(zhì)量,等質(zhì)量的物質(zhì)其摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大,等物質(zhì)的量的以上氣體，質(zhì)量由大到小的順序是什么？,相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越大質(zhì)量越大,34,N,n,m,V之間的相互轉(zhuǎn)化,V （氣體）,22.4,（標況）,22.4,（標況）,35,作業(yè)：（做在作業(yè)本上）,1、基礎(chǔ)訓練的填空題第二題第小 題。（要求寫出計算過程）,36,素材1,計算1mol下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積,2,22.40,32,22.39,44,22.39,28,22.40,從表格體積數(shù)據(jù)你得出什么結(jié)論?,37,素材2,以下是1mol物質(zhì)在00C、1.01105Pa下的體積,由體積數(shù)據(jù)結(jié)

14、合物質(zhì)狀態(tài)得出什么結(jié)論?,38,N,n,m,V之間的相互轉(zhuǎn)化,V （氣體）,22.4,（標況）,22.4,（標況）,39,歸納：,請列出標準狀況下求算氣體體積可能的方法：,1、V=m/ 2、V=nVm (V=m/MVm V=N/NAVm),40,思考：,怎樣才能從杯的a溶液中取出一部分溶液， 并要求取出的溶液中包含有g(shù)的a呢？,NaOHm（NaOH）mNaOH(aq) mNaOH(aq) m（NaOH）NaOH 8g / 40 20g 然后對溶液進行稱量,難,不精確,41,請計算：(注意格式） 把40gNaOH固體溶解于水中配成10的溶液， 請求出）這10溶液中NaOH的物質(zhì)的量是多少？ ）每

15、升溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量是多少？ 溶解于水中的NaOH固體的物質(zhì)的量總共為： n（NaOH）m（NaOH）（NaOH） 40g40gmol mol 每升溶液中所含有的NaOH固體的物質(zhì)的量為：,mol100.1 mol,c（NaOH） （物質(zhì)的量濃度）,42,三、物質(zhì)的量濃度（） 單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 單位：mol或mol 計算公式：,的物質(zhì)的量濃度（mol）,的物質(zhì)的量（mol）,溶液的體積（）,n（）（） n（）（）,溶液稀釋公式：,濃濃稀稀,n（）濃n（）稀,43,思考：,如何配制100mL1.00mol的NaCl溶液？,先計算，后配制,請仔細地觀察演示過程,歸納：、實

16、驗過程中需要什么儀器？ 、實驗步驟如何進行？,44,溶液配制,45,N,n,m,V，aq之間的相互轉(zhuǎn)化,aq,n（）,n（）,46,托盤天平或量筒、 燒杯、玻璃棒、 容量瓶、 膠頭滴管、,、實驗儀器,47,、步驟及所用儀器, 計算 稱量（托盤天平或量筒） 溶解（燒杯、玻璃棒） 轉(zhuǎn)移和洗滌( 容量瓶、玻璃棒） 定容（膠頭滴管） 搖勻 裝瓶貼簽,48,、步驟及所用儀器,稱量（用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積）,稱量時能將NaCl固體 直接放置于托盤上嗎? 用濾紙，a等具腐蝕性的應用表面皿,49,、步驟及所用儀器,溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫.,某同

17、學為了加快溶解 速度，溶解時所加的水為 mL，你認為可以嗎? 不可以，只能用適量,50,、步驟及所用儀器,轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液 轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液一并注入容量瓶。,如何將燒杯 中的液體轉(zhuǎn)移到 容量瓶中？ 玻棒引流,為什么 要洗滌玻璃 棒和燒杯？ 減少實驗誤差,51,、步驟及所用儀器,定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。,250mL,加水加少了,加水加多了,52,、步驟及所用儀器,搖勻 把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾

18、次，混合均勻。,53,、步驟及所用儀器,裝瓶貼簽 (容量瓶不能保存溶液),54,容量瓶的規(guī)格,常用的有： 50mL. 100mL. 250mL. 500mL. 1000mL,配制溶液時，選用和 所配溶液體積相等或稍大 的容量瓶進行配液,55,容量瓶使用注意事項,1.使用前檢查是否漏水（示范）,2.使用前用蒸餾水洗凈,3.不準將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解,56,注意問題,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時常有熱效應(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷卻就定容，會使?jié)舛绕摺?57,誤差分析：,根據(jù)上述公式推斷實驗過程中，分析實驗 過程中哪些操作會引起n（）或的變化， 如果可以使其變化，則對（）造成誤差,58,1）稱量時左盤高,右盤低,2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤,、稱量產(chǎn)生誤差,）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù),）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù),59,、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差,6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯,7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中,