滴定分析法定義及幾個基本術語.ppt

1、第一節(jié) 概述,滴定分析法定義及幾個基本術語 滴定分析法的特點及主要方法 滴定分析對化學反應的要求及主要方式,第三章 滴定分析法概論,滴定分析法：,將一種已知準確濃度的試劑溶液滴加到 待測物質的溶液中，直到所滴加的試劑 與待測物質按化學計量關系定量反應為 止，然后根據試液的濃度和體積，通過 定量關系計算待測物質含量的方法,基本術語：,滴定：將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的 過程 滴定劑：濃度準確已知的試樣溶液 指示劑：滴定分析中能發(fā)生顏色改變而指示 終點的試劑,滴定終點：滴定分析中指示劑發(fā)生顏色改變 的那一點（實際） 化學計量點：滴定劑與待測溶液按化學計量 關系反應完全的那一點（理論）,滴定分析

2、的特點及主要方法,特點： 簡便、快速，適于常量分析 準確度高 應用廣泛,方法： 1）酸堿滴定，沉淀滴定， 氧化-還原滴定 絡合滴定 2）非水滴定法：水以外的有機溶劑中進行,滴定分析要求及主要方式,要求： a.反應定量、完全 b.反應迅速 c.具有合適的確定終點的方法,主要方式： 直接法：標液滴定待測物（基本） 返滴定法（剩余滴定法） 置換滴定法 間接法,返滴定法（剩余滴定法）,先準確加入過量標準溶液，使與試液中的 待測物質或固體試樣進行反應，待反應完 成以后，再用另一種標準溶液滴定剩余的 標準溶液的方法,適用：反應較慢或難溶于水的固體試樣,續(xù)返滴定法,續(xù)返滴定法,續(xù)返滴定法,置換滴定法,先用適

3、當試劑與待測物質反應，定量置換出 另一種物質 ，再用標準溶液去滴定該物質的 方法,適用：無明確定量關系的反應,續(xù)置換滴定法,間接法,通過另外的化學反應，以滴定法定量進行,適用：不能與滴定劑起化學反應的物質,第二節(jié) 標準溶液與基準物質,概念 對基準物質的要求 標準溶液的配制方法 標液濃度的表示方法,概念,標準溶液：濃度準確已知的溶液 基準物質：能用于直接配制或標定標準溶液 的物質,對基準物質的要求:,a.試劑的組成與化學式相符 b.具有較大的摩爾質量 c.純度高，性質穩(wěn)定,標準溶液的配制方法,2.間接配制法： 標定法：利用基準物質確定溶液準確濃度 比較法：用一種已知濃度的標液來確定另一 種溶液的

4、濃度方法,標準溶液濃度的表示方法,物質量的濃度:單位體積溶液所含物質的量,滴定度 ：,TA 指每毫升標準溶液含有溶質的質量,TT/A指每毫升滴定劑溶液相當于待測物的質量 （T指標液，A指待測物）,練習,例1：THCL= 0.003001 g/mL,例2： THCL / NAOH = 0.003001 g/mL,表示1 mL HCL標液中含有0.003001 g HCL,表示每消耗1 mL HCL 標液可與0.003001 g NaOH完全反應,第三節(jié) 滴定度計算示例,一、滴定分析計算依據,SP時,或,化學計量數之比,物質的量之比,二、滴定分析計算公式,2.固體和液體之間作用：,1.兩種溶液相互

5、作用：,注意：化學反應配平；單位換算,! 注：VT單位為 mL,! 注：VT單位為 L,3.滴定度T與物質的量濃度C的關系,! 注：TA單位為g/mL,2）每毫升滴定劑溶液相當于待測物質的質量,1）1000毫升標液中，每毫升標液中所含溶質的質量,4.待測物百分含量的計算：,稱取試樣 S 克，含待測組分A的質量為mA克， 則待測組分的百分含量為,三、滴定分析計算實例,例1：現有0.1200 mol/L 的NaOH標準溶液200 mL，欲使 其濃度稀釋到0.1000 mol/L，問要加水多少mL？,解：設應加水的體積為 V mL，根據溶液稀釋前后物質 的量相等 的原則，,續(xù)滴定分析計算,例2：將0

6、.2500 g Na2CO3基準物溶于適量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至終點，問大約消耗此HCL 溶液多少毫升？,解：,續(xù)滴定分析計算,例3：若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/mL ，試計算HCL標準 溶液物質量的濃度。,解：,續(xù)滴定分析計算,例4：TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7標準溶 液21.50毫升，問被滴定溶液中鐵的質量？,解：,續(xù)滴定分析計算,例5：測定藥用Na2CO3的含量，稱取試樣0.1230 g，溶 解后用濃度為0.1006mol/L的HCL標準溶液滴定， 終點時消耗該HCL標液23.50 mL，求試樣中Na2CO3 的百分含量。,解：