化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算.ppt

1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè),計(jì)算題型,類型一 文字?jǐn)⑹鲱?類型二 實(shí)物流程圖類 類型三 坐標(biāo)曲線類 類型四 表格分析類 類型五 標(biāo)簽類,類型1：文字?jǐn)⑹鲱?例1、（2010.河北）為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6 g。（C-12，O-16，Na-23）請(qǐng)計(jì)算： （1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 （2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）,4.4g,(2)解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO32HCl= 2NaClCO2H2O 106 44 x 4.4

2、 g x 10.6 g 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=96.4% 答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為96.4%。,第二種：實(shí)物流程圖類 例2、（2012河北）為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（H-1，O-16）請(qǐng)計(jì)算： （1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g。 （2）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,3.2,第三種：表格型計(jì)算題,例3 (2015河北)某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30 g稀硫酸分三次加入，（H-1，O-16，S-32）請(qǐng)計(jì)算： (1)共制得氫氣_g。 (2)所用稀硫酸的

3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,0.1,類型四 坐標(biāo)曲線類 例四. (2016石家莊)現(xiàn)有20 g赤鐵礦樣品，為測(cè)定其中氧化鐵的含量，將樣品放入燒杯中，并向燒杯中不斷加入稀鹽酸(樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng))，測(cè)得燒杯中的固體質(zhì)量隨加入的稀鹽酸質(zhì)量的 變化趨勢(shì)如圖所示。 請(qǐng)計(jì)算：(1)該赤鐵礦樣品中，氧化 鐵的質(zhì)量為_。 (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （H-1，Cl-35.5，F(xiàn)e-56，O-16）,16g,(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O 160219 16 g x x 21.9 g 所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%10% 答：所用稀鹽酸溶

4、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。,例五 (2016唐山路北區(qū)二模)某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如圖所示?，F(xiàn)將有20片該藥劑的粉末與40 g鹽酸混合(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6 g。（H-1，Cl-35.5，Ca-40，C-12，O-32）,(1)該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為多少？ (2)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,類型五 標(biāo)簽類,解化學(xué)方程式的計(jì)算題應(yīng)注意的問題,（1）認(rèn)真審題，找準(zhǔn)已知量、未知量。必須弄清題中給出的每一個(gè)數(shù)據(jù)，特別是表格、圖像中蘊(yùn)含的數(shù)據(jù),（關(guān)注圖象題中“三點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）”,（2）代入化學(xué)方程式計(jì)算的一定是純凈物的質(zhì)量。而溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能作為已知量直接代入，溶質(zhì)質(zhì)量才可以直接代入。計(jì)算題中常出現(xiàn)的混合物還有礦物（石灰石、鐵礦石）、合金等,（3）計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只需找準(zhǔn)兩個(gè)值：溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。