高考化學二輪復習 專題八 化學反應速率化學平衡導學案 新人教版

1、專題八 化學反應速率 化學平衡【考綱解讀】1、化學反應速率：計算、影響因素。2、化學平衡狀態(tài)：判斷、平衡常數、平衡移動、轉化率。3、特點：方程式特點、容器特點。4、關系：速率與平衡的關系、Q與K的關系。5、結合：速率、平衡理論與生活、生產的結合，數形結合(幾種平衡圖像)?！究键c回顧】1某溫度時，在2 L密閉容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為_。（2）反應開始至2 min，Z的平均反應速率為_。（3）反應開始至2 min，用X、Y表示的平均反應速率分別為_、_。（4）5 min后 Z的生成速率_(填“大于”、“小于”或“等于”)5

2、min末Z的分解速率。【答案】（1）3XY2Z（2）0.05 molL1min1（3）0.075 molL1min10.025 molL1min1（4）等于2一定條件下反應C(s)CO2(g)2CO(g)H0，在體積不變的密閉容器中達到平衡，按要求回答下列問題：（1）平衡常數表達式是_。（2）若升高溫度，反應速率_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數K_，平衡向_方向移動。（3）若再通入一定量的CO2氣體，反應速率_，平衡常數K_，平衡向_方向移動，CO2的轉化率_。（4）若再充入一定量的N2，反應速率_，平衡常數K_，平衡_移動?！敬鸢浮浚?）K（2）增大增大正反應（3）增大不

3、變正反應減?。?）不變不變不3正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”（1）在其他條件不變時，使用催化劑，正反應速率和逆反應速率同等倍數加快，平衡不移動()（2）當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等()（3）在一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反應，達到平衡時N2、H2、NH3三者共存()（4）當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率相等且都等于0()（5）在相同溫度下，在相同容積的兩個密閉容器中分別充入1 mol N2和3 mol H2、2 mol NH3，當反應達到平衡時，兩平衡狀態(tài)中NH3的體積分數相同()（6）化學平衡移動，化學平

4、衡常數不一定改變()（7）加入少量CH3COONa晶體可以減小Zn與稀硫酸反應的速率，但不影響產生H2的總量()（8）化學平衡向右移動，一定是正反應速率增大或逆反應速率減小()(9)任何可逆反應達到平衡后，改變溫度，平衡一定發(fā)生移動()(10)化學反應速率發(fā)生變化，化學平衡一定發(fā)生移動()(11)對于反應ZnH2SO4=ZnSO4H2，增加Zn的質量(不考慮表面積變化)，生成H2的速率加快()(12)對于可逆反應2SO2O22SO3，改變條件使平衡向右移動，SO2的轉化率可能增大，也可能減小()(13)在溫度不變的條件下，改變條件使2SO2O22SO3的平衡向右移動，平衡常數不變()【答案】（

5、1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）(9)(10)(11)(12)(13)【題型預測】題型1化學反應速率及影響因素1(2015海南，8改編)10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是()AK2SO4 BCH3COOHCCuSO4 DNa2CO3【答案】A【解析】鋅與稀鹽酸反應過程中，若加入物質使反應速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質的量不變。A項，硫酸鉀為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對鹽酸產生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H物質的量不變，正確；B項，加入醋酸使

6、溶液中氫離子的物質的量增加，生成氫氣的量增加，錯誤；C項，加入硫酸銅溶液，Cu2會與鋅反應生成銅，構成原電池，會加快反應速率，錯誤；D項，加入碳酸鈉溶液，會與鹽酸反應，使溶液中的氫離子的物質的量減少，導致反應速率減小，生成氫氣的量減少，錯誤?！練w納】1化學反應速率的簡單計算對于反應mA(g)nB(g)=cC(g)dD(g)（1）計算公式：v(B)。（2）同一反應用不同的物質表示反應速率時，數值可能不同，但意義相同。不同物質表示的反應速率，存在如下關系：v(A)v(B)v(C)v(D)mncd。（3）注意事項濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質，不適用于固體和純液體?；瘜W反應速率是某段時間內的平均

7、反應速率，而不是即時速率，且計算時取正值。2外界條件對化學反應速率的影響（1）溫度：因為任何反應均伴隨著熱效應，所以只要溫度改變，反應速率一定改變。如升溫，v正和v逆均增大，但v吸增大程度大。（2）催化劑能同等程度地增大正、逆反應速率，縮短達到化學平衡的時間。（3）增大反應物(或生成物)濃度，正反應(或逆反應)速率立即增大，逆反應(或正反應)速率瞬時不變，隨后增大。（4）改變壓強可以改變有氣體參加或生成的化學反應的速率，但壓強對化學反應速率的影響是通過改變物質濃度產生的。無氣體的反應，壓強變化對反應速率無影響。（5）純液體和固體濃度視為常數，它們的量的改變不會影響化學反應速率。但固體顆粒的大小

8、導致接觸面的大小發(fā)生變化，故影響反應速率。3稀有氣體對反應速率的影響（1）恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質濃度不變(活化分子濃度不變)反應速率不變。（2）恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質濃度減小(活化分子濃度減小)反應速率減小。易錯警示（1）不注意容器的容積，如第1題錯選C。（2）誤認為壓強增大，化學反應速率一定增大，如第2題錯選C。（3）平均速率是根據一段時間的濃度改變量計算而得，與瞬時速率不同，如第4題（1）問忽視23 min、1213 min濃度的改變量為0，而不會判斷速率的大小。（4）忽視壓強、溫度對v正、v逆影響的一致性。如第2題(B、D項)升高溫度、增大壓強，v正、v逆都增大，

9、只是增大的程度不同。題型2化學平衡狀態(tài)及移動方向的判斷2(高考選項組合題)下列說法正確的是()A對CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)達到平衡后，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應(2015重慶理綜，7A)B對CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)達到平衡后，通入CO后，正反應速率逐漸增大(2015重慶理綜，7B)C一定條件下反應N23H22NH3達到平衡時，3v正(H2)2v逆(NH3)(2015江蘇，11D)D對于反應CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，只改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變(2013山東理綜，12B)【答案】D【解析】

10、A項，升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，則該反應是放熱反應，錯誤；B項，通入CO后，正反應速率瞬間增大，又逐漸減小，錯誤；C項，N23H22NH3達到平衡時，應為2v正(H2)3v逆(NH3)，錯誤?！練w納】1化學平衡狀態(tài)的判斷方法指導思想：選定反應中的“變量”，即隨反應進行而變化的量，當“變量”不再變化時，反應已達平衡。（1）直接判斷依據（2）間接判斷依據對于有有色氣體存在的反應體系，如2NO2(g)N2O4(g)等，若體系的顏色不再發(fā)生改變，則反應已達平衡狀態(tài)。對于有氣體存在且反應前后氣體的物質的量發(fā)生改變的反應，如N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若反應體系的壓強不再發(fā)生變

11、化或平均相對分子質量不再發(fā)生變化，則說明反應已達平衡狀態(tài)。注意：對于有氣體存在且反應前后氣體的物質的量不發(fā)生改變的反應，如：2HI(g)H2(g)I2(g)，反應過程中的任何時刻體系的壓強、氣體的物質的量、平均相對分子質量都不變，故體系壓強、氣體的物質的量、平均相對分子質量不變均不能說明反應已達平衡狀態(tài)。2分析化學平衡移動的一般思路題型3結合圖表綜合考查平衡常數和轉化率1(2015四川理綜，7)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)體積分數。下列說法正確的

12、是()A550 時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B650 時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0 %CT 時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D925 時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp24.0p總【答案】B【解析】A項，C(s)CO2(g)2CO(g)的正反應是氣體物質的量增加的反應，由于反應容器為體積可變的恒壓密閉容器，充入惰性氣體容器體積擴大，對反應體系相當于減小壓強，故v正、v逆均減小，平衡正向移動，錯誤；B項，由圖可知，650 時若設起始時CO2的體積為1 L，平衡時CO2消耗的體積為x，則C(s)CO2(s) 2CO(g)V始 1 0

13、V變 x 2xV平 1x 2x100%40.0%，x0.25 L，CO2的轉化率為25%，正確；C項，由圖可知，T 時平衡體系中CO和CO2的體積分數均為50%，故若恒壓時充入等體積的CO2和CO兩種氣體平衡不發(fā)生移動，錯誤；D項，925 時，CO的平衡分壓pCOp總96.0%，CO2的平衡分壓pCO2p總4%，根據化學平衡常數的定義可知Kp23.04p總，錯誤?！練w納】1化學平衡計算中常用公式對于可逆反應：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一定溫度下達到化學平衡時，其計算的表達式為（1）化學平衡常數K(式中的濃度是指平衡狀態(tài)的濃度)Q(式中的濃度是任意時刻的濃度)（2）轉化率計算公式

14、轉化率100%2平衡常數的應用（1）根據平衡常數判斷可逆反應進行的程度平衡常數越大，正反應進行的程度越大，反應物的轉化率越高，平衡后生成物的濃度越大，反應物的濃度越小。（2）利用K與Q的關系判斷反應所處狀態(tài)QK，反應達到平衡狀態(tài)；QK，反應向逆反應方向移動。（3）根據K隨溫度的變化關系確定正反應是吸熱反應還是放熱反應。（4）利用化學平衡常數計算反應物或生成物的濃度及反應物的轉化率。3化學平衡計算解題模板（1）化學平衡計算的基本模式平衡“三步曲”根據反應進行(或移動)的方向，設定某反應物消耗的量，然后列式求解。例：mAnBpCqD起始量： a b 0 0變化量： mx nx px qx平衡量：

15、amx bnx px qx注意：變化量與化學方程式中各物質的化學計量數成比例；這里a、b可指：物質的量、濃度、體積等；弄清起始濃度、平衡濃度、平衡轉化率三者之間的互換關系；在使用平衡常數時，要注意反應物或生成物的狀態(tài)。（2）極限思維模式“一邊倒”思想極限思維有如下口訣：始轉平、平轉始，欲求范圍找極值。例：mAnBpC起始： a b c轉化極限： a a a平衡極限： 0 ba ca4熟悉五種?？嫉呐c化學反應速率、化學平衡相關的圖像（1）濃度(或物質的量)時間圖像，描述可逆反應到達平衡的過程，如：反應A(g)B(g) AB(g)的濃度時間圖像如圖所示。（2）體積分數溫度圖像，描述平衡進程，如：在

16、容積相同的不同密閉容器內，分別充入相同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N23H22NH3，在某一時刻，測定NH3的體積分數，如圖，A、B未到達平衡；C點最大，恰好到達平衡；D、E體積分數變小，是升溫平衡逆向移動的結果?？赏浦摲磻獮榉艧岱磻＃?）速率時間圖像，描述平衡移動的本質，如：N23H22NH3H92.4 kJmol1，在一定條件下達到化學平衡，現升高溫度使平衡發(fā)生移動，正、逆反應速率(v)變化圖像為（4）物質的量(或濃度、轉化率、含量)時間溫度(或壓強)圖像，描述溫度(或壓 強)對平衡移動的影響，如：放熱反應2X(g)Y(g) 2Z(g)，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產物Z的物質的量n(Z)與反應時間t的關系如圖，則：T1T2，p1p2。（5）恒壓(或恒溫)線，描述反應在不同壓強或溫度下，平衡移動與反應特征的關系，如：mA(g)nB