高中化學 第1章 第3節(jié) 化學能轉(zhuǎn)化為電能-原電池 第1課時 原電池原理（1）教案 魯科版選修

1、第三節(jié) 化學能轉(zhuǎn)化為電能原電池（1）教學目標：1知識與技能 通過對銅鋅原電池的分析，了解原電池的工作原理，根據(jù)電流的方向判斷原電池的正極和負極的方法，以及電池反應(yīng)的概念；2 過程與方法 通過原電池裝置的設(shè)計實驗，培養(yǎng)學生動手、動腦的能力，以及分析、處理實驗數(shù)據(jù)的能力；通過交流討論，訓(xùn)練學生的思維能力，培養(yǎng)學生獲取分析處理、歸納信息的能力。3 情感態(tài)度價值觀 通過學習，使學生從能量的角度比較深刻的了解化學學科學對人類的貢獻，從而贊賞化學的作用。教學重點：原電池的工作原理及電極反應(yīng)式的書寫教學難點：原電池的工作原理高考考點：原電池的工作原理及電極反應(yīng)式的書寫教學過程環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖引入

2、電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪兀课覀冞@節(jié)課來一起復(fù)習一下有關(guān)原電池的相關(guān)內(nèi)容。激發(fā)學生的學習積極性回顧練習自主學習19頁自主學習第一題完成練習回顧原電池的形成條件教材回歸1概念原電池是將_轉(zhuǎn)變?yōu)開的裝置。2、原電池的形成條件(1)有電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)(2)一般是活潑性不同的兩電極(3)形成閉合回路（4）自發(fā)放熱的氧化還原反應(yīng)故原電池裝置的作用就是把一個完整的氧化還原反應(yīng)分開在負極只發(fā)生氧化反應(yīng)，正極只發(fā)生還原反應(yīng)。學生歸納主干知識梳理

3、畫出銅鋅硫酸銅原電池的工作示意圖，并標出電子流向，電流流向，離子的定向移動方向及兩極名稱3、工作原理(1)在ZnSO4溶液中，鋅片逐漸_，即Zn被_，鋅原子_電子，形成_進入溶液，從鋅片上釋放出電子，經(jīng)過導(dǎo)線流向_；溶液中的_從銅片上得電子，還原成為_并沉積在銅片上。(2)電子流向：從_極流向_極。(3)電流方向：從_極(_)流向_極(_)。繪制裝置圖，掌握基本知識點檢查學生對本部分關(guān)鍵知識的掌握情況，為后面習題的講解做好基礎(chǔ)。概括整合電極名稱負極正極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型_反應(yīng)_反應(yīng)電池反應(yīng)式注意點(1)電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動，與導(dǎo)線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路。

4、(2)無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。(3)原電池的負極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)。通過學生回答了解學生的掌握情況，并進行點撥思考1、鋅電極換成下列哪些物質(zhì)可形成原電池?鋅銅原電池原理不變，銅極可換成哪些物質(zhì)？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）如果將電解質(zhì)溶液換成鹽酸或硝酸銀溶液,如何？2、銅鋅原電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極失電子質(zhì)量減小，是否所有的化學電源中負極電極材料均減??？討論加深理解質(zhì)疑1、若為如圖有鹽橋的原電池與上面的原電池有何異同？2、鹽橋有何作用？其中的離子如何移動？3、兩燒杯中的電解質(zhì)溶液能否互換？4、雙液原電池較單液原電

5、池的優(yōu)點有哪些？1、原理完全相同2、溝通內(nèi)電路，平衡電荷。離子移動與溶液中同。3、不能4、能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。避免銅在鋅上直接析出的能量損失，效率更高。討論深化原電池工作原理鞏固練習1、下列說法中正確的是（D）A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置 B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生能夠氧化反應(yīng)C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.原電池中的陽離子向正極移動2、(改編自2010廣東理綜)銅鋅原電池(如下圖)工作時，下列敘述不正確的是()。A撤掉鹽橋不能形成閉合回路，所以不能形成原電池B電池反應(yīng)為：ZnCu2=Zn2CuC在外電路中，電子從負極流向正極D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液3、原電池

6、的正極一定是（D）A.化學性質(zhì)較活潑的金屬 B.化學性質(zhì)較不活潑的金屬C.電子流出極 D.電子流入極自主完成通過練習讓學生進一步理解電解原理學以致用。思考如何判斷原電池的正負極？提問引導(dǎo)學習歸納討論提高學生對知識的綜合理解歸納能力。質(zhì)疑練習活潑金屬一定作負極嗎?4、某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下。試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題： （1）實驗1、2中Al所做的電極是否相同？（2）寫出實驗3中的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。（3）實驗4中Al做正極還是負極？為什么？寫出Al電極的電極反應(yīng)。（4）解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因。（5）根據(jù)實

7、驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁做正極還是做負極，受到哪些因素的影響？ 思考完成認識到在原電池中金屬鋁做正極還是做負極，與另一電極材料的活潑性、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及電解質(zhì)溶液的氧化性強弱等因素有關(guān)。加深了解電極的判斷，并為電極反應(yīng)式的書寫鋪墊練習試寫出上題實驗4中的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)？歸納電極反應(yīng)的書寫步驟復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫1、 寫出簡單一極的電極反應(yīng)式2、 寫出總的電池反應(yīng)3、 用總的電池反應(yīng)減簡單一極的電極反應(yīng)式書寫注意：1、 電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液的反應(yīng)2、 電子守恒注意書寫方法例題辨析5、某燃料電池所用的原料為H2和空氣(含一定量的CO2)，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)為2H2O2=2H2O，負極反應(yīng)為H2CO2e=H2OCO2。下列說法中正確的是()。A正極反應(yīng)為4OH4e=2H2OO2B電池工作時，電解質(zhì)中CO的物質(zhì)的量將減小C電池工作時，電解質(zhì)中CO向負極移動D電池工作時，電子從正極經(jīng)外電路流向負極學生分析通過例題講解讓學生進一步掌握電極反應(yīng)式的書寫。課堂小結(jié)對照學習目標，從知識和能力兩個方面總結(jié)本節(jié)課的收獲。學生在解題過程中實現(xiàn)知識點的復(fù)習，體味學習