高中化學專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)3.2離子鍵離子晶體1每課一練蘇教版選修

1、3.2 離子鍵 離子晶體夯基達標1.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物形成的晶體一定是離子晶體的是（ ）A.可溶于水 B.具有較高的熔點C.水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電解析：某些分子晶體（如HCl、SO3等）也溶于水，故A錯；原子晶體（SiO2、SiC等）也具有較高的熔點，故B錯；某些分子晶體（HCl、SO3）水溶液也能導電，故C錯；將化合物加熱至熔化狀態(tài)能導電，該晶體肯定是離子晶體而不會是分子晶體或原子晶體。答案：D2.下列各指定微粒的數(shù)目之比不是11的是（ ）A.Na2O2晶體中的陰離子和陽離子 B.NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根離子C.離子中的質(zhì)子和中子 D.氯化銨溶液中的銨根離子和

2、氯離子解析：Na2O2是由Na+和按21形成的離子晶體，電子式為；NaHCO3晶體是由Na+和按11形成的離子晶體；中質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為24-12=12，為11；NH4Cl溶液中由于水解，而Cl-不水解，故銨根離子和氯離子之比小于11。答案：AD3.螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍，則每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（ ）A.2 B.4 C.6 D.8解析：設(shè)想出該晶胞的結(jié)構(gòu)為右圖，其中代表F-，代表Ca2+，便可得到答案B。答案：B4.氯化銫晶胞（晶體中重復的結(jié)構(gòu)單元）如圖（1）所示，該晶體中Cs+與Cl-的個數(shù)比為11，化學式為CsCl。若某晶體

3、晶胞結(jié)構(gòu)簡式如圖（2）所示，其中含有A、B、C三種元素的微粒，則該晶體中A、B、C的微粒個數(shù)比為（ ）A.861 B.431 C.161 D.131解析：根據(jù)晶胞中微粒的計算方法，該晶胞中所含有的三種微粒分別為：A：8=1，B：6=3，C：11=1，故個數(shù)比ABC=131。答案：D5.離子晶體熔點的高低決定于陰陽離子的核間距離，晶格能的大小，據(jù)所學知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是（ ）A.KClNaClBaOCaO B.NaClKClCaOBaOC.CaOBaOKClNaCl D.CaOBaONaClKCl解析：離子晶體晶格能大小取決于陰、陽離子的核間距和所帶電

4、荷數(shù)多少，核間距越小，所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。離子半徑比較：Na+Ca2+K+Ba2+，所帶電荷數(shù)Ca、Ba分別為2，而Na、K為1，故晶格能大小順序為：CaOBaONaClKCl，故D選項正確。答案：D6.下列物質(zhì)固態(tài)時，屬于離子晶體的是（ ）A.Na B.(NH4)2SO4 C.NaOH D.CO2解析：Na為金屬晶體，CO2固態(tài)時為分子晶體，而B、C固態(tài)時為離子晶體。答案：BC7.1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（ ）A.共有34個核外電子 B.中NN原子間以共用電子對結(jié)合C.化合物N5AsF6中As化合價為+1 D.化合物N5AsF

5、6中F化合價為-1解析：是一個多原子的原子團，整體顯+1價，故C項正確。答案：C8.CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述中正確的是（ ）A.CaC2和MgC2都跟水反應生成乙炔 B.的電子式為C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在 D.MgC2的熔點低，可能在100 以下思路解析：CaC2和MgC2屬同主族元素形成的結(jié)構(gòu)相似的離子化合物，故其化學性質(zhì)也應相似，如A項所述，故不可能在水溶液中存在。又由于離子化合物中含有離子鍵，強度較大，故MgC2的熔點不可能低于100 ，故A、B兩項為正確答案。答案：AB9.根據(jù)離子晶體的晶胞，可求陰陽離子的個數(shù)比，現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶體，離子排列方式

6、如下圖所示，對應化學式不正確的是（ ）解析：A項中，A：11=1，B：8=1，故化學式應為AB。B項中，C：11=1，D：4=，故化學式應為C2D。C項中，E：4=，F(xiàn)：4=，故化學式應為EF。D項中，X：11=1，Y：6=3，Z：8=1，故化學式為XY3Z。答案：A10.氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)中，Na+和Cl-都是等距離交錯排列的（如右圖）。已知食鹽摩爾質(zhì)量為58.5 gmol-1，密度為2.2 gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為6.021023mol-1。在食鹽晶體中兩個距離最近的Na+中心間的距離接近于（ ）A.3.010-8 cm B.3.510-8 cm C.4.010-8 cm D.5.010-

7、8 cm解析：從題圖中選出1個最小的正方體為研究對象，則該小正方體平均擁有Na+（或Cl-）數(shù)為14=，而擁有個Na+和Cl-的小正方體密度與食鹽密度相同，設(shè)食鹽晶體中兩個距離最近的Na+中心間距離為x，則該小正方體的體積為（x/）3，由密度公式得：cm-3()3,x=4.010-8 cm。答案：C11.右圖為高溫超導領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復單元。（1）在該物質(zhì)的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近且等距離的氧離子共有_個。（2）該晶體中，元素氧、鈦、鈣的個數(shù)比是_。解析：從所給模型圖中可看出鈣原子位于立方體體心，為該立方體單獨占有，鈦原子位于立方體頂點，屬8

8、個立方體共有，所以每個立方體擁有Ti原子8=1個；氧原子位于立方體的棱邊，為4個立方體所共有，所以每個立方體擁有氧原子個數(shù)為12=3。答案：（1）6 （2）311走近高考12.（經(jīng)典回放）下列電子式錯誤的是（ ）解析：電子式的正誤判斷應注意和掌握以下方面大部分金屬離子的電子式就是它的離子符號；大多數(shù)非金屬元素的原子在分子或離子中其元素符號周圍有8個電子（H為2個）；掌握常見分子如：H2、HCl、Cl2、H2O、NH3等的電子式；掌握常見離子化合物Na2O2、NaOH、NH4Cl等的電子式。答案：C13.（經(jīng)典回放）下列物質(zhì)中屬離子化合物的是（ ）A.苛性鉀 B.碘化氫 C.硫酸 D.醋酸解析：苛性鉀即氫氧化鉀，由K+、