高中知識點(diǎn)小結(jié)

1、高中知識點(diǎn)總結(jié)1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A油脂水解可以得到氨基酸和甘油B淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物C煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊米酒變酸的過程涉及了還原反應(yīng)2化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是 A除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量鐵屑，然后過濾的方法B維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑C向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量D棉、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O3. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H 1，O 16）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)

2、為nA B常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為 nAC1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO分子數(shù)為nAD1L1.0 molL1 Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)為 nA4設(shè)nA為阿弗加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下，22.4L NH3中含有3nA個NH鍵B1 molL1 CaCl2溶液含有2nA個Ca2+C1 molNO2溶于水后溶液中含有nA個NO3D48g O3和O2的混合氣體中含有3nA個O原子5X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是 A最高價氧化物

3、對應(yīng)水化物的酸性ZY B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XY C原子半徑XZYDX與Y可以形成化學(xué)式為YX2的共價化合物6短周期非金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是 A原子半徑：甲乙甲乙丙丁戊B非金屬性：乙丁C最高價氧化物的水化物的酸性：丙丁D最外層電子數(shù)：丙丁戊7下列離子方程式正確的是ACl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH= Cl+ClO+ H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32+2HCO2+H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O8下列離子方程式正確的是A向FeCl3溶液

4、中加入Fe粉：2Fe3+Fe3Fe2+B向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OCNaOH溶液中通入過量二氧化硫：SO2+2OHSO32+H2OD用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO29已知298K、101kPa時，2 H2(g)+O2(g)2 H2O(1) H571.6kJmol1C2H4(g) +3O2(g)2CO2(g)+ 2 H2O(1) H1411.0kJmol1C2H5OH(1) +3O2(g)2CO2(g)+ 3 H2O(1) H1366.8kJmol1則C2H4(g) + H2O(1)= C2H5OH(1)的H為 A44.2k

5、Jmol1 B44.2kJmol1 C330kJmol1 D330kJmol110下列關(guān)于0.1 molL1CH3COONa溶液的說法正確的是A加入少量NaOH固體，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固體，c(CH3COO)增大C稀釋溶液，溶液的pH增大D加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO) 11下列說法正確的是 ApH3的CH3COOH溶液加入等體積pH11的NaOH溶液后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) BNaHCO3溶液中：c(H+)+ c(Na+) =c(HCO3) + c(CO32) + c(OH

6、) C向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3) D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同12. 室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計) 溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A在、中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大B分別將等體積的和加水稀釋100倍，所得溶液的pH：c(NH4+)c(OH-)c(H+)D、兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c(CH3COO-)c(Na+)13用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，不正確的是 H2CuSO4溶液含金屬催化劑的多孔電極堿性

7、電解質(zhì)O2H2OA燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e= 4OH Ba極是銅，b極是鐵時，a極逐漸溶解，鐵上有銅析出 Ca極是鋅，b極是鐵時，鐵被保護(hù)Da、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 14下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計能夠達(dá)到目的的是編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液B除去KCl溶液中中混有的少量MgCl2加入適量的NaOH溶液，過濾C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中鹽酸（含酚酞）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液棉花實(shí)驗(yàn)

8、室制氨氣 測定鹽酸濃度 從食鹽水中提取NaCl 石油的分餾 A B C D15. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計正確，且能達(dá)到目的的是 16下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A構(gòu)成銅鋅原電池 B檢查裝置氣密性 C吸收HCl尾氣 D稀釋濃硫酸 17下列實(shí)驗(yàn)裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述正確的是A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中品紅溶液不褪色C中石蕊溶液變藍(lán)色D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察溶液顏色18. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去N2中混有的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體 B除去CO2中混有的少量HCl：通過Na2CO3溶液，收集氣體C除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸

9、后，過濾、洗滌D除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾19下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2C某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該氣體一定顯堿性D將少量某有機(jī)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，充分振蕩，未見紅色沉淀生成該有機(jī)物不含醛基Ni(s) + 4CO (g)Ni(CO)4 (g) H0508018020020利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：下

10、列說法正確的是A5080時，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成B180200時，氣態(tài)的Ni(CO)4 會分解出純NiC提純過程中，CO(g)的量不斷減D溫度越高，Ni(CO)4 (g)的轉(zhuǎn)化率越低非選擇題1（16分）A、B、C、D為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃?xì)鈶B(tài)氫化物顯堿性3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同第三周期原子半徑最?。?）B在元素周期表的位置： 。C的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖：_。（2）工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學(xué)方程式為 。（3）C與D形成的化合物水溶液顯酸性，原因是_（用離子方程式表示）。（4）D的單

11、質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)；D的單質(zhì)與A的另一種氫化物能發(fā)生置換反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為； 。（5）D的最高價氧化物為無色液體，1mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。2 . A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性。試回答：（1）D元素在周期表中的位置為 。（2）B2 A和X都是10電子化合物，它們的分子結(jié)合H+ 的能力不同，請用一個離子方程式加以證明 。（3）A、D

12、、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因 ；（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下0.1molL1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為 ，Q為 （填化學(xué)式）。（5）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。（6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式： D2 (g)+3B2 (g) 2X(g) H = - 92.4 kJmol1 在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下

13、反應(yīng)，下列說法正確的有 。A達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等B反應(yīng)過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動有利于合成XC達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低D達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體平均相對分子質(zhì)量減小ks5u某溫度下，將10molD2，35molB2置于10L密閉容器中充分反應(yīng)，15min達(dá)平衡，反應(yīng)放熱為462kJ，計算：該溫度下的平衡常數(shù) 。3（16分）脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿合成路線如下：（Me表示甲基）：（1）化合物的化學(xué)式為 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不要求寫出反應(yīng)條件） 。（3）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）下列說法正確的

14、是_。 A化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B化合物、均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣C1mol化合物完全燃燒消耗9molO2D反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)（5）化合物VI（）在一定條件下也能發(fā)生類似上述第步驟的環(huán)化反應(yīng)，化合物VI環(huán)化反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。4（16分）洋薊素是一種新型的抗乙型肝炎和艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。（1）洋薊素分子中含氧官能團(tuán)的名稱是 ；（2）有關(guān)洋薊素的說法正確的是_。A屬于芳香烴 B可以使酸性KMnO4溶液和溴水褪色C能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) D1mol洋薊素最多可與11molNaOH反應(yīng) （3）洋薊素在酸性條件下完全水解，產(chǎn)物為M（不含苯環(huán)）和N（含苯環(huán)）。 M的結(jié)構(gòu)簡式為_，N

15、的結(jié)構(gòu)簡式為_。M的分子式為_。N還可以由鄰苯二酚（）與化合物A發(fā)生加成反應(yīng)得到，則化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為_。5（16分）F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：（1）A的分子式為 ，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗 mol O2。（2）由B制備C的化學(xué)方程式為： （不要求注明反應(yīng)條件）。（3）下列說法正確的是 。AAF都屬于芳香烴衍生物 B1molA最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C由D制備E需添加氧化劑 D由E制備F屬于取代反應(yīng)（4）化合物E的一種同分異構(gòu)體屬于氨基酸，且不含甲基，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）已知在一定條件下可水解為和R2NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)

16、生水解反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：_。6(15分)已知：雙鍵在鏈端的烯烴發(fā)生硼氫化-氧化反應(yīng)，生成的醇羥基在鏈端：（i）B2H6（ii）H2O2/OHRCHCH2RCH2CH2OH 化合物M是一種香料，可用如下路線合成：C4H10AC(C4H8)DMCl2光照 濃H2SO4B2H6H2O2/OH-B G（C9H8O2）F（C9H8O）ENNaOH已知：核磁共振氫譜顯示E分子中有兩種氫原子。F為芳香化合物。請回答下列問題：（1）原料C4H10的名稱是_（系統(tǒng)命名）；（2）寫出反應(yīng)AC的反應(yīng)條件：_；（3）D也可由C與水蒸氣在一定條件下合成。這種制法與題給反應(yīng)條件相比，缺點(diǎn)是_；（4）F與新制Cu(O

17、H)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （5）寫出E、N、M的結(jié)構(gòu)簡式_、_、_；（6）寫出與G具有相同官能團(tuán)的G的所有芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：7（16分）對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。 a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為 。取少量含鋁廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，原因是 。（2）鍍銅可

18、防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的目的是 。（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于 處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。8（16分）以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀，工藝流程如下：氯化鉀硝酸鈉混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾NaCl固體濾液冷卻結(jié)晶過濾濾液AKNO3粗產(chǎn)品KNO3NaNO3KClNaCl溫度/溶解度/g幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：（1）本實(shí)驗(yàn)制備硝酸鉀的化學(xué)方程式為 。（2）分離NaCl固體時必須“趁熱過濾”，原因是_。（3）“冷卻結(jié)晶”時，也會有少量NaCl結(jié)晶析出，原因是_。（4）“蒸

19、發(fā)濃縮”不足或過度均會降低KNO3產(chǎn)率，具體原因是_。（5）循環(huán)利用“濾液A”的具體措施是_。9（16分）工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：注：銨黃鐵礬化學(xué)式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12 （1）在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用_溶解（填字母）。A、氨水 B、氫氧化鈉 C、鹽酸 D、硫酸（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用 （供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是 。（3）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件是： 。（4）“結(jié)晶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為

20、_。（5）簡述檢驗(yàn)“濾液”中含有NH4的實(shí)驗(yàn)方法： 。10（16分）（2010江蘇卷改）實(shí)驗(yàn)室利用SO2和MnO2在水溶液中的反應(yīng)制備MnSO4的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，在燒瓶中加入一定量MnO2和水，開啟攪拌機(jī)，通入SO2和N2的混合氣體，反應(yīng)3小時。停止通氣，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾得到硫酸錳溶液。（反應(yīng)原理：MnO2+H2SO3MnSO4+H2O）（1）通入N2的作用是_。（2）石灰乳的作用是 。（3）在通入SO2和N2比例不變、MnO2和水的用量也不變的條件下，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，還需控制好的因素有 、 。（4）若將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42的濃度隨反應(yīng)時間t變化如圖。簡述Mn

21、2+、SO42的濃度變化在不同階段的特點(diǎn)： _。造成這一結(jié)果的原因是 _。11（16分）為測試某不純鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案：方案一：將一定質(zhì)量的鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測定生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將一定質(zhì)量的鐵片完全溶解于過量稀硫酸后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后得到的溶液，測定消耗KMnO4溶液的體積。請回答下列問題： （1）方案一中，每生成2.24L氫氣，對應(yīng)的鐵的質(zhì)量為_g。 （2）方案二中發(fā)生以下反應(yīng)，將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上。KMnO4FeSO4H2SO4Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O （3）排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的

22、影響因素，從鐵片所含雜質(zhì)成分角度對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。 鐵片可能含有的雜質(zhì)：Fe2O3、Fe3O4、ZnCO3、Zn、Sn、方案對測定結(jié)果的預(yù)計原因的推測（列舉一種雜質(zhì)即可）方案一偏_鐵片中含有_偏_鐵片中含有_方案二偏_鐵片中含有_偏_鐵片中含有_12（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇并填寫字母：檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為 ；實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為 。aKMnO4bKI cH2O2dKSCN

23、（2）實(shí)驗(yàn)中CuO的作用是_。（3）由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)， _ 、_等操作。（4）制備CaCO3時，向CaCl2溶液中先通入_（填CO2或NH3），通入氣體時應(yīng)選用下列 （填字母，下同）裝置；若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列 裝置回收。13（16分）高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實(shí)驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下：硫酸銨溶液濾渣產(chǎn)品濾液硫酸鋁溶液煅燒除雜濾液合成銨明礬濾渣結(jié)晶 （1）“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。檢驗(yàn)Fe2+已除盡的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 _ 。 （2）通常條件下，KSPFe(OH)3

24、4.01036，則理論上計算除雜后溶液中c(Fe3+)等于 _ 。 （3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，目的是 _ 。 （4）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬（含結(jié)晶水）。母液不能蒸干的原因是 。 （5）根據(jù)以下提示完整書寫銨明礬在某溫度下分解的化學(xué)方程式：_。 _NH4Al(SO4)212H2O_N2_NH33SO29SO3_Al2O3_ _14（16分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)，裝置圖下圖所示： A B C D（1）A是氯氣發(fā)生裝置，制備Cl2的原理是MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O。A裝置除了分

25、液漏斗外還用到的玻璃儀器有 。（2）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，則從B裝置導(dǎo)出的氣體成分是 。（3）D裝置中可能觀察到的現(xiàn)象是_。 A石蕊溶液變紅 B石蕊溶液變紅，然后逐漸褪色（4）同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因。提出合理假設(shè) 假設(shè)1：H的濃度不夠大；假設(shè)2： ；假設(shè)3：_。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸、淀粉KI溶液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，_。步驟2：取少量稀鹽酸于試

26、管B中，加入少量MnO2，_。選擇答案：BDBDB CAAAA CBDDA BADBA28+1351（16分）電解冰晶石（1）第二周期VA族 （2分） （2分） （2）2Al2O3（熔融）= 4Al3O2 （3分）（3）Al33H2OAl(OH)33H （2分）（4）Cl2H2OHClHClO （2分） Cl2H2O22HClO2 （2分）（5）Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq) HQ kJmol1 （3分）2（共15分）（1）第二周期，第VA族（2分）（2）NH3+H3O+=NH4+H2（2分）（3）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2分）（4）NaOH NH4NO3（

27、2分）（5）2H24e+4OH=4H2O（2分）（6） A C （2分） 0.25mol+2L2（或0.25）（3分）3（16分）（1）C8H10O2 （2分） （2） （4分）（3） （3分） （4）AC （4分） （5） （3分）4（16分）（1）酚羥基、羥基、羧基、酯基（4分）（2）BC（4分）（3） （4分） C7H12O6 （2分） （2分）5（16分）（1）C8H10 （2分） 10.5 （2分）（2） （2分）（3）AD （4分）（4） （3分）（5） 、 、 （3分）6.（1）2-甲基丙烷（2分）（2） 強(qiáng)堿、醇、加熱（意思相同且合理即可）（2分）（3）不一定生成一級醇，或者說

28、會生成兩種醇（意思明確且合理即可）（2分） （4）（2分）（5）CH3CHO、 （各1分，共3分）（6）、（各1分，共4分）7（16分）（1）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（2分） b （2分） 2Al6e+3H2OAl2O36H （2分）Al3和HCO3均能發(fā)生水解，二者相互促進(jìn)，Al3水解產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，HCO3水解產(chǎn)生CO2氣體。（3分）（2）銅溶解補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定。（3分）（3）N （2分） 犧牲陽極的陰極保護(hù)法（2分）8（16分）（1）NaNO3 + KCl =NaCl + KNO3 （3分）（2）防止過濾過程中溫度下降析出KN

29、O3，造成產(chǎn)率降低 （3分）（3）冷卻前溶液中NaCl處于飽和狀態(tài)，隨溫度下降NaCl的溶解度也有所降低，所以會少量析出 （3分）（4）蒸發(fā)濃縮不足，KNO3沒有達(dá)到飽和，冷卻后析出晶體較少，殘留在母液中的KNO3較多；蒸發(fā)濃縮過度，蒸發(fā)過程中就有KNO3晶體析出混入NaCl中造成損失。（4分）（5）用于溶解氯化鉀和硝酸鈉 （3分）9（16分）（1）D（ 2分 ） （2）空氣（2分） 原料來源容易，成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)。（2分，答其中兩點(diǎn)即可）（3）溶液溫度控制在80（1分），pH控制在1.5（1分），氧化時間為4小時左右（2分）（4）3Fe2(SO4)3 2NH3H2O 10H2O (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12+5H2SO4 （3分）（5）取少量濾液于試管中，向試管中加入足量的濃氫氧化鈉