高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化學(xué)案

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化第一課時 氧化還原反應(yīng)【考綱要求】1.理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及這些概念間的相互關(guān)系。 2.掌握用化合價升降和電子得失的方法分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。3.學(xué)會分析氧化劑的氧化性強弱、還原劑的還原性強弱的方法。4.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。5.掌握用電子守恒法進行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.化學(xué)反應(yīng)的分類： 。2氧化還原反應(yīng)： 。(1)氧化劑： 、（2）還原劑 、（3）被氧化： 、（4）被還原 、（5）氧化產(chǎn)物： 、（6）還原產(chǎn)物 。3.氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還

2、原劑 氧化劑 + = + 氧化劑：得（電子）降（價降低）還（還原反應(yīng)， 被還原）還（還原產(chǎn)物）還原劑：失（電子）升（價 ）氧（ ， 被 ）氧（ ）二、自我訓(xùn)練：1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O（1） 元素被氧化， 是氧化劑。（2） 是氧化產(chǎn)物， 發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比為 （4）用短線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（1） Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O(2)P4

3、+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4以上兩個反應(yīng)中，1mol氧化劑分別氧化了 mol的還原劑。3.判斷氧化劑的氧化性強弱，還原劑的還原性強弱的常見方法：（1）同種元素不同價態(tài)物質(zhì)之間的比較：（2）根據(jù)元素周期律比較：根據(jù)金屬活動順序表比較：根據(jù)反應(yīng)條件比較：根據(jù)具體反應(yīng)判斷：【例題解析】 例1已知Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I- =2Fe2+I2 氧化劑的氧化性強弱順序為： ；還原劑的還原性強弱順序為： 。解題思路: 。易錯點: 。例2 在化學(xué)反應(yīng)a Zn +b HNO3（稀）= c Zn(NO3)2 +d NO+ e H2O 中，若e的值

4、為4，則d的值 ( )A、1B、2C、3D、4 解題思路: 。易錯點: 。【鞏固練習(xí)】課堂反饋1在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反應(yīng)中，還原性最強的物質(zhì)是( )A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N22在反應(yīng)KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)量比是 ( )A、1：5B、5：1C、6：1D、1：63下列變化中，需加入氧化劑才能進行的是 ( )A、BrBr2 B、Cr2O72Cr3C、S2HSD、NO3NO4已知：2BrO3- +Cl2=Br2 +2ClO3- ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HI

5、O3 +10HCl；ClO3- +5Cl- +6H+ =3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強弱順序為 ( )A、ClO3- BrO3-IO3-Cl2 B、BrO3-Cl2ClO3-IO3-C、BrO3-ClO3-Cl2IO3-D、Cl2BrO3-ClO3-IO3- 5已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 ( )A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2C、2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D、2NaZ + X2= 2NaX + Z26用KClO3制氧氣和用KMnO4 制氧氣，若制

6、得相同質(zhì)量的氧氣，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 ( )A、1：1B、1：2C、2：1D、2：37在xR2 +y H +O2 =m R3+n H2O 的離子反應(yīng)中，m 的值為 ( )A、2xB、4C、y/2D、2n8元素從化合物中被置換成單質(zhì)時，該元素 ( )A、一定被氧化B、一定被還原C、可能被氧化，也可能被還原D、既不被氧化，也不被還原課外作業(yè)1下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的 ( )A、SO3SO42B、HCl Cl2 C、HCO3CO2 D、Cl2 ClO-2根據(jù)硫元素的化合價判斷，下列既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)是 ( )A、SO2 B、H2SC、H2SO4D、SO3 3在3S+6KO

7、H =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反應(yīng)中，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量之比為 ( )A、1：3B、3：4C、2：1D、1：24已知在某溫度時發(fā)生如下3個反應(yīng)：C+CO2 =2CO ；C+H2O =CO +H2 ；CO +H2O =CO2 +H2 ，由此可判斷在該溫度下，C、CO、H2 的還原性強弱順序是 ( )A、CO CH2 B、COH2 C C、CH2 COD、CCOH25下列反應(yīng)中，水作氧化劑，且該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是 ( )A、2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 B、2F2 +2H2O = 4HF + O2 C、H2O+Cl2 =HCl =HClO D、2H2O 2

8、H2 +O2 6由相同條件下的三個反應(yīng)：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2；可判斷 ( )A、氧化性：A2B2C2D2B、還原性：CABDC、2A +D2 =2D +A2可進行 D、2C+B2 =2B+C2不能進行7對于反應(yīng)14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4 來說，下列結(jié)論正確的是 ( )A、FeS2 既是氧化劑，又是還原劑B、只有CuSO4 作氧化劑C、被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是3：7D、被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是1：18現(xiàn)有下列三個反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+

9、2KCl+I2 2FeCl2+CL2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 若FeCl2 溶液中含有I- 雜質(zhì)，氧化除去I- 雜質(zhì)可加入試劑 （ ） A、Cl2 B、鹽酸C、KMnO4D、FeCl39有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成等質(zhì)量的氣體。已知在常溫下，硅可與強堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和氫氣。則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量之比為 （ ）A4：1 B2：1 C3：1 D1：110將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素組成。將1.892

10、gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72, Cr2O72可過量的KI中氧化出2.667g I，反應(yīng)離子方程式是：Cr2O726I14H2Cr33 I7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，則表示組成的化學(xué)式為 （ ）A K3Cr2Cl7 B K3Cr2Cl5 C K3Cr2Cl9 D K2CrCl411有如下微粒Mg2、N2、Cu2、Cl2、Fe2、S2、Fe3、Al，其中只有氧化性的微粒是 ；只有還原性的微粒是 ；既有氧化性又有還原性的微粒是 。12在一定條件下，RO3n 與I 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n +6I + 6H = R +

11、3I2 + 3H2O ，推斷RO3n中n的數(shù)值為 ，R元素的化合價為 ，R是周期表中 族元素。13Cl2 和NH3 能發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。（1）該反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 。被氧化的NH3 占參加反應(yīng)的NH3的 ；氧化劑與作還原劑物質(zhì)的分子個數(shù)比為 （2）若有6.8g NH3 參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3 為 g，生成氧化產(chǎn)物 g。第 一 章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第二課時 離子反應(yīng) 【考綱要求】1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。 2.掌握電離方程式、離子方程式的書寫步驟和書寫技巧。 3.學(xué)會分析離子共存的先決條件。 教與學(xué)

12、方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.電解質(zhì)：（1）概念： 。(2)常見物質(zhì)類別： 。2.非電解質(zhì)：（1）概念： 。（2）常見物質(zhì)類別： 。3.強電解質(zhì)：（1）概念： 。（2）常見物質(zhì)類別： 。4.弱電解質(zhì)： 。（1）概念： 。（2）常見物質(zhì)類別： 。5.離子反應(yīng)：（1）概念： 。（2）本質(zhì)： 。6.電離方程式與離子方程式的區(qū)別： 。二、離子方程式的書寫步驟： 1.“寫”： ；2.“改”： ；3.“刪”： ；4.“查”： 。三、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Ca（OH）2 ： 、Na2CO3： 、H3PO4： 、NH3H2O： 、Fe（OH）3 ： 、Al（OH）3 ： 、NaHSO4 ：

13、 、NaHSO3 ： 、熔融NaHSO4 ： 、熔融Na2O： 。四、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：碳酸鈣溶解于醋酸： 、碳酸氫鈉與石灰水： 、碳酸氫鈣與燒堿溶液： 、硫酸銨與氫氧化鋇溶液： 、明礬溶液與氫氧化鋇溶液： 、氯化鈣與氟化銀溶液： 、溴化亞鐵溶液中通氯氣： 、硫化鈉溶液中通硫化氫： 、乙醛與銀氨溶液： 、苯酚鈉溶液中通CO2 ： ?！纠}解析】 例1 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列離子方程式中正確的是（ ） A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2

14、Cl- C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2解題思路: 。易錯點: 。例2已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應(yīng)的離子方程式正確的是A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOHB、Pb2+ + 2CH3COO- + H

15、2S = PbS+ 2CH3COOHC、Pb2+ + H2S = PbS+ 2H+D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS+ 2CH3COOH解題思路: 。易錯點: ?！眷柟叹毩?xí)】課堂反饋 1若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，可能共存的是A、Na+、NH4+、NO3-、CO32- B、Na+、Mg2+、Br-、HCO3- （ ）C、Na+、K+、NO3-、Cl- D、K+、Al3+、Fe2+、NO3-2下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是 （ ）A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+B、用氨水吸收過量

16、的二氧化硫：NH3H2O + SO2 = HSO3- + NH4+C、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClOD、氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O3已知（1）硫酸銅 + 碳酸鈉：主要反應(yīng)Cu2+ + CO32- + H2O=Cu(OH)2+CO2次要反應(yīng)：Cu2+ + CO32- =CuCO3 （2）硫酸銅+硫化鈉：主要 Cu2+ + S2- =CuS次要反應(yīng)：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2+ H2S下列幾種物質(zhì)溶解度大小比較正確的是A、Cu(OH)2CuCO3CuS B、Cu

17、(OH)2CuCO3Cu(OH)2CuCO3 D、CuS Cu(OH)2Q1的是( )A.2H2(氣)+O2(氣)2H2O(氣)；H=-Q1kJ/mol 2H2(氣)+O2(氣)2H2O(液)；H=-Q2kJ/mol B.S(氣)+O2(氣)SO2(氣)；H=-Q1kJ/mol S(固)+O2(氣)SO2(氣)；H=-Q2kJ/mol C.C(固)+()O2(氣)CO(氣)；H=-Q1kJ/mol C(固)+O2(氣)CO2(氣)；H=-Q2kJ/mol D.H2(氣)+Cl2(氣)2HCl(氣)；H=-Q1kJ/mol (1/2)H2(氣)+()Cl2(氣)HCl(氣)；H=-Q2kJ/mo

18、l 4已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)；H=-Q1kJ/mol ，2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)；H=-Q2kJ/mol ，2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；H=-Q3kJ/mol ，室溫時，取體積比為41 的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的 熱量為 ( )A.0.4Q1+0.05Q3kJ B.0.4Q1+0.05Q2kJ C.0.4Q1+0.1Q3kJ D.0.4Q1+0.2Q2kJ5已知298K時2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)；H=-197kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通

19、入2molSO2和1molO2達到平衡時放出熱量Q1；向另一相同體積的密閉容器中通入1molSO2 和0.5molO2.達到平衡時放出熱量Q2 ，則下列關(guān)系式正確的是 ( )A.Q2Q1/2 B.Q2Q1/2 C.Q2Q1197kJ D.Q1=Q2197kJ6“若是一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個反應(yīng)（在相同條件下）一次發(fā)生的反應(yīng)熱相同”，這就是有名的蓋斯定律，參照回答。已知白磷和紅磷分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式：P4(固、白磷)+5O2(氣)=P4O10(固)；H=-2983.2kJ/mol P(固、紅磷)+ O2(氣)= P4O10(固)；H=-1738.5kJ/

20、mol 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式是 .由此熱化學(xué)方程式看出，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是 。7硝化甘油(C3H5N3O9)分解時產(chǎn)物為N2 、CO2 、O2和H2O（l），它的分解反應(yīng)方程式為： 。 已知20時2.27g硝化甘油分解放出的熱量為15.4kJ，則生成1mol氣體伴隨放出的熱量為 kJ。8、1mol氫氣燃燒時約放熱286kJ，而每千克汽油燃燒時約放熱46000kJ。氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源。試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點： 、 、 第 一 章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化第一課時 氧化還原反應(yīng)【例題解析】1.解析氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物答案

21、 氧化性：Br2Fe3+I2 還原性：I-Fe3+Br- 2.解析由氫元素的質(zhì)量守恒到反應(yīng)的電子守恒【鞏固練習(xí)】課堂反饋：1、B 2、B 3、A 4、C 5、BC 6、A 7、BD 8、C課外作業(yè)：1、B 2、A 3、D 4、D 5、A 6、BC 7、AC 8、D 9、A 10、C11、； ； 12、n=1 +5價 A13、（1）Cl2 NH3 1/4 （2）1.7g 1.4g第二課時 離子反應(yīng) 【例題解析】1.解析要注意還原性Fe2+強于Br-和Cl2的量是不足還是過量答案B C 2.解析注意離子反應(yīng)的本質(zhì)是向著某些離子濃度不斷減小的方向進行,所以前一個反應(yīng)說明(CH3COO)2Pb是一種易溶于水但卻比 PbSO4溶液中的Pb2+濃度更小的極弱電解質(zhì)當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。這又說明硫化鉛溶液中Pb2+濃度(CH3COO)2Pb溶液中更小,所以后一個反應(yīng)中的所有物質(zhì)都不能改寫成離子,但該反應(yīng)卻是離子反應(yīng).表示這個反應(yīng)的離子方程式正確的是答案A【鞏固練習(xí)】課堂反饋：1