高一化學(xué)期中圈題12《氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律》課件.ppt_第1頁(yè)
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（12）氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律,以史為鑒-考法回顧,01,1,以史為鑒-考法分析,圈題1：氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律考法規(guī)律分析,例題剖析-針對(duì)講解,02,2,例題剖析-針對(duì)講解,【答案】B,2,例題剖析-針對(duì)講解,【答案】B,2,例題剖析-針對(duì)講解,破譯規(guī)律-特別提醒,03,3,破譯規(guī)律-特別提醒,【特別建議】 1.電子守恒規(guī)律內(nèi)容：還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù) 氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)。 2.計(jì)算方法： 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)表達(dá)為abe-,b為一個(gè)原子發(fā)生變化時(shí)得（失）電子個(gè)數(shù)，表現(xiàn)為反應(yīng)前后該元素的化合價(jià)差；a為對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的元素原子個(gè)數(shù)或物質(zhì)的量。 步驟：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)) 根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。 n(氧化劑)含變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià)) n(還原劑)含變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))。 3應(yīng)用：計(jì)算反應(yīng)物或產(chǎn)物的量；確定相關(guān)物質(zhì)的比例； 確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中元素的化合價(jià) 4單線(xiàn)橋和雙線(xiàn)橋,舉一反三-突破提升,04,4,舉一反三-突破提升,4,舉一反三-突破提升,4,舉一反三-突破提升,4,舉一反三-突

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