化學人教版九年級下冊中考復(fù)習：酸堿鹽

1、,歡迎來到我們的課堂!,中考復(fù)習：酸堿鹽,石河子第十九中學 趙萍,復(fù) 習 目 標,建立簡易、明了的酸堿鹽化學性質(zhì)知識網(wǎng)，學會運用酸堿鹽的化學性質(zhì)解決實際問題。,考點1：酸的化學性質(zhì)（通性）, 酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； 酸 + 活潑金屬 鹽 + H2 ； 酸 + 金屬氧化物 鹽 + H2O； 酸 + 堿 鹽 + H2O； 酸 + 鹽 新酸 + 新鹽。,考點2：堿的化學性質(zhì)（通性）, 堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； 堿 + 非金屬氧化物 鹽 + H2O ； 酸 + 堿 鹽 + H2O； 堿 + 鹽 新堿 + 新鹽。 （ 均可溶 ）,考點3：鹽的化學性質(zhì)（通性）, 金屬 + 鹽 新金屬 +

2、 新鹽 酸 + 鹽 新酸 + 新鹽 ； 堿 + 鹽 新堿 + 新鹽。 （ 均可溶 ） (4) 鹽1 + 鹽2 兩種新鹽 （均可溶）,現(xiàn)有一瓶無色溶液可能是稀鹽酸，你將如何檢驗它？,中考訓(xùn)練營一,中考訓(xùn)練營二：直擊中考,1、化學物質(zhì)使世界變得絢麗多彩。 如圖物質(zhì)之間發(fā)生化學反應(yīng)的顏色 變化。 1)請你在編號、處各填入一種 物質(zhì) 是_ 是_； 2)根據(jù)上圖可以總結(jié)出稀硫酸的五 個化學性質(zhì)，請你寫出編號 稀硫酸的化學性質(zhì)_。 3)若編號的物質(zhì)是鹽，請你寫出 符合編號的一個化學方程式_， 反應(yīng)類型是_。,Fe,Fe2O3,與指示劑作用,Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4+ 2HNO3,復(fù)分

3、解反應(yīng),2、甲、乙、丙、丁分別是石蕊 溶液、稀硫酸、碳酸鈉溶液、 澄清石灰水中的一種，若用四 個圓表示四種溶液，兩圓相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實驗現(xiàn)象，如下圖所示請回答： 1）丁是 _； 通常其用途為_ 2）甲和丙的化學反應(yīng)方程式為_； 反應(yīng)類型為_,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,石蕊溶液,判斷溶液的酸堿性,復(fù)分解反應(yīng),中考訓(xùn)練營三：直擊中考,3、實驗室有一瓶標簽受到腐蝕的無色溶液，如圖所示這瓶無色溶液是放在存放鹽溶液的柜子里化學興趣小組開展探究： 【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么鹽的溶液？ 【猜想與假設(shè)】該無色溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中

4、某一種的溶液 【初步分析】 （1）庫爾班同學根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不是 _溶液 （2）艾力同學提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)_,中考訓(xùn)練營四：直擊中考,氯化鈉,碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉元素右下角的數(shù)字為1,【設(shè)計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設(shè)計了如下實驗,【實驗結(jié)論】 （3）該瓶無色溶液的溶質(zhì)是 （填化學式）生成白色沉淀的化學反應(yīng)方程式是 【實驗反思】 （4）玉素甫同學認為原設(shè)計的實驗還可簡化，同樣達到鑒別的目的丙同學設(shè)計的實驗如下（將實驗操作及實驗現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中）：,Na2CO3,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,（5）白燕同學經(jīng)查閱資料得知：氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉溶液呈中性，碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液呈堿性，提出測溶液的酸堿性來確定更簡便她采用 測量溶液的pH值 7（填、=、），則結(jié)論與以上同學一致,取上述