金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課(2017年).ppt

1、金屬和金屬材料,金屬和金屬材料 (復(fù)習(xí)課),金屬,冶煉,防護(hù),性質(zhì),材料,知識(shí)網(wǎng)絡(luò),金屬,金屬,化合反應(yīng),置換反應(yīng),與組成它的純金屬相比， 合金硬度較_， 抗腐蝕性能_， 熔點(diǎn)較_。,定義:在金屬中加熱熔合某些_ (或 _) 形成的具有金屬特性的_。,一.金屬材料,1.金屬單質(zhì),2.,如：鐵、銅、金,如：生鐵、鋼,非金屬,混合物,性能:,金屬,合 金,低,大,增強(qiáng),1. 下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是( ) A焊錫（錫鉛合金）比錫熔點(diǎn)低 B多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好 C合金屬于合成材料 D鐵鍋應(yīng)用了鐵的導(dǎo)熱性,C,除 外都是固體、有光澤、 性、 性、 性,物理性質(zhì),化學(xué)性

2、質(zhì),金屬的性質(zhì),、金屬能與氧氣反應(yīng),2、金屬能與酸反應(yīng),3、金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng),汞,導(dǎo)電,導(dǎo)熱,延展,二.金屬的性質(zhì),(1)常溫下易與氧氣反應(yīng)： 以、為代表。 (2)加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)：以、為代表。 (3)高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以為代表。,Mg,Al,Fe,Cu,Au,【結(jié)論】 金屬活動(dòng)性：,Mg、AlFe、CuAu,1.金屬氧氣金屬氧化物,金屬的化學(xué)性質(zhì),【現(xiàn)象】鋁在空氣中表面生成 , 阻止了鋁進(jìn)一步氧化，所以鋁制品具有很好的 _ 性 銅在空氣里加熱表面由_色變?yōu)開色。 “真金不怕火煉”是指_。,致密的氧化鋁薄膜,抗腐蝕,黑,紅,金在高溫下也不會(huì)與氧氣反應(yīng),2.圖是金屬活動(dòng)性順序

3、表中銅、錫、 鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限,約2500年前,選擇編號(hào)填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是 ；目前鋁在多個(gè)領(lǐng)域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是 。 鋁的密度小 鋁的導(dǎo)電性好 鋁很活潑 鋁的表面易生成致密的保護(hù)膜,Fe2HCl=_ Zn2HCl=_ Mg2HCl=_ 2Al6HCl=_,科學(xué)廣東教育版,條件 ：金屬( )酸( ),注意 鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，一般只能 生成_離子，溶液的顏色變?yōu)開。,FeCl2H2,MgCl2H2,亞鐵,2.金屬酸鹽H2,ZnCl2H2,2AlCl33H2,H之前,鹽酸、稀硫酸等,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)

4、 Cu Hg Ag Pt Au,【結(jié)論】金屬活動(dòng)性：,MgAlZnFe,3.下列鹽能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)得到的是（ ） A. CuCl2 B. FeCl3 C. AgCl D. MgCl2,D,FeCl2,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,3.足量的 A、B、C 三種金屬分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的情況如圖 所示，下列說法正確的是( ),A三種金屬中活潑性最強(qiáng)的是 C B反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的氫氣相等 C反應(yīng)結(jié)束時(shí)，消耗酸最多的是 C,D三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量大小一定是 ABC,金屬與酸反應(yīng)的圖像題,等酸足金：等氫必

5、等酸,斜率大，活動(dòng)性強(qiáng),B,A,一樣多,無法比較,4.將等質(zhì)量的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入相同的足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖(已知A、B、C在生成物中均為+2價(jià))下列說法正確的是( ) A、金屬活動(dòng)性ABC B、消耗的鹽酸質(zhì)量一樣 C、相對(duì)原子質(zhì)量CAB D、放出H2的的質(zhì)量ABC,金屬與酸反應(yīng)的圖像題,氫多酸必多,D,BAC,ABC,CBA,金屬與酸反應(yīng)的圖像題,1.等酸足金：,斜率大，活動(dòng)性強(qiáng),2.等金足酸:,氫氣質(zhì)量,氫氣速率：,等氫必等酸,與相對(duì)原子質(zhì)量成反比(等價(jià)),氫多酸必多,不等價(jià)：Al Mg Fe Zn,4.質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀

6、鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）,A.Mg B.Al C.Cu D.Zn,B,等金足酸: Al Mg Fe Zn,【結(jié)論】 金屬活動(dòng)性：,3.金屬鹽新金屬新鹽。,條件 ：金屬( 換 ,K、Ca、Na除外)鹽( ),FeSO4Cu,Cu(NO3)22Ag,Cu2AgNO3=_,鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。,FeCuAg,前 后,可溶,FeCuSO4=_,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬跟混合鹽溶液反應(yīng),距離越遠(yuǎn)，越先反應(yīng),5.某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，向其加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾

7、，洗滌，得到濾液和濾渣。 若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有 ，濾液中一 定有 。 若向?yàn)V液中加入稀鹽酸有沉淀產(chǎn)生，則濾液中一 定有 。,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,Fe(NO3)2,Ag、Cu、Fe,？,Ag,AgNO3 、Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2,AgNO3,能與酸反應(yīng)的金屬比不能與酸反應(yīng)的金屬 ,且反應(yīng)速率快的比反應(yīng)慢的 。,金屬與鹽溶液反應(yīng)，A能把B從溶液中的金屬置換出來，則活動(dòng)性 。,在自然界中以 形式存在的，要比以 形式存在的金屬活潑。,金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究,化合物,單質(zhì),活潑,活潑,AB,7下

8、列事實(shí)不能證明金屬甲的金屬活動(dòng)性比金屬乙強(qiáng)的是（ ） A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式 B甲能與鹽酸反應(yīng)生成H2而乙不能 C甲能從乙的鹽溶液中置換出乙 D化合物中甲元素顯+2價(jià)而乙元素顯+3價(jià),D,將A放入B的鹽溶液放入酸中看氣泡產(chǎn)生快慢,比較金屬活動(dòng)性順序,1.兩種金屬A.B,(中考說明）8用置換反應(yīng)驗(yàn)證鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，下列各組藥品能達(dá)到目的的是( ),AAg、FeSO4、CuSO4 BFe、 Ag 、 CuSO4 C Fe 、Cu、 AgNO3 DFe、Cu、KOH,比較金屬活動(dòng)性順序,兩頭金屬中間鹽;中間金屬兩頭鹽,排序,2.三種金屬,B,Fe Cu,Cu A

9、g,不反應(yīng),不反應(yīng),不反應(yīng),Cu Ag,Fe Ag,6.將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（) A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4,比較反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化：,1.金屬與酸反應(yīng)：溶液質(zhì)量一定增加,如：Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu 64 56 反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小,2.金屬與鹽反應(yīng)：比較反應(yīng)前后溶質(zhì)質(zhì)量大小,D,如：Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2 2 56 反應(yīng)后溶液質(zhì)量變大,_ ，觀察到澄清石灰水的現(xiàn)象是_。 (2) 實(shí)驗(yàn)前“通入CO”與“開始加熱”的順序是_；實(shí)驗(yàn)后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是_。 (3) 實(shí)驗(yàn)要在裝置末端a處

10、燃著一只酒精燈，其作用是_。,除去反應(yīng)剩余的CO(或防止CO污染空氣),石灰水變渾濁,先通入CO再開始加熱,先停止加熱再停止通入CO,(1) 實(shí)驗(yàn)中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是_。,三.金屬的冶煉,(中考說明) 9如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）,A實(shí)驗(yàn)時(shí),先通CO,再點(diǎn)燃酒精燈 B該實(shí)驗(yàn)充分利用能源 C實(shí)驗(yàn)中存在置換反應(yīng) D實(shí)驗(yàn)中存在有機(jī)物參加的化學(xué)變化,C,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O,點(diǎn)燃,2co + O2 = 2CO2,點(diǎn)燃,不生銹,生銹,1、鐵生銹的條件：有水和空氣同時(shí)存在,四.金屬的銹蝕和防護(hù),

11、2、防止鐵生銹的方法：,(1) 加上油漆、塑膠層或油脂,(2) 使用合金,如不銹鋼,(3) 鍍上其他金屬,如鍍錫或鉻等,(中考說明）10.鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料。 （1）酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長(zhǎng)期盛放，因?yàn)開。,鐵會(huì)與酸反應(yīng)而使鐵質(zhì)器具被腐蝕,（2）為減緩海水對(duì)鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕，制造海輪時(shí)，會(huì)在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬。下列金屬適宜船底鑲嵌的是_（填選項(xiàng)）。 APb（鉛） BCu CPt（鉑） DZn,D,（3）對(duì)鐵“發(fā)藍(lán)”處理，其表面 將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕。 致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是_。 為檢驗(yàn)“發(fā)藍(lán)”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將

12、該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。由此可知該零件“發(fā)藍(lán)”處理效果_（填“好”或“不好”），因?yàn)開（用化學(xué)方程式表示）。,致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空氣）和水隔絕,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,不好,（4）為了檢驗(yàn)鐵生銹的條件，進(jìn)行了如圖（略去其中的夾持裝置）所示三個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，其中鐵絲發(fā)生銹蝕且試管中液面上升的是 ，無明顯變化的是 。由此得出鐵絲銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵絲與 、 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。,氧氣 水,甲,乙和丙,初中化學(xué)反應(yīng)類型小結(jié),1四大基本反應(yīng)類型, 化合反應(yīng), 分解反應(yīng), 置換反應(yīng), 復(fù)分解反應(yīng),(A + B + X),(A B + C + ),

13、(A + BC B + AC),(AB + CD AD + CB),初中化學(xué)反應(yīng)類型小結(jié),化合 反應(yīng),分解 反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),化合價(jià)有改變的反應(yīng),化合價(jià)都不變的反應(yīng),CO + 金屬氧化物,堿 + 非金屬氧化物,（有單質(zhì)參與）,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,11.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的基本類型的說法正確的是（ ） A. 生成物中一種是單質(zhì)，另一種是化合A A 物的反應(yīng)就是置換反應(yīng) B. 沒有化合價(jià)改變的反應(yīng)一定是復(fù)分解aa 反應(yīng)。 C. 置換反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行 D. 化合反應(yīng)的生成物一定是化合物,D,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,Fe+H2

14、SO4=FeSO4+H2,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,12(中考說明).我國(guó)第四套人民幣硬幣一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni),伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。 (1)鑄造以上硬幣用到的材料都是 。（填“合成材料”或“金屬材料”）。 (2)選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是 。 （填序號(hào)）。 A金屬的導(dǎo)電性 B金屬的耐腐蝕性 C金屬的硬度 D金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度。,金屬材料,A,（3）以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)： Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2 Fe+ NiCl2= Ni + FeCl2 這兩個(gè)反應(yīng)的基本類型都是 。 四種

15、金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?(用元素符號(hào)表示）。,13(中考說明).我國(guó)第四套人民幣硬幣一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni),伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。,置換反應(yīng),Al、Fe、 Ni、Cu,NiH,FeNi,你有區(qū)分黃銅（銅、鋅合金）和黃金的方法嗎？,大展身手,方法三：加入稀硫酸或鹽酸，若產(chǎn)生氣泡說明是假黃金。 (Zn+2HCl=ZnCl2+H2 或 Zn+2H2SO4=ZnSO4 +H2 ),方法四：加入硝酸銀溶液，若有銀白色金屬析出證明是假黃金 （Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 或Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag ),方法一：牙咬，若軟的是真黃金。,區(qū)分黃銅（銅、鋅合金）和黃金的方法,14、下列圖像分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中某些物質(zhì)質(zhì)量的變化，其中正確的是（ ）,A.將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng),C.向一定質(zhì)量表面生銹的 鐵片中滴加鹽酸至過量,D.向一定量氫