溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算.ppt

1、1,課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 第3課時,2,2：右圖A、B、C為三種物質(zhì)的 溶解度曲線，據(jù)圖回答： t2時, A、B、C三種物質(zhì)的 溶解度由大到小順序是 . (2) 將t2時的等質(zhì)量三種物質(zhì)的 飽和溶液分別降到0時，析出溶質(zhì) 最多的是 ， 無溶質(zhì)析出的是 . （3）當 A中含有少量B時為了得到純凈的A， 可采用 的方法 （4）將t2時A B C三種物質(zhì)的 飽和溶液分別降溫到0時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序為 .,3,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式中的應用,例1: 100g9.8%硫酸跟多少克鋅恰好完全反應？同時生成多少克氫氣？,4,注意點： 溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算；必須換算

2、成溶質(zhì)的質(zhì)量。 換算方法： 溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),5,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式中的應用,例2: 32.5g鋅與280克稀硫酸恰好完全反應，求（1）生成氫氣多少克？ （2）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ （3）生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？,6,反應后溶液的質(zhì)量確定：,(1)根據(jù)溶液組成: 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量(水),(2)根據(jù)質(zhì)量守恒: 反應后溶液質(zhì)量 =反應物1+反應物2-生成的氣體-生成的沉淀 （不溶物）,7,練習1：為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求： （1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量

3、分數(shù)； （2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,67.5%,9.8%,8,練習2：3.25克鋅剛好跟100g鹽酸完全反應,求: (1)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),6.6%,3.65%,9,Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 ,(1) 解：設鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X，,65 73,3.25g X,X = 3.65g,10,Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 ,(2) 解： ZnCl2的質(zhì)量為Y,氫氣質(zhì)量為Z,65 136 2,3.25g Y Z,Y = 6.8g,Z = 0.1g,或,11,練習3：某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：,（1）表中 n的數(shù)值為 。