（全國(guó)通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件.ppt

1、第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用 【基礎(chǔ)回顧】 1.沉淀溶解平衡: (1)定義:在一定溫度下,當(dāng)沉淀溶解速率和沉淀生成速 率_時(shí),形成飽和溶液,達(dá)到平衡狀態(tài),這種平衡稱為 沉淀溶解平衡。,相等,(2)沉淀溶解平衡的建立。,v(溶解)v(沉淀),固體_。 v(溶解)=v(沉淀),溶解平衡。 v(溶解)v(沉淀),_晶體。,溶解,析出,(3)溶解平衡的特點(diǎn)。,=,不變,(4)影響沉淀溶解平衡的因素。 內(nèi)因。 難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì),這是決定因素。,外因。 以AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)H0為例。,正向,增大,不變,逆向,減小,增大,不變,正向,增大,(5)電解

2、質(zhì)在水中的溶解度。 20 時(shí),電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系:,2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用: (1)實(shí)質(zhì):_的移動(dòng)。,沉淀溶解平衡,(2)應(yīng)用。,Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3,Cu2+H2S=CuS+2H+,CaCO3+2H+=Ca2+,CO2+H2O,Mg(OH)2+2 =Mg2+,2NH3H2O,CaSO4+ CaCO3+,ZnS+Cu2+ CuS+Zn2+,溶解度小,溶解度更小,【思維診斷】(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”) (1)沉淀達(dá)到溶解平衡狀態(tài),溶液中各離子濃度一定相等。() 提示:。沉淀達(dá)到溶解平衡狀態(tài),溶液中各離子濃度不再改變,并不一定相等。,(2)升高溫度,

3、沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)。() 提示:。升高溫度,大多數(shù)沉淀溶解平衡正向移動(dòng),少部分(如氫氧化鈣)沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)。 (3)室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。() 提示:。食鹽水中c(Cl-)大,抑制AgCl的溶解,故AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度。,(4)AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)= c(Ag+)c(X-),故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)。() 提示:。因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)。,(5)常溫下,向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體,會(huì) 有BaCO3生成。() 提示:

4、。向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體, c( )增大,BaCO3的溶解平衡左移,生成BaCO3。,【方法點(diǎn)撥】沉淀先后順序的判斷 向溶液中加入沉淀劑,當(dāng)可能有多種沉淀生成時(shí),哪種沉淀的溶解度最小(當(dāng)各種沉淀的Ksp表達(dá)式相同時(shí),Ksp越小,沉淀的溶解度越小),則最先生成該沉淀。 (1)向含等濃度Cl-、Br-、I-的混合液中加入AgNO3溶液,最先生成的沉淀是AgI。,(2)向含等濃度 、OH-、S2-的混合液中加入CuSO4 溶液,最先生成的沉淀是CuS。 (3)向Mg(HCO3)2溶液中加入適量NaOH溶液,生成的沉淀 是Mg(OH)2而不是MgCO3,原因是Mg(OH)2的溶解

5、度比 MgCO3的小。,【題組過(guò)關(guān)】 1.(RJ必修2P64改編題)在25 時(shí),向AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 )如下:,下列敘述中不正確的是() 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100132 A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng) B.溶解度小的沉淀一般容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀 C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同,D.25 時(shí),在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同,【解析】選C。沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng),A項(xiàng)正確;溶解度

6、較小的沉淀一般更容易生成,B項(xiàng)正確;等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中Cl-濃度不同,對(duì)AgCl溶解平衡的影響不同,故AgCl在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;AgCl、AgI、Ag2S溶解度不同,溶液中所含Ag+的濃度不同,D項(xiàng)正確。,2.(2018信陽(yáng)模擬)把氫氧化鈣放入蒸餾水中,一定 時(shí)間后達(dá)到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH- (aq)。加入以下固體,可使Ca(OH)2(s)減少的是() A.NaClB.AlCl3C.NaOHD.CaCl2,【解析】選B。欲使Ca(OH)2減少,題述溶解平衡必須向右移動(dòng)。Al3+與OH

7、-結(jié)合為Al(OH)3使OH-減少,平衡右移,Ca(OH)2的量減少;NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)可發(fā)生電離,使溶液中OH-濃度增大,CaCl2會(huì)使溶液中Ca2+的濃度增大,所以C、D都會(huì)使題述溶解平衡向左移動(dòng),使Ca(OH)2增多,NaCl不影響Ca(OH)2溶解平衡。,3.(2018長(zhǎng)沙模擬)使Fe2+、Fe3+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀時(shí),溶液的酸堿度分別為pH=9.6、pH=3.7、pH=4.4。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質(zhì)離子,為除去這些離子制得純凈的ZnSO4,應(yīng)加入的試劑是導(dǎo)學(xué)號(hào)79100133() A.H2O2,ZnOB.氨水 C.KMnO4,ZnCO3D.N

8、aOH溶液,【解析】選A。使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.7、9.6、4.4左右,所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有的少量Fe3+、Fe2+,應(yīng)該把Fe2+氧化為Fe3+,雙氧水是綠色氧化劑不會(huì)引入雜質(zhì),所以先用雙氧水把Fe2+氧化為Fe3+,再加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。,【加固訓(xùn)練】 1.對(duì)飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進(jìn)行下列操作后c(Ag+)減小而Ksp(AgCl)保持不變的是() A.加熱 B.加水稀釋 C.滴加少量1 molL-1鹽酸 D.滴加少量1 molL-1 AgNO3溶液,【解析】選C。在AgCl飽和

9、溶液中,存在AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)H0,加熱沉淀溶解平衡正向移 動(dòng),c(Ag+)增大,Ksp(AgCl)也增大,A項(xiàng)不符合題意;加 水稀釋,由于飽和AgCl溶液中有AgCl固體存在,加水 AgCl固體溶解,該溶液仍為飽和溶液,c(Ag+)不變,B項(xiàng) 不符合題意;滴加少量1 molL-1鹽酸,c(Cl-)增大,沉,淀溶解平衡逆向移動(dòng),c(Ag+)減小,由于溫度不變, Ksp(AgCl)保持不變,C項(xiàng)符合題意;滴加少量 1 molL-1 AgNO3,溶液c(Ag+)增大,D項(xiàng)不符合題意。,2.下列說(shuō)法中正確的是() A.飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的

10、pH增大 B.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小,C.AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變成黃色,證明 此條件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI) D.硬水中含有較多的Ca2+、Mg2+、 、 ,加熱 煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+,【解析】選C。A項(xiàng)中溫度升高,Ca(OH)2溶解度降低, 氫氧根離子濃度減小,堿性減弱,pH減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng) 中加入NaCl,雖然平衡左移,但加入了NaCl粉末會(huì)使溶 液中離子的總濃度增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;沉淀易于向溶解度 更小的方向轉(zhuǎn)化,C項(xiàng)中現(xiàn)

11、象說(shuō)明AgI的溶解度小于 AgCl,對(duì)于同類型(陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別相等)的難溶 物,Ksp越小,溶解度越小,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)加熱煮沸,只能 降低Ca2+、Mg2+的濃度,而不可能完全除去,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,考點(diǎn)二溶度積常數(shù)及其應(yīng)用 【基礎(chǔ)回顧】 溶度積和離子積的關(guān)系: 以AmBn(s) mAn+ (aq)+nBm- (aq)為例:,Ksp,cm(An+)cn(Bm-),平衡,cm(An+)cn(Bm-),任意,溶解,溫度,濃度,=,【思維診斷】(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”) (1)已知:Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl),則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度。() 提示:。溶度積大的難

12、溶電解質(zhì)的溶解度不一定大,只有組成相似的難溶電解質(zhì)才能根據(jù)Ksp大小比較溶解度大小。實(shí)際上Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度。,(2)不可能使要除去的離子全部通過(guò)沉淀除去。一般 認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.010-5 molL-1 時(shí),已經(jīng)完全沉淀。() 提示:。難溶電解質(zhì)存在溶解平衡,所以不可能使要 除去的離子全部通過(guò)沉淀除去。,(3)溶度積常數(shù)只受溫度影響,升高溫度Ksp增大。() 提示:。大多數(shù)難溶物升高溫度Ksp增大,少數(shù)(如氫氧化鈣)升高溫度Ksp減小。,(4)Cu(OH)2的Ksp=c(Cu2+)c(OH-)。() 提示:。Cu(OH)2的Ksp=c(Cu2+)c2(

13、OH-)。,(5)已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.810-10,將 0.002 molL-1的AgNO3溶液與0.002 molL-1的KCl溶液等體積混合不會(huì)產(chǎn)生AgCl沉淀。() 提示:?；旌虾驫c=c(Ag+)c(Cl-) =0.0010.001 =1.010-61.810-10,故生成AgCl沉淀。,【典題探究】 角度一 溶度積常數(shù)的概念及影響因素 【典題1】(2018贛州模擬)下列有關(guān)敘述中,正確的 是() A.在一定溫度下的BaSO4水溶液中,Ba2+和 濃度的 乘積是一個(gè)常數(shù),B.向含有BaSO4固體的溶液中加入適量的水使沉淀溶解又達(dá)到平衡時(shí),BaSO4的溶度積不變,其溶解度

14、也不變 C.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過(guò)程 D.向飽和的BaSO4水溶液中加入硫酸,BaSO4的Ksp變大,【解析】選B。一定溫度下,只有在BaSO4的飽和溶液 中,Ba2+和 濃度的乘積才是一個(gè)常數(shù),A錯(cuò)誤;溶度 積和溶解度是溫度的函數(shù),向BaSO4固體中加入水,可 使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng),但溶度積和溶解度均不 變,B正確;無(wú)論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì),都存在沉 淀溶解平衡狀態(tài),如在NaCl的過(guò)飽和溶液中就存在沉 淀溶解平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;向BaSO4溶液中加入H2SO4溶液,只會(huì)使溶解平衡發(fā)生移動(dòng),但不會(huì)影響B(tài)aSO4的Ksp,D錯(cuò)誤。,【母題變式】 (1)上題D項(xiàng),BaSO4的溶解度

15、將_(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。 提示:減小。向飽和的BaSO4水溶液中加入硫酸, c( )增大,由于BaSO4的Ksp不變,c(Ba2+)減小,故BaSO4的溶解度減小。,(2)升高溫度,難溶電解質(zhì)的Ksp將_。 提示:增大或減小。大多數(shù)物質(zhì)的溶解平衡是吸熱反應(yīng),升高溫度,Ksp增大,但少數(shù)物質(zhì)如Ca(OH)2 的溶解平衡是放熱反應(yīng),升高溫度,Ksp減小。,【歸納提升】深刻理解Ksp (1)對(duì)于溶解平衡:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm- (aq), Ksp=cm(An+)cn(Bm-),對(duì)于相同類型的物質(zhì),Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的大小,也反映了該物

16、質(zhì)在溶液中沉淀的難易。 (2)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣,Ksp與溫度有關(guān)。不過(guò)溫度改變不大時(shí),Ksp變化也不大,常溫下的計(jì)算可不考慮溫度的影響。,角度二 沉淀溶解平衡曲線 【典題2】(2018淄博模擬)如圖是碳酸鈣(CaCO3)在25 和100 兩種情況下,在水中的沉淀溶解平衡曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100134,A.CaCO3(s) Ca2+(aq)+ (aq)H0 B.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等 C.25 時(shí),CaCO3的Ksp=2.810-9 D.溫度不變,蒸發(fā)水分,可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn),【探微題眼】 (1)由25 和100 兩種情況下的沉淀溶解平衡曲線 可知

17、,溫度越高Ksp越大,故該溶解平衡吸熱。 (2)Ksp只與溫度有關(guān),a、d點(diǎn)溫度不確定。 (3)溫度不變,揮發(fā)水分,c(Ca2+)和c( )都增大。,【解析】選C。由圖象可知,100 時(shí)碳酸鈣的溶度積 大于25 時(shí)的溶度積,故其溶解過(guò)程吸熱,即H0,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;Ksp僅與溫度有關(guān),但a、b、d點(diǎn)溫度不一定相 等,故Ksp不一定相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;25 時(shí)Ksp= c(Ca2+)c( )=2.010-51.410-4=2.810-9, C項(xiàng)正確;蒸發(fā)水分,c(Ca2+)、c( )均增大,而a點(diǎn)到 c點(diǎn),c(Ca2+)不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,【歸納提升】沉淀溶解平衡圖象題的解題思路 (1)沉淀溶解平衡曲線類

18、似于溶解度曲線,曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液,曲線上方的任一點(diǎn)均表示過(guò)飽和溶液,此時(shí)有沉淀析出,曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液。 (2)從圖象中找到數(shù)據(jù),根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值。,(3)比較溶液的Qc與Ksp的大小,判斷溶液中有無(wú)沉淀析出。 (4)涉及Qc的計(jì)算時(shí),所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度,因此計(jì)算離子濃度時(shí),所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。,【素養(yǎng)升華】模型認(rèn)知沉淀溶解平衡圖象分析,角度三 溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算 【典題3】(1)已知25 時(shí),KspMg(OH)2=1.810-11, KspCu(OH)2=2.210-20。向0.01 molL-1的MgCl

19、2和CuCl2混合溶液中,逐滴加入濃NaOH溶液,Cu2+完全沉淀時(shí)(Cu2+的濃度近似為2.210-6 molL-1),溶液的pH為_;此時(shí)_(填“是”或“否”)有Mg(OH)2沉淀生成。,(2)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等 雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:,已知:,加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_(填離子符號(hào)),濾渣中含_(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是_。 已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9。,【解析】(1)Cu2+完全沉淀時(shí),KspCu(OH)2=2.21

20、0-20= c(Cu 2+)c2(OH-)=2.210-5c2(OH-),則c(OH-)= 1.010-7molL-1,c(H+)=Kw/c(OH-)=1.0 10-7 molL-1,則pH=7;此時(shí)c(Mg2+)c2(OH-)=0.01 (1.010-7)2=1.010-16KspMg(OH)2,故不會(huì)出現(xiàn)Mg(OH)2沉淀。,(2)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù),加入NH3H2O調(diào)pH為8,只有Fe3+完全沉淀,故可除去Fe3+;加入NaOH調(diào)pH= 12.5, Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,所以濾渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;根據(jù)Ksp(BaC2O4)=1.610-7可知,H2C2O

21、4過(guò)量時(shí)Ba2+轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀,BaCl22H2O產(chǎn)品的產(chǎn)量會(huì)減少。,答案:(1)7否 (2)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少,【歸納提升】 (1)沉淀開始和沉淀完全時(shí)溶液pH的計(jì)算方法 以Cu(OH)2為例。 室溫下,向2 molL-1 CuSO4溶液中加入NaOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH至多少時(shí)開始沉淀?調(diào)節(jié)溶液pH至多少時(shí)Cu2+沉淀完全?,(已知:室溫下KspCu(OH)2=2.010-20,離子濃度小于10-5 molL-1時(shí)視為Cu2+沉淀完全) 沉淀開始時(shí)pH的求算。 KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH

22、-)=2c2(OH-)=2.0 10-20, c(OH-)= =10-10(molL-1),c(H+)= =10-4(molL-1), pH=-lgc(H+)=-lg10-4=4。,沉淀完全時(shí)pH的求算。 KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=10-5c2(OH-)= 2.010-20, c(OH-)= 10-84.4710-8(molL-1), c(H+)= 2.2410-7(molL-1), pH=-lgc(H+)=-lg(2.2410-7)=7-lg2.246.3。,(2)溶解度(S)與Ksp的相互求算方法(以CaCO3為例)。 已知某溫度下,CaCO3的溶解度S=210-

23、3 g, 其含義是該溫度下100 g水最多溶解210-3 g的CaCO3, 則1 000 g水(近似為1 L溶液)中溶解了 =2 10-4 mol CaCO3,即溶液中c(Ca2+)=c( )= =210-4 molL-1,Ksp=c(Ca2+)c( ) =210-4210-4=410-8。,已知某溫度下CaCO3的Ksp=410-8,該溫度下,飽和溶 液中c(Ca2+)c( )=c2(Ca2+)=410-8, c(Ca2+)=2.010-4 molL-1,其含義是1 L溶液(近似 為1 000 g水)溶解了2.010-4 mol CaCO3。 則100 g水溶解了2.010-4 mol 10

24、0 gmol-1 =2.010-3 g,因此CaCO3的溶解度S=210-3 g。,【題組過(guò)關(guān)】 1.(2018聊城模擬)已知Ksp(AgCl)=1.810-10, Ksp(AgI)=1.010-16。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100135 A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI B.在含有濃度均為0.001 molL-1的Cl-、I-的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀,C.AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則 NaI的濃度必須不低于 10-11 molL-1,【解析】選A。AgCl在水中

25、存在溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),溶液中只要c(I-)c(Ag+)大于Ksp(AgI)即有AgI沉淀析出,A錯(cuò)誤;因?yàn)镵sp(AgI) Ksp(AgCl),在含有濃度均為0.001 molL-1的Cl-、I- 的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀,B 正確;Ksp(AgI)Ksp(AgCl),AgI比AgCl更難溶于水,所 以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI,C正確;因?yàn)锳gCl在水中c(Ag+),= 10-5 molL-1,當(dāng)Qc(AgI)Ksp(AgI) 即有AgI沉淀生成,c(I-)c(Ag+)1.010-16,故c(I-) 10-11 molL-1

26、,D正確。,2.(2018洛陽(yáng)模擬)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是() 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100136,A.溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c( )的增大而減小 B.三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大 C.283 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液 D.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?【解析】選B。A項(xiàng),Ksp只與溫度有關(guān),與濃度的大小無(wú)關(guān);283 K時(shí)線上所有的點(diǎn)為飽和溶液,而a點(diǎn)在此溫度下是不飽和溶液。D項(xiàng),283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后,因363 K時(shí)的Ksp小于283 K時(shí)的Ksp

27、,故溶液變?yōu)檫^(guò)飽和溶液。,3.(RJ選修4P65改編題)已知在25 時(shí), KspMg(OH)2=3.210-11,KspCu(OH)2=2.210-20。 (1)在25 時(shí),向0.02 molL-1的MgCl2溶液中加入NaOH固體,如要生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)使溶液中的c(OH-)最小為_molL-1。,(2)25 時(shí),向濃度均為0.02 molL-1的MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成_ _沉淀(填化學(xué)式);生成該沉淀的離子方 程式為_;當(dāng)兩種沉淀共存時(shí), =_。,【解析】(1)依據(jù)Ksp和c(Mg2+)計(jì)算c(OH-)。 (2)兩種沉淀共存時(shí),c(OH-)相等,c(Mg2+)=c(Cu2+), Ksp小的先滿足QcKsp,先生成該沉淀,KspMg(OH)2KspCu(OH)2,故先生成Cu(OH)2沉淀;當(dāng) 兩種沉淀共存時(shí), =KspMg(OH)2/KspCu(OH)2 =1.45109。,答案:(1)4