選修四 化學(xué)反應(yīng)速率.ppt

1、教材18頁(yè)-19頁(yè) 習(xí)題1,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,一、化學(xué)反應(yīng)速率,（一）定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。,（二）定量表示：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或 生成物濃度的增加來(lái)表示。,（三）定義式：,例： a A + b B = c C + d D,t = t1 cA1 cB1 cC1 cD1,t = t2 cA2 cB2 cC2 cD2,在t1-t2時(shí)間內(nèi)：,（四）單位,注意： 化學(xué)反應(yīng)速率只取正值。,60,3600,教材18頁(yè)-19頁(yè) 習(xí)題2、,2、同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率值之比等于 化學(xué)方程式中各種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（也等于濃度 變

2、化量之比）。,對(duì)化學(xué)反應(yīng)：mA(氣)+nB（氣）=pC（氣）+qD（氣）,1、同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值 可能不同，但意義相同。故表示某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率 時(shí)，必須指明具體的物質(zhì)。,注意：,教材18頁(yè)-19頁(yè) 習(xí)題3、4、5,3、因固體物質(zhì)和純液體濃度為常數(shù)，反應(yīng)中濃度變化 為 0 ，故不能用固體物質(zhì)濃度變化來(lái)計(jì)算反應(yīng)速率。,4、比較稀的水溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，水的濃度約為 常數(shù)，一般也不用水的濃度變化來(lái)計(jì)算反應(yīng)速率。,二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定,原理：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物的 變化，必然引起其他物質(zhì)濃度發(fā)生相應(yīng)的變化。 因此，反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等等

3、 的變化均可測(cè)定用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。,通常測(cè)量哪些值？ 18頁(yè),可用于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的基本性質(zhì) 可直接觀察的性質(zhì)：如釋放出的氣體的體積和體系的壓強(qiáng) 依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì),如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力 在溶液中,當(dāng)反應(yīng)物或生成本身有比較明顯的顏色時(shí),人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)的速率.,【思考】實(shí)驗(yàn)2-1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?對(duì)于鋅與不同濃度的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，你準(zhǔn)備如何比較反應(yīng)速率的快慢？,定性 觀察產(chǎn)生氣泡的 快、慢 觀察試管中剩余鋅 粒的多、少 用手觸摸試管，感 受試管外壁溫度的 高、低,定量 測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)所產(chǎn)生 的氫氣的體積或質(zhì)量

4、 測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)所消耗 的鋅粒的質(zhì)量 測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)溶液所 上升的溫度,【思考】如何通過(guò)用注射器測(cè)量氫氣的體積的方法判斷鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率快慢？ 1)找出某種易于測(cè)量的物理量或性質(zhì)的變化 測(cè)量氫氣的體積（如何測(cè)？） 2) 確定變量 稀硫酸的濃度不同 3)控制不變的因素 鋅粒的表面積、溫度 時(shí)間或氫氣的體積,長(zhǎng),短,小,大,反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。,5、常見(jiàn)題型例舉,【例題1】反應(yīng)4NH3+5O2 =4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為： A、 v (O2

5、)=0.01 mol/(Ls) B、 v (NO)=0.008 mol/(Ls) C、 v (H2O)=0.003 mol/(Ls) D、 v (NH3)=0.002 mol/(Ls),C D,【例題2】反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是,= ,注意：比較反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大?。⑺俾兽D(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)表示的速率，并且單位一致，再進(jìn)行比較,5、常見(jiàn)題型例舉,【例題3】某

6、溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別為: c(X2)=0.4mol/L c(Y2)=0.8mol/L , c(Z)=0.4mol/L ， 則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：,3X2 + Y2 = 2Z,3X2 + Y2 = 2X3Y,5、常見(jiàn)題型例舉,【練習(xí)】,1、反應(yīng)物是 _.,2、2min內(nèi)A的平均速率是_,3、寫(xiě)出化學(xué)方程式：,A、B,2.5mol/(Ls),5A + 4B = 4C,根據(jù)下圖回答：,【練習(xí)2】一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，3min后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)，用氫氣的