山東省2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三單元溶液第2課時(shí)溶解度與溶解度曲線課件.ppt

1、第2課時(shí)溶解度與溶解度曲線,考點(diǎn)一 溶解度 重點(diǎn) 命題角度溶解度的理解與應(yīng)用 例1 (2013威海中考)下列關(guān)于溶解度的說法，不正確的 是( ),A溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度 B溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度 C溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量 D在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對(duì)大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),【思路分析】 溶解度是指在一定溫度下，某種物質(zhì)在100 g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的該物質(zhì)的質(zhì)量。,1(2018萊蕪中考)下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：,(1)氯化鈉與碳酸鈉溶解度相等的溫度范圍是 _

2、； 40 時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的物質(zhì)是 _ 。 (2)寫出一種將碳酸鈉的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法 _。 (3)碳酸鈉固體中混有少量的氯化鈉，提純碳酸鈉的操作是 加水溶解 _ _過濾、洗滌、烘干。,20 30 ,Na2CO3,加碳酸鈉(或降低溫度或蒸發(fā)水分),蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,(4)20 時(shí)，取1.8 g碳酸鈉粉末加入試管中，先滴入幾滴 水，觀察到粉末結(jié)塊；再繼續(xù)加入10 mL水，振蕩，用手觸 摸試管壁，感覺到發(fā)燙。下列有關(guān)說法正確的是 _ (填序 號(hào))。 a滴入幾滴水，粉末結(jié)塊是由于生成了晶體(Na2CO310H2O)， 該晶體屬于混合物 b碳酸鈉

3、溶于水時(shí)放熱 c加入10 mL水，振蕩，會(huì)觀察到固體部分溶解 d向所得的溶液中加入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色,bd,考點(diǎn)二 溶解度曲線 重難點(diǎn) 溶解度曲線的應(yīng)用 (1)曲線上的點(diǎn)表示的意義： 曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度。 (2)判斷某溫度下某物質(zhì)的溶解度的方法： 以該溫度的點(diǎn)作垂直于橫軸的直線，該直線與曲線的交點(diǎn)的縱坐標(biāo)，即為該溫度下物質(zhì)的溶解度。,(3)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：,(5)結(jié)晶法提純物質(zhì)： 陡升型的物質(zhì)中混有少量緩升型物質(zhì)時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法；緩升型的物質(zhì)中含有少量陡升型物質(zhì)時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。,(6)比較飽和溶液隨溫度變化析出晶體的質(zhì)量的方法： 根據(jù)溶解

4、度受溫度變化的影響趨勢(shì)進(jìn)行比較，若甲受溫度變化的影響大于乙受溫度變化的影響，則相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液溫度由t2 降低到t1 時(shí)，析出晶體較多的是甲。,(7)分析溫度變化時(shí)，不同物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況 溫度變化時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以根據(jù)溫度變化時(shí)是否有晶體析出進(jìn)行判斷。具體詳情如下表所示：,百變例題1 (2016濱州中考)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( ),A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B甲和乙的飽和溶液從t1 升溫到t2 時(shí)都有晶體析出 Ct1 時(shí)，甲和乙各30 g分別加入100 g水中，充分溶解， 均形成飽

5、和溶液 Dt2 時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100 g，所含溶質(zhì)的質(zhì)量 相等,百變解讀：通過溶解度曲線可以獲得很多信息，如溶解度曲線上涉及點(diǎn)或曲線的升降表示的意義；隨溫度變化，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化；飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；借助溶解度曲線判斷提純物質(zhì)的方法。解答溶解度曲線的相關(guān)問題的關(guān)鍵是讀懂溶解度曲線圖。,【思路分析】 比較物質(zhì)的溶解度時(shí)要標(biāo)明溫度；根據(jù)物質(zhì)溶解度隨溫度變化趨勢(shì)判斷升溫或降溫溶液的變化；溶解度曲線圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示100 g溶劑中最多溶解的該物質(zhì)質(zhì)量；曲線陡的表示該物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，曲線平緩的表示該物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大。,

6、變式一：一條曲線 2(2016萊蕪中考)硝酸鉀常用于配制無土栽培的營(yíng)養(yǎng) 液，如圖是KNO3的溶解度曲線，請(qǐng)回答相關(guān)問題：,(1)T1 時(shí)，稱量6.0 g KNO3，加入20 g水，固體全部溶 解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _，該溶液為 _ (填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)將上述溶液由T1 加熱至T2 (忽略水的蒸發(fā))，有關(guān) 溶液的變化描述正確的是 _ (填序號(hào))。 a變?yōu)轱柡腿芤?b變?yōu)椴伙柡腿芤?c溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 d溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,23.1%,飽和,bd,(3)某同學(xué)在T1 時(shí)，稱量6.0 g KNO3，加入20 g水，攪拌 卻發(fā)現(xiàn)燒杯中仍有少量固體不溶，該現(xiàn)象可能是下列哪些操

7、作引起的 _ (填序號(hào))。 a用量筒量取20 mL水時(shí)俯視讀數(shù) b用量筒量取20 mL水時(shí)仰視讀數(shù) c稱量KNO3時(shí)將砝碼放在左盤(1 g以下用游碼) d向燒杯中傾倒水時(shí)，有水濺出,ad,(4)請(qǐng)寫出一種能使(3)中固體全部溶解的措施 _。,加水(或加熱),變式二：兩條曲線 3(2014濱州中考)根據(jù)如圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問題。,(1)在 _ 時(shí)，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同。 (2)t2 時(shí)，100 g水中溶解 _ g A物質(zhì)恰好達(dá)到飽和， 該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _，若要把該飽和溶液 稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，應(yīng)加水 _ g。 (3)將t2 時(shí)A、B兩種物質(zhì)

8、的飽和溶液降溫至t1 (其他條 件不變)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是 _ (填字母)。,t1,25,20%,125,B,變式三：三條曲線 4(2018棗莊中考)溶解度是定量表示物質(zhì)溶解性的一種 方法，圖中給出了三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確 的是( ),CD,A60 時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最大的是硫酸銨 B三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大 Ct 時(shí)，將30 g氯化銨加入50 g水中，最終所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% D80 時(shí)氯化鉀和氯化銨的飽和溶液分別降溫至20 ，析出晶體的質(zhì)量后者大,5(2015濱州中考)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲 線，下列分析不正確的是( ),At2

9、時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是abc Bt2 時(shí)，將50 g a物質(zhì)(不含結(jié)晶水)放入100 g水中充分溶解得到a的飽和溶液 C將t2 時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是bac D將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?6(2018煙臺(tái)中考改編)如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是( ),Aa屬于易溶性物質(zhì) Bt 時(shí)c物質(zhì)的飽和溶液，可采用升高溫度方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤?C90 時(shí)，將50 g a物質(zhì)加入到50 g水中充分?jǐn)嚢?，可得?00 g a的飽和溶液 D將20 時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到90 ，所得溶液

10、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是abc,7(2018濱州中考)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)根據(jù)圖示回答：,(1)t3 時(shí)，將60 g B物質(zhì)加入到50 g水中，充分?jǐn)嚢韬螅?所得溶液的質(zhì)量是 _ g。 (2)圖中P點(diǎn)所表示的B物質(zhì)的溶液為 _(填“飽和”或 “不飽和”)溶液。欲將t2 時(shí)C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱?和溶液，可采用的方法是 _ _(任寫一種)。,90,不飽和,升高溫度(或增加溶質(zhì)，答案合理,即可),(3)將t2 時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t3 (忽略水的蒸發(fā))，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序 是 _。,B、A、C(或BAC),變式四：曲線與圖(或表)

11、 8(2019改編題)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體，攪拌至完全溶解(如圖1)，此時(shí)對(duì)相應(yīng)變化的判斷正確的是( ),A甲溶液可能變成不飽和溶液 B盛乙的試管中未溶解的固體質(zhì)量減少 C甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大 D乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,9(2015泰安中考)食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的 用途，是一種重要的資源，海水中儲(chǔ)量很豐富。,(1)海水曬鹽的原理是 _。 (2)曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解 度的變化如圖。t2 時(shí)，MgCl2的溶解度為 _ g；將t2 時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1 時(shí)，析出的晶體是 _(填物質(zhì)化學(xué)式)。,利用陽(yáng)光、風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽,100,MgCl2、KCl,(3)將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20 時(shí)，向4個(gè)盛有50 g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實(shí)