化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)制取氧氣.3.1.ppt

1、,課題3 制取氧氣,1加熱高錳酸鉀 2分解過(guò)氧化氫 3加熱氯酸鉀,一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法,文字表達(dá)式：,KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,1加熱高錳酸鉀制取氧氣,實(shí)驗(yàn)一：分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣,2分解過(guò)氧化氫制取氧氣,步驟1：在常溫下，把帶火星的木條伸入盛有過(guò)氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？,木條不能復(fù)燃,常溫下放出氧氣少,步驟2：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,在常溫下過(guò)氧化氫溶液遇到二氧化錳迅速產(chǎn)生氧氣。,木條復(fù)燃,步驟3：反應(yīng)停止后，重新加入過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,木條復(fù)燃,二氧化錳仍然起作

2、用 。,文字表達(dá)式：,H2O2 H2O + O2,MnO2,在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。,催化劑,催化劑的概念：,用高效催化劑生產(chǎn)汽油、煤油等； 在汽車尾氣處理中促進(jìn)有害氣體的轉(zhuǎn)化；用于釀造工業(yè)和制藥工業(yè)。,催化劑的作用：,催化劑的特點(diǎn)： 一變：化學(xué)反應(yīng)速率改變； 二不變：質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變。,催化劑,化工催化劑,文字表達(dá)式：,KClO3 KCl + O2,MnO2,3加熱氯酸鉀制取氧氣,以上三個(gè)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？與以前學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)有什么不同？,分解反應(yīng),即：A = B + C + ,由一種反應(yīng)物生成兩種或兩

3、種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。,C,原理：利用液氧和液氮的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化。,二、氧氣的工業(yè)制法,氮?dú)?液態(tài)氧（貯存于鋼瓶中）,氧氣的工業(yè)制法,過(guò)氧化氫制取氧氣 裝置的探究,過(guò)氧化氫 水+ 氧氣,二氧化錳,廣口瓶,燒杯,量筒,錐形瓶,燒瓶,想一想：哪些儀器可以替代試管？,請(qǐng)你幫幫我！,過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解速率很快；如果需要較多氧氣，在實(shí)驗(yàn)室我們應(yīng)選怎樣的裝置呢？,請(qǐng)你幫幫我！,氣體未收集滿，試管中已經(jīng)沒有氣泡產(chǎn)生了。,不方便添加過(guò)氧化氫溶液,請(qǐng)你幫幫我！,不能控制反應(yīng)速率,反應(yīng)剛開始太快，一段時(shí)間后又太慢,1、簡(jiǎn)便反應(yīng)快，不易收集。,2、不便于添加過(guò)氧化氫溶液。,3、不能隨時(shí)控制反應(yīng)速率。,我知道：,長(zhǎng)頸漏斗,分液漏斗,注射器,雙孔塞,你能行： 這些儀器能幫你嗎？,我來(lái)幫助你！,氣體未收集滿，試管中已經(jīng)沒有氣泡產(chǎn)生了。,長(zhǎng)頸漏斗,我來(lái)幫助你！,反應(yīng)剛開始太快，一段時(shí)間后又太慢,不能控制反應(yīng)速率,過(guò)氧化氫制氧氣常見的三套裝置,裝置簡(jiǎn)單不便于添加反應(yīng)物,便于隨時(shí)添加反應(yīng)物,便于添加液體反應(yīng)物節(jié)約藥品便于控制反應(yīng)速率,簡(jiǎn)單裝置,氣體收集裝置,排水法 不易溶于水或難溶于水的氣體,向上排空氣法 密度比空氣大的氣體,向下排空氣法 密度比空氣小的氣體,且不與水發(fā)生反應(yīng),且不與空氣中成分發(fā)生反應(yīng),且不與空氣中成分發(fā)生反應(yīng),氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法,1分解過(guò)氧