中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第1單元身邊的化學(xué)物質(zhì)第5講金屬和金屬材料課件.ppt

1、,第5講,2017 河北,金屬和金屬材料,2017年河北中考考向,2017年河北中考實(shí)驗(yàn),中考考點(diǎn) 系統(tǒng)復(fù)習(xí),2017 河北,中考考向 題組強(qiáng)化,2017 河北,中考實(shí)驗(yàn) 滿分方案,考點(diǎn)2,考點(diǎn)1,考點(diǎn)4,金屬材料,金屬的化學(xué)性質(zhì),鐵的冶煉,2017年河北中考考點(diǎn),溫馨提示：點(diǎn)擊文字鏈接進(jìn)入,返回,考點(diǎn)3,金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用,第1講,2016年河北中考考點(diǎn),空氣 氧氣,考點(diǎn)1 空氣的成分及用途 （重點(diǎn)）,考點(diǎn)2 空氣中氧氣含量的 測(cè)定（重點(diǎn)）,考向1 常見(jiàn)金屬材料及應(yīng)用,2017年河北中考考向,考向2 金屬的化學(xué)性質(zhì),考向3 鐵的冶煉、銹蝕及防護(hù),溫馨提示：點(diǎn)擊文字鏈接進(jìn)入,返回,第1講,2

2、016年河北中考考點(diǎn),空氣 氧氣,考點(diǎn)1 空氣的成分及用途 （重點(diǎn)）,考點(diǎn)2 空氣中氧氣含量的 測(cè)定（重點(diǎn)）,實(shí)驗(yàn)1 一氧化碳還原氧化鐵,2017年河北中考實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)2 鐵釘銹蝕條件的探究,溫馨提示：點(diǎn)擊文字鏈接進(jìn)入,返回,化學(xué)方程式梳理 Fe及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 請(qǐng)嘗試寫(xiě)出以上轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式： ； ； ；,3Fe2O2 Fe3O4,4COFe3O4 3Fe4CO2,Fe2HCl=FeCl2H2,返回, ； ； ； ； 。 (以上部分答案不唯一，合理即可),FeCl2Zn=ZnCl2Fe,FeH2SO4=FeSO4H2,FeSO4Zn=ZnSO4Fe,3COFe2O3 2Fe3CO2

3、,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,考點(diǎn)1 金屬材料,1金屬的物理性質(zhì) 共性：有金屬光澤，具有良好的_性、_性、_性； 差異性：大多數(shù)呈銀白色，銅呈紫紅色；常溫下大多是固體，汞為液體。 【金屬之最】 (1)目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，其次是鋁。 (2)地殼中含量最高的金屬元素是鋁。 (3)人體中含量最高的金屬元素是鈣。 (4)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。,導(dǎo)電,導(dǎo)熱,延展,2合金 (1)定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或 制得的具有金屬 特征的物質(zhì)。 注意：合金是混合物，不是合成材料。 (2)特性：合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更_，抗腐 蝕性能等也更好，熔點(diǎn)一般也比組分金屬_

4、。,非金屬,高,低,返回,考點(diǎn)2 金屬的化學(xué)性質(zhì),1金屬氧氣金屬氧化物(屬于化合反應(yīng)) (1)鋁抗腐蝕性好，是因?yàn)槠湓诳諝庵信c氧氣反應(yīng)，表面生成 一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，其反應(yīng) 方程式為 。 (2)鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式： 。 (3)銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,4Al3O2=2Al2O3,3Fe2O2 Fe3O4,2CuO2 2CuO,2活潑金屬稀酸鹽氫氣(屬于置換反應(yīng)),(1)排在H前的金屬與稀酸反應(yīng)都產(chǎn)生氣泡，但快慢不同；都放出熱量，但有多有少；H后的金屬不與稀酸反應(yīng)，如Cu；與稀酸反應(yīng)后溶液的顏色：只有鐵反應(yīng)后呈淺綠色，生成的鹽中鐵元素呈2價(jià)。(2)金屬與酸發(fā)

5、生反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前均增加。,3金屬鹽新鹽新金屬(屬于置換反應(yīng)),藍(lán),紅色,固體,無(wú),紅,淺綠,2Al+3CuSO4=,Al2(SO4)33Cu,Cu2AgNO3=,Cu(NO3)22Ag,FeCuSO4=,FeSO4Cu,返回,生成物中Fe元素化合價(jià)的判斷： (1)鐵(Fe)與鹽酸、稀硫酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成2價(jià)的亞鐵鹽，如FeCl2、FeSO4或Fe(NO3)2。(2)氧化鐵(Fe2O3)與鹽酸、稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，生成3價(jià)的鐵鹽，如FeCl3、Fe2(SO4)3。(3)鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)生成Fe3O4，在潮濕的空氣中生銹時(shí)主要生成Fe2O3。(4)Fe3O4、Fe

6、2O3與還原劑(C、CO、H2)完全反應(yīng)時(shí)生成Fe單質(zhì)。,空氣污染及防治,考點(diǎn)3 金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用,此考點(diǎn)的詳細(xì)內(nèi)容見(jiàn)專(zhuān)項(xiàng)2。,空氣污染及防治,考點(diǎn)4 鐵的冶煉,1工業(yè)煉鐵： (1)設(shè)備：高爐； (2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣； (3)反應(yīng)原理：在高溫下，用還原劑 將鐵從它的化合物中還原出來(lái)，化學(xué)方程式(以赤鐵礦為例)為 。,一氧化碳,Fe2O33CO,2Fe3CO2,(1)焦炭的作用：燃燒放熱，提高爐溫；產(chǎn)生還原劑CO。即CO2 CO2; CO2C 2CO。(2)石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去。(3)高爐煉鐵得到的是生鐵，含有C、P、S等雜質(zhì)。,2一氧化碳還原

7、氧化鐵，如圖所示：,(1)現(xiàn)象：玻璃管內(nèi) ，試管內(nèi)澄清的石灰水變 渾濁。 (2)操作順序：先通CO再加熱，為了 ；實(shí)驗(yàn)完畢后，停止加熱，繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻， 防止 。 (3)尾氣處理：因CO有毒，會(huì)污染空氣，所以必須對(duì)尾氣進(jìn)行點(diǎn) 燃或用氣球收集。,紅色粉末逐漸變黑,排盡管內(nèi)空氣，防止加熱時(shí),發(fā)生爆炸,還原出來(lái)的鐵粉再被氧化，且防止石灰水倒流至玻璃管,CO或H2還原金屬氧化物的操作順序?yàn)椤巴恻c(diǎn)燈熄燈通氣至玻璃管冷卻”。以上可縮略記憶為：“氣燈燈氣，前防爆炸，后防氧化”。,返回,空氣污染及防治,考點(diǎn)5 金屬的腐蝕與防護(hù),1鐵釘銹蝕條件的探究 (1)實(shí)驗(yàn)操作： (2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：約一周后，觀察到

8、試管_中鐵釘生銹，試管 中的鐵釘不生銹。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鋼鐵銹蝕的條件為：需要與 和 同時(shí)接觸，缺一不可。 (4)研究方法：本實(shí)驗(yàn)運(yùn)用了控制變量法。,A,B和C,氧氣,水(或水蒸,氣),(5)注意事項(xiàng)： 試管B中的蒸餾水必須要煮沸，其目的是 ，覆蓋植物油的目的是 ，保證鐵釘只與水 接觸。 環(huán)境的濕度及酸堿性等因素也影響鐵的銹蝕，如酸或氯化鈉 的存在會(huì)加速鐵的銹蝕。,趕出溶解在水中的,隔絕氧氣,氧氣,鐵燃燒與鐵生銹，發(fā)生的都是氧化反應(yīng)；但鐵燃燒是劇烈的氧化反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe3O4，呈黑色；而鐵生銹則屬于緩慢氧化，產(chǎn)物主要成分是Fe2O3，呈紅棕色。,返回,2防止鋼鐵生銹的方法： (1)保持鐵制品

9、表面的潔凈和干燥。 (2)在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨和耐腐蝕的鉻等。 (3)制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。 3保護(hù)金屬資源的有效途徑： (1)防止金屬銹蝕； (2)回收利用廢舊金屬； (3)合理有效地開(kāi)采礦物；(4)尋找金屬的代用品等。,1.1 (2015 泰安)金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。 (1)下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是 。 A鐵鍋B銅導(dǎo)線C鋁箔D黃金飾品 (2)合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用。焊錫(主要含錫、鉛) 與其組成金屬相比，具有 的特性，可用于焊接電子元 件。,B,空氣污染及防治,考向1 常見(jiàn)金屬材料及應(yīng)用,熔點(diǎn)較低,1.2 (2012河北，1分)合金具有良好的

10、物理、化學(xué)性能，下列物質(zhì)不 屬于合金的是_(填序號(hào))。 a黃銅b不銹鋼c鐵礦石,c,1.3 (2015 株洲)下列有關(guān)金屬及合金的說(shuō)法中正確的是( ) A合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬 特征的物質(zhì) B在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是 它們的合金 C“真金不怕火煉”說(shuō)明黃金的硬度非常大 D銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以銅制品不會(huì)生銹,B,（二）,返回,解答金屬與合金類(lèi)試題，應(yīng)注意掌握金屬的通性與特性，了解合金的特性，充分體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)的思想方法。對(duì)于初中階段常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途要注意聯(lián)系實(shí)際并會(huì)應(yīng)用。,2.1 如圖是化學(xué)園地中一張表示物質(zhì)間反應(yīng)關(guān)系的卡片圖(

11、“”表 示相連的兩種物質(zhì)能夠在溶液體系中發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，其中A、 B、C三處的卡片尚未粘貼。請(qǐng)你思考一種粘貼方案，并回答 下列問(wèn)題： (1)A處貼上的卡片可以是 (寫(xiě)卡片中的化學(xué)式)； (2)B處卡片中的物質(zhì)屬于_(填“酸”“堿”或“鹽”),空氣污染及防治,考向2 金屬的化學(xué)性質(zhì),CuSO4(或H2SO4),堿,(3)C處卡片中的物質(zhì)與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的基本類(lèi) 型是 反應(yīng)； (4)你認(rèn)為下列物質(zhì)可用來(lái)替換“Fe”位置的是_(填序號(hào))。 NaOHZnAgFe2O3 2.2 (2016 北京)下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的 是( ) AZnB. AlC. AgD.

12、Fe,FeH2SO4=,FeSO4H2(或FeCuSO4=FeSO4Cu),置換,C,2.3 (2016 北京)走進(jìn)“化學(xué)村”。 “化學(xué)村”的布局如下： (1)認(rèn)識(shí)“居民”。 10戶“居民”中，俗稱(chēng)熟石灰的是 ，屬于氧化物的有 。 “居民”CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 鹽酸有5戶相鄰的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、 CaCO3，其中不能與它發(fā)生反應(yīng)的是 。,Ca(OH)2,CO2、CO、Fe2O3,Fe2O33CO,2Fe3CO2,CO,2017年河北中考考向,(2)認(rèn)識(shí)“村中的路”。只有相鄰且能相互反應(yīng)的“居民”間才是通路。 例如，上圖中涂成黑色實(shí)線的是一條從

13、“Fe2O3家”到達(dá)出入口 的路。請(qǐng)你在圖中涂出一條從“CO2家”到達(dá)任一出入口的路。 2.4 (2016 衢州)某工廠廢液中含有CuSO4(其他成分不含銅元素)， 現(xiàn)按以下流程回收金屬銅。 (1)回收過(guò)程中，加入適量稀硫酸可除去過(guò)量鐵屑，該反應(yīng)的化學(xué) 方程式為FeH2SO4=FeSO4H2，這個(gè)反應(yīng)所屬的基本反 應(yīng)類(lèi)型是 。,CO2Ca(OH)2Na2CO3H2SO4出入口(其他合理答案也可),置換反應(yīng),2017年河北中考考向,(2)洗滌后的濾渣不能用加熱的方法干燥，其原因是 。 (3)現(xiàn)有一批廢液，其中含4 t CuSO4，理論上可從該廢液中回收得 到多少?lài)嵔饘巽~？,加熱時(shí)，銅會(huì)與,氧氣反

14、應(yīng)，生成氧化銅，導(dǎo)致收集到的銅不純,解：,設(shè)生成銅的質(zhì)量為x。 FeCuSO4=FeSO4Cu 16064 4 tx 則 ，x1.6 t 略。,答：,2017年河北中考考向,在復(fù)習(xí)金屬的性質(zhì)等知識(shí)過(guò)程中，要學(xué)會(huì)用網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)的方法進(jìn)行梳理。如以Fe為例，可構(gòu)建如圖所示的網(wǎng)絡(luò)轉(zhuǎn)化圖：,2017年河北中考考向,2.5 (2014河北，2分)等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、 同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 下列說(shuō)法中不正確的是( ) At1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XY Bt2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：XY Ct3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：XY Dt3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：XY,D,201

15、7年河北中考考向,活潑金屬與稀酸反應(yīng)的性質(zhì)考查，近年來(lái)往往結(jié)合坐標(biāo)圖像題的形式進(jìn)行考查，對(duì)大家的讀圖、識(shí)圖及分析推理能力進(jìn)行了很好地考查。 解答此類(lèi)坐標(biāo)圖像題，要學(xué)會(huì)運(yùn)用圖示分析法：即首先注意做到“五看”，一看坐標(biāo)(橫縱坐標(biāo)的含義)、二看起點(diǎn)(圖像的起點(diǎn))、三看拐點(diǎn)和終點(diǎn)(圖像的拐點(diǎn)及終點(diǎn))、四看比例(看圖像中橫縱坐標(biāo)的比例關(guān)系)、五看特征(看圖像的走向，如上升還是下降等)。其次把圖像表示的意義與化學(xué)知識(shí)有效結(jié)合起來(lái)，找出圖與化學(xué)反應(yīng)的量的具體關(guān)系即可。,2017年河北中考考向,2.6 (2016 濟(jì)寧)在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，繪制出如圖 所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖像，分析圖像得到的以

16、下結(jié)論中， 正確的是( ) Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為NaMgZn 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為 232465 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為 211 ABCD,D,2017年河北中考考向,金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多少的規(guī)律總結(jié)： 1當(dāng)金屬完全反應(yīng)時(shí)用“量?jī)r(jià)比”判斷 (1)量?jī)r(jià)比：指金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量與該反應(yīng)中金屬元素變化的 化合價(jià)之比。 量?jī)r(jià)比可用于判斷： 等質(zhì)量的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒時(shí)消耗氧氣的多少。它們的“量?jī)r(jià)比”越大，消耗的氧氣越少；“量?jī)r(jià)比”越小，消耗的氧氣越多。 等質(zhì)

17、量的金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的多少。金屬的“量?jī)r(jià)比”越大，生成的氫氣越少，消耗的酸越少；“量?jī)r(jià)比”越小，生成的氫氣越多，消耗的酸越多。 如等質(zhì)量的金屬M(fèi)g、Al、Fe、Zn與足量的稀酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由大到小的順序是：AlMgFeZn。,2017年河北中考考向,返回,2當(dāng)稀酸完全反應(yīng)時(shí)用“元素守恒”判斷 由于產(chǎn)生的氫氣來(lái)自于酸中的氫元素，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì) 量守恒，可知： 當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的同種酸與足量的金屬反應(yīng)時(shí)，不論金屬是Al、Mg、Fe還是Zn，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量都相等。即：若產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，則說(shuō)明消耗的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的同種酸的質(zhì)量一定相等。 若等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量

18、分?jǐn)?shù)相同的鹽酸和硫酸分別與足量的金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比硫酸多。即：若產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，則說(shuō)明消耗的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸質(zhì)量一定小于硫酸質(zhì)量。,3.1 如圖所示的是一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為 。 (2)A處的現(xiàn)象是 ；B處的現(xiàn)象是 。 (3)C處酒精燈的作用是 。,空氣污染及防治,考向3 鐵的冶煉、銹蝕及防護(hù),3COFe2O3 2Fe,紅(棕)色固體變?yōu)楹谏腆w,3CO2,澄清,的石灰水變渾濁,將尾氣點(diǎn)燃，防止污染空氣,3.2 “對(duì)比法”是實(shí)驗(yàn)探究中常用的一種科學(xué)方法。分析以下鐵 釘生銹實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，得出的結(jié)論不正確的是(

19、) A對(duì)比可以說(shuō)明鐵生銹一定要有氧氣參加 B對(duì)比可以說(shuō)明鐵生銹一定要有水參加 C對(duì)比可以說(shuō)明鐵生銹一定要有水參加 D對(duì)比可以說(shuō)明鐵生銹必須水和氧氣同時(shí)參加,B,3.3 (2015河北，1分)生活與化學(xué)密切相關(guān)。鐵制品容易生銹的環(huán) 境是 。,潮濕的空氣中,3.4 (2013河北，2分)下列四個(gè)探究實(shí)例：探究影響電阻大小的 因素；探究空氣中氧氣的含量；探究電流與電壓的關(guān)系； 探究鐵的銹蝕條件。其中主要研究方法相同的是( ) A B C D,C,此考點(diǎn)往往與探究燃燒的條件結(jié)合起來(lái)進(jìn)行考查，二者的研究方法都是控制變量法。另外還常與物理知識(shí)結(jié)合考查研究方法，如題3.4，一般在理化綜合題的第13題出現(xiàn)?；?/p>

20、學(xué)實(shí)驗(yàn)中的控制變量法還應(yīng)用于：探究影響反應(yīng)速率的因素；探究影響物質(zhì)溶解速率的因素；通過(guò)改變?nèi)軇?、溫度測(cè)定物質(zhì)溶解的多少，研究影響物質(zhì)溶解性的因素等。,返回,例1 (2015 衡陽(yáng))實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。 試回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：a： ，b：_。 (2)實(shí)驗(yàn)中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末 ， 試管里的澄清石灰水 。 (3)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,空氣污染及防治,實(shí)驗(yàn)1 一氧化碳還原氧化鐵,鐵架臺(tái),導(dǎo)管,由紅色逐漸變?yōu)楹谏?變渾濁,Fe2O33CO 2Fe3CO2,(4)加熱氧化鐵之前，先通一會(huì)兒一氧化碳的作用是 。 (5)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置C的目的是 。,排盡玻璃管中,的空氣，防止發(fā)生爆炸,燃燒未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染,空氣,(6)寫(xiě)出B裝