化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)課題1 質(zhì)量守恒定律 .ppt

1、第五單元 化學(xué)方程式,課題1 質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是生成了新的物質(zhì)。 可知反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生了變化?,想一想,方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后 質(zhì)量的測(cè)定,活動(dòng)與探究一:,白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小,鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色,反應(yīng)前后總 質(zhì)量相等,反應(yīng)前后總 質(zhì)量相等,P+O2 P2O5,點(diǎn)燃,Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,質(zhì)量守恒定律：,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,例如:有20g水通電分解,得到2 g氫氣和16g氧氣. 問

2、電解了 g水,18,電解水的微觀過程,守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。,化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)質(zhì)量守恒呢?,活動(dòng)與探究二：,方案一：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì) 量的測(cè)定,方案二：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體.,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光,生成白色固體。,實(shí)驗(yàn)結(jié)果: 反應(yīng)前質(zhì)量大于反應(yīng)后質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)結(jié)果: 反應(yīng)前質(zhì)量大于反應(yīng)后質(zhì)量,討論： .書本P93中1、2題 .這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？,1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的碳酸鈉和 鹽酸的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的水、氯化鈉 和二氧化碳的總質(zhì)量,因?yàn)闆]有稱到二氧化碳質(zhì)量 ,所以總質(zhì)量減小.,2、生

3、成氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量。 因?yàn)榉磻?yīng)前沒有稱到參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。,試解釋為什么鎂在空氣中燃燒質(zhì)量增加?,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量, 所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大.,下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A.10g水受熱變成10g水蒸氣 B.10g水和10酒精混合,總質(zhì)量為20g C.鐵在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增加 D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變,理解應(yīng)用:,C,課堂練習(xí)：,1、加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合 物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為 9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為 2、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A的足量的B反應(yīng)生成8克

4、C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是 A、8克 B、5克， C、3克 D、2克,0.48g,C,3、某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成 H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有( ) A、氧氣 氫氣 碳 B、氫氣 碳 C、氧元素 氫元素 碳元素 D、氫元素 碳元素,D,二、化學(xué)方程式,二.化學(xué)方程式: 1.定義:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子.,2.意義:,(1).表明反應(yīng)物.生成物和反應(yīng)條件.,(2).表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比),例說出C+O2=CO2的意義,點(diǎn)燃,(1).在點(diǎn)燃的條件下,碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳.,(2).在點(diǎn)燃的條件下,每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的 氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳.,練習(xí):說出2H2O=2H2+O2表示的意義,通電,(1).水在通電的條件下生成氫氣和氧氣.,(2).在通電的條件下,每36份質(zhì)量的水完全 反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣.,36,4,32,說出下列化學(xué)方程式的信息(參照P書95頁),2Mg+O2=2MgO,點(diǎn)燃,1.鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂.,3.2個(gè)鎂原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下 生成1