高中化學 專題四 第二單元 氮的氧化物導學案蘇教版必修

1、 氮的氧化物 導學案知識點一氮氣及氮的氧化物1氮氣(1)氮的固定使空氣中_的氮轉化為_的過程。(2)氮氣的性質物理性質純凈的N2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占總體積的_。結構：電子式為_，結構式為_，氮氮三鍵的鍵能大，分子結構穩(wěn)定，化學性質不活潑?；瘜W性質通常情況下，N2化學性質很穩(wěn)定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學反應。a與H2反應：_。b與O2反應：_。問題思考1N2的穩(wěn)定性和氮元素的活潑性是否矛盾？ 2氮的氧化物NONO2物理性質顏色毒性溶解性化學性質與O2反應2NOO2=2NO2與H2O反應3NO2H2O=2HNO3NO實驗室制法(填化學方程式)3Cu8H

2、NO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O與人體、環(huán)境的關系與血紅蛋白結合使人中毒轉化成NO2形成酸雨、光化學煙霧形成酸雨、光化學煙霧特別提示氮的氧化物都是大氣污染物?？諝庵蠳O2是造成光化學煙霧的主要因素?？諝庵蠳O、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。問題思考2如何鑒別NO2與溴蒸氣？ 知識點二硝酸1硝酸的物理性質色味態(tài)：_；揮發(fā)性：_；水溶性：_；發(fā)煙硝酸：_。2硝酸的化學性質(1)強酸性稀硝酸能使紫色石蕊試液變_色，濃硝酸能使石蕊試液

3、先變_色，微熱后褪色。(2)不穩(wěn)定性：濃硝酸顯黃色，是因為_，說明濃硝酸具有_性，化學方程式為_。(3)強氧化性與金屬的反應a除Pt、Au外，大部分金屬均能與HNO3反應。bCu與濃、稀HNO3發(fā)生反應的化學方程式分別為：_，_。cFe、Al遇冷的濃HNO3或濃H2SO4能發(fā)生_，故可以用鐵、鋁容器貯存冷的濃HNO3、濃H2SO4。與非金屬反應與濃HNO3反應時，非金屬單質一般被氧化為最高價氧化物或最高價含氧酸，如碳與濃HNO3反應的化學方程式為：_。與某些還原性化合物或離子的反應，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。王水王水由_與_按體積比13混合所得，具有更強的氧化性，能使A

4、u、Pt溶解。問題思考3酸的揮發(fā)性和不穩(wěn)定性有何區(qū)別？ 4如何除去濃HNO3的黃色？ 一、氮的氧化物與O2、H2O混合的計算方法1關系式法(1)NO、O2、H2O之間的綜合反應式是4NO3O22H2O=4HNO3由此可知當體積比V(NO)：V(O2)(2)NO2、O2、H2O之間的綜合反應式是4NO2O22H2O=4HNO3由此可知，當體積比V(NO2)：V(O2)2電子守恒法NO和NO2轉化為硝酸時是氧化還原反應，必然遵循電子得失守恒。典例導悟1將容積為50 mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL。則原混合氣體中NO2和O2

5、體積比可能是_或_。變式演練1將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是()1.2 mL 2.4 mL 3.6 mL 4 mLA B C D二、金屬與硝酸反應中的有關計算1金屬與硝酸反應一般不產生_，且濃HNO3一般被還原為_，稀HNO3被還原為_，隨著反應的進行很稀的HNO3有可能被還原為N2O，甚至NH4NO3。硝酸在反應中體現氧化性和酸性。2鐵與硝酸反應要考慮Fe的用量，若Fe不足則生成_，若Fe過量則生成_。3銅與濃HNO3反應，若Cu過量，開始時HNO3的還原產物為_，隨著反應進行濃HNO3變稀，HNO3

6、的還原產物為_，最終應得到_的混合氣體。4離子共存判斷中的NO若在酸性條件下NO會表現出強氧化性，不能與Fe2、S2、I、SO、Br等離子共存。5金屬與HNO3的反應運用“守恒法”求解，一般類型有(1)電子守恒金屬失電子數_。(2)物料守恒耗HNO3的量鹽中NO的量(表現酸性的HNO3)_。(3)電荷守恒HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH)有：c(NO)c(H)_。典例導悟2(2011東莞統(tǒng)考)足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL

7、1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL聽課記錄：變式演練2將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：(1)NO的體積為_ L，NO2的體積為_ L。(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_molL1。(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_g。三、濃、稀硝酸氧化性的比較典例

8、導悟3(2009北京理綜，27)某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3 molL1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是_。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_。(3)裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_。(4)裝置的作用是_，發(fā)生反應的化學方程式是_。(5)該小組得出的結論依據的實驗現象是_。(6)實驗結束后，同學們發(fā)現裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成