19 第十九單元化學(xué)反應(yīng)速率 （共59張PPT）

1、1化學(xué)反應(yīng)速率,知識(shí)梳理,考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率,molL1s1,molL1min1,2化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用中的注意事項(xiàng) (1)同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示，其數(shù)值可能相同，也可能不同，因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要指明具體物質(zhì)。 (2)由vc/t計(jì)算的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的_而不是瞬時(shí)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取_值。 (3)對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物，其濃度視為_(kāi)，故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。 (4)用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的_之比。例如，對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，v

2、(A)v(B)v(C)v(D)_。,平均速率,正,常數(shù),化學(xué)計(jì)量數(shù),mnpq,3化學(xué)反應(yīng)速率的基本圖像,答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6),解析 (2)速率數(shù)值所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的快慢與該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，可用速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)比值的大小判斷反應(yīng)快慢。(5)速率都取正值。(6)速率越快現(xiàn)象不一定越明顯，如鹽酸與NaOH溶液的中和反應(yīng)。,2Zn與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其反應(yīng)速率時(shí)間圖像如圖7231，試分析圖像各段意義： (1)AB段：v逐漸_，原因： _， 此階段_影響為主。 (2)BC段：v逐漸_，原因：_， 此階段_影響為主。,答案 (1)增大放熱反應(yīng)的溫度逐漸

3、升高，導(dǎo)致v逐漸增大 溫度 (2)減小溶液中c(H)逐漸減小，導(dǎo)致v逐漸減小濃度,3如圖7232表示 800 時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是反應(yīng)充分時(shí)的時(shí)間。試回答： (1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是 _。 (2)A、B表示的反應(yīng)速率 分別為_(kāi)、 _。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _。,解析 (1)由圖像可知隨著反應(yīng)進(jìn)行A的濃度變小，所以A是反應(yīng)物。,題組訓(xùn)練,題組一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,答案 C,解析 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故nm23，即m2/3n。,22016江西宜春宜豐二中一模將 4 mol A氣體和 2 mol B氣體在 2 L 的密閉容

4、器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，若經(jīng) 2 s 后測(cè)得C的濃度為 0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL1s1 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 molL1s1 2 s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s 時(shí)物質(zhì)B的濃度為 0.7 molL1 其中正確的是() A B C D,答案 B,題組二化學(xué)反應(yīng)速率大小比較,1下表為某學(xué)生進(jìn)行的兩組實(shí)驗(yàn)： 若其他條件均相同，上述兩組實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)系為() A甲乙 B甲乙 C甲乙 D無(wú)法判斷,答案 A,解析 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。甲、乙中Na2S

5、2O3、H2SO4的物質(zhì)的量均相等，甲的總體積小于乙的總體積，則甲的反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快。,2對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是() Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1 Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s1,答案 D,解析 本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過(guò)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)0.2 molL1min1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)3

6、molL1min1。,考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,知識(shí)梳理,1內(nèi)因(主要因素) 反應(yīng)物本身的_是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。如鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的速率大小關(guān)系為_(kāi)，鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為_(kāi)。 2外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件),性質(zhì),F2Cl2Br2I2,MgAlZnFe,加快,減慢,加快,減慢,加快,減慢,相同,表面積,3充入惰性氣體(不參與反應(yīng))對(duì)反應(yīng)速率的影響 (1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率_。 (2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率_。 4速率的理論解釋有效碰撞理論 (1)有效

7、碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 (2)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 (3)活化能：如圖7233。 圖中：E1為_(kāi)， 使用催化劑時(shí)的活化能為_(kāi)， 反應(yīng)熱為_(kāi)。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能),不變,減慢,正反應(yīng)的活化能,E3,E1E2,(4)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系,增加,增加,不變,增加,加快,增加,增加,不變,增加,加快,不變,增加,增加,增加,加快,不變,增加,增加,增加,加快,對(duì)點(diǎn)自測(cè) 1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”) (1)催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)() (2)升溫時(shí)不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大() (3)一定量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，滴入

8、少量硫酸銅能夠提高反應(yīng)速率() (4)已知反應(yīng)A2(g)2B2(g) 2AB2(g)的H0，升高溫度可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間() (5)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中，再增加CaCO3固體，可以加快反應(yīng)速率() (6)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大() (7)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大(),答案 (1)(2)(3) (4)(5) (6)(7),解析 (1)催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；(2)升溫時(shí)會(huì)增大活化分子百分?jǐn)?shù)，不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，正確；(3)一定量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，滴入少量硫酸銅會(huì)形成原電池，所以能夠提高反應(yīng)速率，正確；

9、(4)不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，只要升溫反應(yīng)速率都會(huì)提高，所以會(huì)縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，正確；(5)碳酸鈣是固體，再增加CaCO3也不會(huì)提高反應(yīng)物濃度，不可以加快反應(yīng)速率。(6)在恒容條件下，通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不增大，正確；(7)增大反應(yīng)物的濃度，活化分子的百分含量不變，錯(cuò)誤。,2一定溫度下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在密閉容器中進(jìn)行，分析下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響： (1)升高溫度：_； (2)縮小體積增大壓強(qiáng)：_； (3)恒容充入氫氣：_； (4)恒容充入氮?dú)猓篲； (5)恒壓充入氮?dú)猓篲。,答案 (1)增大(2)增大(3)增大(4)無(wú)影響(5)減

10、小,題組 一外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,題組訓(xùn)練,12015海南卷(雙選)10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是() AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3,答案 AB,解析 K2SO4溶液對(duì)鹽酸起到稀釋作用，使反應(yīng)速率降低，但不影響H的總物質(zhì)的量，故不影響生成H2的物質(zhì)的量，A項(xiàng)正確；CH3COONa溶液中的CH3COO結(jié)合鹽酸中的H生成弱酸CH3COOH：CH3COOH CH3COOH，降低了H濃度，隨著反應(yīng)的進(jìn)行CH3COOH向電離方向移動(dòng)(上述平衡向左移動(dòng))，不影響H的總物質(zhì)的量，故不

11、影響生成H2的物質(zhì)的量，B項(xiàng)正確；CuSO4會(huì)與Zn發(fā)生置換反應(yīng)，銅附著在Zn表面，形成原電池，加速產(chǎn)生氫氣的速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3與HCl反應(yīng)：2HCO32-=H2OCO2，減小了H的總物質(zhì)的量，雖然能夠降低反應(yīng)速率，但同時(shí)也減少了氫氣的總量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,22016深圳模擬下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe2HCl=FeCl2H2。判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是() A. B C D,答案 D,解析 溫度越高，濃度越大，接觸面積越大，則反應(yīng)速率越大，D項(xiàng)符合題意。,32015福建卷在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是() A.a6.

12、00 B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 Cb318.2 D不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同,答案 D,規(guī)律小結(jié)外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響分析 (1)溫度：升高溫度，v正、v逆均增大，對(duì)于吸熱反應(yīng)而言，v正增大的幅度更大；對(duì)放熱反應(yīng)而言，v逆增大的幅度更大。 (2)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，v正、v逆均增大，若正反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減小， 則v正增大的幅度更大；若正反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量增大，則v逆增大的幅度更大；若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則v正、v逆同等程度地增大。 (3)催化劑：催化劑一般指正催化劑，使用催化劑，v正、v逆同等程度增大。,題組 二化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析

13、,1下列表格中的各種情況，可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖像表示的是(),答案 C,答案 A,2某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)3Y(g) 2Z(g)H0。如圖7235表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是 () At2時(shí)加入了 催化劑 Bt3時(shí)降低了 溫度 Ct5時(shí)增大了 壓強(qiáng) D該反應(yīng)最 初是從逆反應(yīng)開(kāi)始的,解析 A項(xiàng)，t2時(shí)反應(yīng)速率加快，而平衡不移動(dòng)，則改變的條件是加入了催化劑，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，t3時(shí)正逆反應(yīng)的速率都降低，若降低溫度，則平衡正向移動(dòng)，而圖像表示的是平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t5時(shí)若增

14、大了壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率都加快，但平衡正向移動(dòng)，而圖像表示的是平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)的最初v逆0，說(shuō)明反應(yīng)是從正反應(yīng)開(kāi)始的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,方法技巧常見(jiàn)速率時(shí)間變化圖像分析 (1)看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)，兩者是同等程度的變化，還是不同程度的變化，同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑角度考慮；若是不同程度的變化，從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。 (2)對(duì)于反應(yīng)速率變化不相等的反應(yīng)，要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢(shì)。同時(shí)要聯(lián)系外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，加以篩選、驗(yàn)證、排除。 (3)改變條件判斷

15、v正、v逆的相對(duì)大小時(shí)，可以從平衡移動(dòng)方向討論，若平衡正移，v正v逆，若平衡逆移，v正v逆。,考點(diǎn)三控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,題組訓(xùn)練,題組 一探究單一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。 (1)實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。,試回答：實(shí)驗(yàn)1、2研究的是其他條件相同時(shí)_對(duì)H2O2分解速率的影響。 (2)實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2 對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3 和Cu2 對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問(wèn)題： 定性分析：如圖

16、甲可通過(guò)觀察_，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 _。 定量分析：為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng) 速率的影響，利用圖乙裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。 完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是 _。,答案 (1)溫度 (2)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢排除陰離子的干擾 測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積(或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間),解析 (1)實(shí)驗(yàn)1、2使用相同的催化劑，但溫度不同，所以反應(yīng)速率不同是由溫度不同導(dǎo)致的，所以可以探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響；(2)定性比較Fe3 和Cu2 對(duì)H2O2分解的催化效果，可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較，產(chǎn)生氣泡快的，催化效果好；在探

17、究Fe3 和Cu2 對(duì)H2O2分解的催化效果時(shí)，必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；定量比較Fe3 和Cu2 對(duì)H2O2分解的催化效果，由圖可知，可以通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積(或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間)來(lái)比較。一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間越短，則催化效果越好。,2H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。 (1)某小組擬在等濃度Fe3的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2溶液、0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液、蒸餾

18、水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定 _(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成圖中的裝置示意圖。 參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn) 實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。,圖7237,答案 (1)相同時(shí)間內(nèi)收集到的O2的體積 ,解析 (1)由于不同濃度的H2O2的分解速率不同，故相同時(shí)間內(nèi)，分解速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集到的O2就越多，故需要測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集到的O2的體積；根據(jù)O2難溶于水這一性質(zhì)，可用倒置于水槽中的裝滿水的量筒收集O2，即通過(guò)

19、排水法收集O2，通過(guò)量筒的刻度讀出收集到的氣體的體積；本實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定的數(shù)據(jù)有：用秒表測(cè)定相同的時(shí)間，通過(guò)量筒測(cè)出生成O2的體積，用量筒測(cè)出第一次所需30% H2O2溶液的體積，第二次所需30%H2O2溶液的體積以及蒸餾水的體積(保證兩次溶液總體積相同，從而保證H2O2溶液濃度不同)。,規(guī)律小結(jié)控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解題策略 (1)設(shè)計(jì)方案：給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)反應(yīng)的影響，確定變量。 (2)定多變一：控制單一變量法。探究某種因素的影響時(shí)，先確定其他的因素不變，只變化這種因素；確定后再探究另一種因素的影響。 (3)數(shù)據(jù)分析：根據(jù)有效實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出結(jié)論。

20、以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)反應(yīng)的影響。選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一。,題組 二探究綜合因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,1等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖7238所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是() A第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢 B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于 2.5 molL1 C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于 2.5 molL1 D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于 30 ,答案 D,解析 由3、4組實(shí)驗(yàn)的條件對(duì)比可知第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度應(yīng)高于 30 ，D錯(cuò)誤。,2某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分

21、解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。 (1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率 的原因是_。 (2)常溫下5% H2O2溶液的pH約 為6，H2O2的電離方程式為 _。 (3)實(shí)驗(yàn)和的目的是 _。 由于實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn) 象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示， 通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_,(4)實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖7239。分析圖7239能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。,方法技巧影響化學(xué)化學(xué)速率的因素的綜合分析 把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的“8”個(gè)重要因素：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體的表面積、原

22、電池反應(yīng)、酸堿性、光照強(qiáng)度。由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，從而理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素。解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷。,12016北京卷下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是() A抗氧化劑 B調(diào)味劑 C著色劑 D增稠劑,答案 A,解析 食品添加劑中添加抗氧化劑，目的是減慢食品被氧化的速率，A項(xiàng)正確；調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充、增強(qiáng)或增加食品的味道，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；著色劑是以食品著色為主要目的，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增稠劑在食品中主要目的是將液體、漿狀食品形成特定形態(tài)，與反應(yīng)速

23、率無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,22014新課標(biāo)全國(guó)卷已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為 H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO2I快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是() A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān) BIO也是該反應(yīng)的催化劑 C反應(yīng)活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2),答案 A,解析 H2O2的分解反應(yīng)主要由慢反應(yīng)決定，且I濃度越大反應(yīng)速率越快，A項(xiàng)正確；合并題中兩反應(yīng)，可知I為催化劑，而IO為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol H2O2分解時(shí)反應(yīng)熱為98 kJmol1，并不是活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可確定v(H

24、2O2) v(H2O) 2v(O2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,32014福建卷在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是() (注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2),圖72310,答案 A,解析 從題給數(shù)據(jù)可觀察到，相等的時(shí)間段內(nèi)(10 min)反應(yīng)消耗的N2O相等，即N2O濃度對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，A項(xiàng)正確；N2O的分解反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，沒(méi)有平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)半衰期概念，結(jié)合反應(yīng)速率與濃度無(wú)關(guān)，可知濃度越大半衰期越長(zhǎng)(若取濃度變化0.1000.050，半衰期為50 min，若取濃度變化0.0800

25、.040，半衰期為40 min，即濃度越大半衰期越長(zhǎng))，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若取10 min為時(shí)間段，010 min時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為10%，1020 min時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為11.1%，即濃度越大轉(zhuǎn)化率越小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,42014北京卷一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。 正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))() A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102molL1min1 B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102molL1min1 C反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 mol

26、/L D反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%,答案 C,52015全國(guó)卷Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)I2(g) 在716 K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表： (1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_(kāi)。 (2)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min時(shí)，v正_min1。,(3)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用如圖72311表示

27、。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)(填字母)。,1.2016廣州模擬在N23H2 2NH3的反應(yīng)中，在 5 s 內(nèi)NH3的濃度變化了 8 molL1，則NH3的平均反應(yīng)速率為() A2.4 molL1s1 B0.8 molL1s1 C1.6 molL1s1 D0.08 molL1s1,答案 C,22016唐山測(cè)試在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是() A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 A3B 2C B在t1 s時(shí)，v正(A)0 C(t110) s時(shí)再充入 0.4 mol A和 0.25 mol B， 反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大 D若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在t1時(shí)刻達(dá)到