高考化學一輪復習 化學反應與能量學案

1、 山東省聊城四中2014屆高考化學一輪復習 化學反應與能量學案 考綱要求1、了解化學反應中的能量變化，理解放熱反應、吸熱反應的實質(zhì)。2、了解反應熱和焓變的含義；3、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。知識梳理一、緒言：模型概念 1.簡化后的有效碰撞模型發(fā)生有效碰撞的條件： 2. 活化分子和活化能活化分子 活化能 普通分子 活化分子 有效碰撞 3.催化劑在化學反應中_,而本身的_在反應前后都沒有改變的物質(zhì)叫催化劑。催化劑的特性： 。二反應熱 焓變1.根據(jù)反應過程中的熱量變化，可以把化學反應分為_反應和_反應。 常見的放熱反應：(1)活潑金屬與水或酸的反應。(2)酸堿中和反應(3)燃燒

2、反應(4)多數(shù)的化合反應常見的吸熱反應：(1)多數(shù)的分解反應，如CaCO3=CaO+CO2 CuSO45H2O= CuSO4+5H2O(2)2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O=BaCl2+2NH3+10H2O(3)C(s)+H2O(g)=CO+H2(4)CO2+C=2CO2.化學反應過程中 的能量都屬于反應熱，又稱為 （H）單位 。思考：化學反應中為什么會伴隨能量變化？（微觀解釋）舊鍵的斷裂： 能量 ；新鍵的形成： 能量，總能量的變化取決于上述兩個過程能量變化的相對大小。吸熱： 者 者；放熱： 者吸熱)H 0；吸熱反應：吸收熱量的化學反應。(吸熱放熱) H 0三熱化學方程式1定義：_的

3、化學方程式。2書寫要點：(1)標集聚狀態(tài)（s、l、g）(2)右端標熱量數(shù)值、正負和單位:吸熱用“_”，放熱用 “_”單位為_。(3)化學計量數(shù)只表示_,而不表示分子數(shù)或原子數(shù)，因此可以為非整數(shù)。化學計量數(shù)和反應熱二、與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外還應注意以下五點： 1、H只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊。若為放熱反應，H為“”；若為吸熱反應，H為“”。H的單位一般為kJ/mol。 2、注意反應熱H與測定條件（溫度、壓強等）有關(guān)。因此書寫熱化學方程式時應注明H的測定條件。 絕大多數(shù)H是在25、Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。 3、注意熱化

4、學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)、也可以是分數(shù)。 4、注意反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應熱H不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學方程式中不用和。 5、注意熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。由于H與反應完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與H相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則H也要加倍。當反應向逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。典例剖析【例1】下列說法正確的是（ ） A. 需要

5、加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B. 任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應C. 反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D. 吸熱反應在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應解析：此類題可舉例證明。A. 煤的燃燒需要加熱才能發(fā)生，但煤燃燒放熱。B. 也可用A的例子說明。C. 當反應物的總能量生成物的總能量時，反應放熱；反之吸熱。D. 吸熱反應在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應。答案：CD【例2】（2004年全國高考理綜試題甘肅等四省區(qū)卷）在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ）ACH3OH(l)+ 22 ).法

6、中正確的是（O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=+725.8KJmol-1B2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=1452KJmol-1C2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=725.8KJmol-1D2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=+1452KJmol-1解析：1g甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放熱22.68kJ，則1mol甲醇（32g）燃燒放熱22.68kJ32=725.8kJ，2mol甲醇燃燒放熱725.8kJ2=1452kJ。答案：B。知能訓練一、選擇題1.下列反應

7、中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應 D氧化鈣溶于水2.已知反應：X = 為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是 ( ) A的能量一定高于 B的能量一定高于CX和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生3.從手冊上查得： H - H、Cl - Cl和 H - Cl的鍵能分別為 436 kJmol-1、243 kJmol-1和 431 kJmol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2 、H2生成 1mo l H-Cl 時的熱效應（ ） A.183 kJmol-1B.91.5kJmol-1 C.183 kJmol

8、-1D.91.5kJmol-1 4.已知反應 CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；H = - Q1 KJmol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H = -Q2 KJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H = -Q3 KJmol-1常溫下，取體積比為 4 ：1的甲烷和氫氣的混合氣體112L(標準狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（ ） A4Q1 + 2Q2 B4Q1 + Q3C4Q1 + 0.5Q2D4Q1 + 0.5Q3 5.已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C(石墨)+O

9、2(g)=CO2(g)；H=-393.51KJmol-1C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41KJmol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（ ）A由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的高6.在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,Q2Q1的是（ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=Q2BS(g)+O2(g)=SO2(g) H=Q1 S(s)+O2(g

10、)=SO2(g) H=Q2CC(s)1/2O2(g)=CO(g) H=Q1 C(s)O2(g)=CO2(g) H=Q2DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=Q1 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)=HCl(g) H=Q27.在同溫同壓下，下列三個反應放出的熱量分別以a，b，c表示，則a，b，c的關(guān)系是2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H=a 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H=bH2(g)12O2(g)=H2O(g)；H=c ( )Aab，b=2c Ba=b=c Cab，c=1/2a D無法比較8. 下列各圖均表示某一化學反應的能量變化情況，其中縱坐標表示反應物（或生成物）具有的總能量，則能表示正反應是吸熱反應的圖示是（ ）二、填空題9、某化學反應，設反應物總能量為E1，生成物總能量為E2。（1）若E1E2，則該反應為_熱反應，發(fā)生化學反應時，反應物需要_才能轉(zhuǎn)化為生成物。（2）若E1E2_熱反應，發(fā)生化學反應時，反應物需要_才能轉(zhuǎn)化為生成物。10、0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學方程式為_