高考化學(xué)二輪專題突破專題六化學(xué)反應(yīng)與能量導(dǎo)學(xué)案

1、 專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量【考綱要求】1了解化反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。2理解熱化方程式的含義，能正確書寫熱化方程式3掌握有關(guān)燃燒熱的簡單計算。4初步了解新能源 的開發(fā)?！局鞲芍R梳理】考點(diǎn)一 反應(yīng)熱 焓變1焓變。(1)焓(H)：描述物質(zhì)所具有的_的物理量。單位：_(或_)。(2)焓變(H)：反應(yīng)_的總焓與_的總焓之差。(3)焓變(H)與反應(yīng)熱(Qp)的關(guān)系。對于等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量全部轉(zhuǎn)化為_，則H_。(4)表現(xiàn)形式：燃燒熱、中和熱、溶解熱等。(5)計算方法。H_物總能量_物總能量；H_物總鍵能_物總鍵能。掌握常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)

2、物質(zhì)CO2（C=O）CH4（CH）P4（PP）SiO2（SiO）石墨金剛石S8（SS）Si鍵數(shù)24641.52822化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征。(1)實(shí)質(zhì)：_斷裂和_形成。(2)特征：既有_生成，又有_的變化。3反應(yīng)熱。(1)定義：在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)的_。符號：_，單位：_或kJmol1。(2)產(chǎn)生原因。1）從化學(xué)鍵角度解釋反應(yīng)物2）從能量高低角度理解放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)對于放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 放出的熱量；對于吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 吸收的熱量。(3)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1.所有的_反應(yīng)2.所有的酸、堿中和反應(yīng)3.大多數(shù)的_反應(yīng)4.金屬與酸，活潑金屬與水的反應(yīng)等大多數(shù)的

3、置換反應(yīng)1.所有的水解反應(yīng) 3.大多數(shù)的_反應(yīng)4.Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l) 5.C(s)CO2(g)2CO(g)6.C(s)H2O(l)CO(g)H2(g)（4） 掌握反應(yīng)能量變化與反應(yīng)條件的關(guān)系需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒，鋁熱反應(yīng)。常溫下不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl(s)的反應(yīng)需不停加熱的反應(yīng)，屬吸熱反應(yīng)。不需加熱或停止加熱后仍能進(jìn)行的反應(yīng)，常是放熱反應(yīng)。【掌握常見的兩個放熱反應(yīng)圖形】 考點(diǎn)二 熱化學(xué)方程式1概念：表明反應(yīng)所_或_熱量的化學(xué)方程式

4、。2意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的_，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的_。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol；表示在298 K、101 kPa時，_與_反應(yīng)完全后，生成_，_571.6 kJ的熱量?？键c(diǎn)三 燃燒熱和中和熱1燃燒熱。(1)概念：在25 ，101 kPa時，_純物質(zhì)_燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol。注意：穩(wěn)定氧化物主要是指：碳元素全部轉(zhuǎn)化為_，氫元素轉(zhuǎn)化為_，硫元素轉(zhuǎn)化為_。如：C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1；C的燃燒熱為393.5

5、kJmol1，而不是110.5 kJmol1。(2)表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5 kJmol1，表示在25 、101 kPa時，1 mol C完全燃燒_393.5 kJ的熱量。2中和熱。(1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成_H2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。(2)要點(diǎn)。必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會_。H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證中和熱為57.3 kJmol1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離_熱量，其中和熱小于57.3 kJmol1。以生成_水為基準(zhǔn)。反應(yīng)不能生成沉淀。中和熱的測定裝

6、置：50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液和50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸混合反應(yīng)。計算公式：HkJmol1t1起始溫度，t2終止溫度(反應(yīng)過程最高溫度)注意事項：a 碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是b 為保證酸完全被NaOH中和，采取的措施是 。c因為弱酸或弱堿存在電離平衡，電離過程需要吸熱，實(shí)驗中若使用弱酸、弱堿則測得的反應(yīng)熱 ?？键c(diǎn)四 蓋斯定律1內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是 的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2理解從能量守恒角度 結(jié)論：能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，但以物質(zhì)為主，如果物質(zhì)沒有

7、變化，就不能引起能量變化。3應(yīng)用：間接計算某些難以測定的反應(yīng)熱。4示例【考法I】熱化學(xué)方程式的正誤判斷1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s)、液體(l)、氣(g)，且標(biāo)明的狀態(tài)是否正確。2.檢查H的“+”、“”是否與吸熱、放熱一致。3.檢查H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）。例如：中和熱是生成1 mol水所放出的熱量，而燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒所放出的熱量，化學(xué)計量數(shù)與熱量要對應(yīng)。注意：反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol。若是表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，還需要注意：是否是穩(wěn)定的氧化物；可燃物的量一定為“1”?！究挤↖I】按要求寫出熱化學(xué)方程式此類題常以填空題型出現(xiàn)，且與其他內(nèi)

8、容綜合考查。(1)書寫步驟：先根據(jù)題給條件，求出焓變值，再寫出熱化學(xué)方程式。(2)注意：反應(yīng)物和產(chǎn)物要根據(jù)題給信息來確定。在書寫時，也要注意狀態(tài)、符號、物質(zhì)的量等。例如：中和熱、燃燒熱對應(yīng)的焓變都是負(fù)值；中和熱數(shù)值對應(yīng)的水為1 mol，燃燒熱數(shù)值對應(yīng)的可燃物為1 mol?？键c(diǎn)五 能源1化石燃料。(1)種類：_、_、_。(2)特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，屬于_能源。(3)解決化石燃料枯竭問題的辦法：開源節(jié)流，即開發(fā)新的能源和節(jié)約現(xiàn)有的能源。2新能源。(1)種類：太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕镔|(zhì)能等。(2)特點(diǎn)：資源豐富，可以_，沒有污染或污染很小。3可再生能源和不可再生能源。(1)可再生能源：指

9、在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用的能源，具有取之不盡、用之不竭的特點(diǎn)。如太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿取?2)不可再生能源：指人類開發(fā)利用后，在現(xiàn)階段不可能再生的能源資源。如煤、石油、天然氣等。4. 一次能源和二次能源。(1)一次能源：從自然界取得未經(jīng)改變或轉(zhuǎn)變而直接利用的能源。如煤、原油、天然氣、水能、風(fēng)能、太陽能、海洋能、潮汐能、地?zé)崮?、天然鈾礦等。(2)二次能源：是指由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源。如電力、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、重油、液化石油氣、酒精、沼氣、氫氣和焦炭等?！菊n堂練習(xí)】1下列說法正確的是：(1)伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。(2)化學(xué)變化中的

10、能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化。(3)C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。(4)2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的焓變H0。(6)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能發(fā)生反應(yīng)。(7)H2(g)O2(g)=H2O(l)H1和2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2中的H1H2(8)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1和H2O(g)=H2(g)O2(g)H2中的H1H2（9）對于反應(yīng)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)HbD已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則石墨比金剛石穩(wěn)定4室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使

11、溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()AH2H3 BH1H3CH1H3H2 DH1H2H35已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是()APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g

12、)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能為(ba5.6c)/4 kJmol1DPP鍵的鍵能為(5a3b12c)/8 kJmol1參考答案知識點(diǎn)一 1(1)內(nèi)能kJ/molkJmol1(2)產(chǎn)物反應(yīng)物(3) 熱能Qp(5)生成反應(yīng)反應(yīng)生成2(1)舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵(2)新物質(zhì)能量3(1)熱效應(yīng)HkJ/mol(2)吸熱0放熱0生成物總能量 生成物總能量(3)燃燒化合分解考點(diǎn)二 1放出吸收2物質(zhì)變化能量變化2 mol氣態(tài)H21 mol氣態(tài)O22 mol液態(tài)H2O放出考點(diǎn)三 1(1)1 mol完全CO2(g)H2O(l)SO2(g)(2)放出2(1)1 mol(2)放熱吸收1 mol

13、 隔熱、保溫，減少實(shí)驗過程中熱量的損失。堿稍過量 偏小考點(diǎn)四 相同 始態(tài)、終態(tài) H1H2考點(diǎn)五 1(1)煤石油天然氣(2)不可再生2(2)再生【課堂練習(xí)】1、(3)(4)（10）（11）2、(1)CO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJ/mol(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJ/mol (3)571.6 kJ/mol285.8 kJ/mol【鞏固提升】1. 【答案】DA為太陽能轉(zhuǎn)化為電能；B為化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能；C為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能；D為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。2.【解析】CH反應(yīng)物H生成物，為吸熱反應(yīng)，A錯；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能但不能改變反應(yīng)的焓變，B錯，C對；由E2E1知逆反應(yīng)的活化能小，D錯。3.【答案】D在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，A錯誤；中和熱為57.3 kJmol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ，B錯誤；碳完全燃燒放出的熱比不完全燃燒放熱多，即a0；CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20。根據(jù)上述