高中化學 專題3 第4單元 第2課時 難溶電解質的沉淀溶解平衡的應用學案蘇教版選修_第1頁
高中化學 專題3 第4單元 第2課時 難溶電解質的沉淀溶解平衡的應用學案蘇教版選修_第2頁
高中化學 專題3 第4單元 第2課時 難溶電解質的沉淀溶解平衡的應用學案蘇教版選修_第3頁
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1、專題三第四單元難溶電解質的沉淀溶解平衡第二課時沉淀溶解平衡原理的應用【學習目標】 了解沉淀溶解平衡在生產、生活中的應用?！緦W習重點】溶解平衡在生產、生活中的應用【學習難點】沉淀的相互轉化【學習過程】沉淀溶解平衡原理的應用一、沉淀的生成【交流與討論】沉淀生成的意義和條件是什么？【歸納整理】1、意義：2、條件：【交流與討論】1.如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應盡快用5.0的硫酸鈉溶液給患者洗胃。2.精制食鹽水時，可加入適量的氫氧化鈉溶液除去氯化鈉溶液中的鎂離子?！窘涣髋c討論】哪些方法可以使沉淀生成？【歸納整理】3、沉淀生成的方法a、加沉淀劑b、調pH值【例1】將硫酸銅溶液的pH調節(jié)到34，就可以

2、除去溶液中的鐵離子，為什么不形成氫氧化銅沉淀？（已知KspFe(OH)3= 2.610-39 KspCu(OH)2= 2.210-20，一般認為沉淀離子濃度小于1.010-5 mol/L時,則認為已經沉淀完全。）c、同離子效應法例如硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小。二、沉淀的轉化【實驗探究】（1）取一支試管，向其中滴加2mlAgNO3溶液, 然后向其中逐滴加入NaCl溶液。（2）向實驗（1）中的試管中滴加KI溶液。（3）向實驗（2）中的試管中滴加Na2S溶液。【歸納整理】1、沉淀轉化的條件2、沉淀轉化的實質【例2】重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，

3、但可以用飽和Na2CO3溶液處理轉化為易溶于酸的BaCO3(25BaSO4 的Ksp=1.1x10-10 ，BaCO3的Ksp=2.6x10-9)【交流與討論】P91三、沉淀的溶解【自主學習】：P92【拓展視野】 牙齒的主要成份是什么？為什么吃糖會引起齲齒？為什么使用含氟牙膏可以降低齲齒的發(fā)生率，使牙齒更健康？【歸納整理】1、沉淀溶解的實質2、沉淀溶解的條件3、沉淀溶解的方法【課堂反饋】1、請運用化學平衡的特征分析下列說法是否正確：當沉淀溶解達到最大程度時，沉淀溶解過程及離子結合成沉淀的過程不再發(fā)生變化。當沉淀溶解平衡建立時，溶液中離子的濃度不再發(fā)生變化。將相同質量的AgCl（過量）分別溶于少量水和鹽酸中，則水中銀離子的濃度小于鹽酸中銀離子的濃度。2、已知AgI的Ksp=8.510-17，AgCl的Ksp= 1.810-10 。在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/

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