高一化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式.ppt

1、第四章 鹵 素,萃取 分液,萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)的方法。 分液：把兩種不相混溶的液體分開(kāi)的操作。 萃取劑的條件：與原溶劑不互溶； 溶質(zhì)在萃取液中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度； 溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)且易分離。 操作步驟：混合振蕩、靜置分層、分液。,第三節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用,n,N,c(B),m,V,M,M,NA,NA,V(aq),V(aq),Vm,Vm,化學(xué)方程式不僅表明了組成物質(zhì)粒子數(shù)和物質(zhì)的量的比例關(guān)系，還表明了物質(zhì)的質(zhì)量和一定條件下的氣體體積的比例關(guān)系。,超越自我，成就未來(lái),物質(zhì)是由分子、原子、離子

2、等微粒構(gòu)成的，物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)也就是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的；化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子間的數(shù)目關(guān)系，這些粒子間的數(shù)目關(guān)系，也就是化學(xué)計(jì)量數(shù)( )的關(guān)系.,各物理量應(yīng)用于 化學(xué)方程式計(jì)算 中應(yīng)當(dāng)注意：,1.上下單位一致、左右對(duì)應(yīng),大家自學(xué)教材P71、P72、P73的三個(gè)例題,按要求格式，完成P74，3.1題,2.每一項(xiàng)中量應(yīng)為純凈的量,3.各項(xiàng)與差量對(duì)應(yīng)成比例,超越自我，成就未來(lái),超越自我，成就未來(lái),一 、解涉及化學(xué)方程式計(jì)算題的步驟,1 、根據(jù)題意寫(xiě)出相關(guān)的反應(yīng)方程式。,2、找出已知量、未知量，設(shè)出未知數(shù)。,3、列出比例式（或計(jì)算式），算式中各量應(yīng)帶單位。,4、計(jì)算出

3、結(jié)果并作答。,超越自我，成就未來(lái),【例】 求1molKClO3在催化劑作用下受熱完全分解生成O2的質(zhì)量。,解：,設(shè)生成O2的質(zhì)量為m(O2),2mol 96g,1mol m(O2),答： 1molKClO3在催化劑作用下受熱完全分解生成O2的質(zhì)量為48g。,超越自我，成就未來(lái),二、幾種特殊的計(jì)算,1、過(guò)量計(jì)算,特點(diǎn)：反應(yīng)物皆為已知量,解題關(guān)鍵：判斷誰(shuí)過(guò)量,例1、1molO2與32gCu充分反應(yīng)生成CuO的物質(zhì)的量為多少？,解：設(shè)生成CuO的物質(zhì)的量為x，,n(CuO),1mol,2mol,1mol,2mol,2Cu O2 2CuO,所以O(shè)2過(guò)量,答：生成CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。,超越自

4、我，成就未來(lái),2、差量計(jì)算,特點(diǎn)：反應(yīng)前后，有質(zhì)量 (或氣體的體積)的改變,解題關(guān)鍵：找差值,例2：31.25gKCl和KBr固體混合物溶于水后通足量的Cl2，然后將溶液蒸干，得到22.35g的固體物質(zhì)。則原固體混合物中KCl的質(zhì)量為多少？,例3將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中， 過(guò)一會(huì)兒取出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。 求有多少克鐵參加了反應(yīng)。,超越自我，成就未來(lái),例5、在120和一定壓強(qiáng)下氫氣和氧氣的混合氣體a mol，點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng)，待氣體恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得氣體的物質(zhì)的量為b mol，求原混合氣體中氫氣和氧氣的物質(zhì)的量各是多少？,例4用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用

5、，也不溶于水）的鐵10克 與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克， 求此鐵的純度。,超越自我，成就未來(lái),3、守恒計(jì)算,特點(diǎn)：反應(yīng)前后，有原子個(gè)數(shù)、 電荷數(shù)、質(zhì)量、或氣體體積等方面的守恒關(guān)系。,解題關(guān)鍵：找守恒關(guān)系。,質(zhì)量守恒法,例6在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比 為229，當(dāng)1.6克X與Y完全反應(yīng)后生成4.4克R，則此反應(yīng)中 Y和M的質(zhì)量之比為。,例7150時(shí)碳酸銨完全分解為氣態(tài)混合物，其密度是 相同條件下氫氣密度的 倍。,超越自我，成就未來(lái),微粒守恒法,例8將鐵和三氧化二鐵的混合物2.4g，加入50 mL 1.6 mol/L 的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)

6、后溶液中無(wú)Fe3若忽略溶液體積的變化， 則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為 A.0.2 mol/L B.0.4 mol/L C.0.8 mol/L D.1.6 mol/L,例9某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4+)=2.010-6mol/L, c(Cl-)=6.010-6mol/L, c(Na+)=3.010-6mol/L， c(NO3-)=2.310-5mol/L，c(SO42-)=2.810-5mol/L， 則此次雨水的pH值大約為(PHlgc(H+) A.3B.4 C.5 D.6,電荷守恒法,超越自我，成就未來(lái),得失電子守恒法 根據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反

7、應(yīng)。對(duì)于氧化還原反應(yīng)而言，除了遵循初、終態(tài)各種原子數(shù)目守恒之外，還應(yīng)當(dāng)符合整個(gè)反應(yīng)體系中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)這一特殊規(guī)則，將這種規(guī)則應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算中進(jìn)行整體思維，可以使復(fù)雜的問(wèn)題變得簡(jiǎn)單明了。,例10已知某強(qiáng)氧化劑RO(OH)2+能被Na2SO3還原到較低價(jià)態(tài), 如果還原含 2.410-3molRO(OH)2+的溶液到低價(jià)態(tài),需 12mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液,那么R元素的最終價(jià)態(tài)為,超越自我，成就未來(lái),4、十字交叉法,例11 Mg和Al的合金10g，與足量的鹽酸反應(yīng)后放出0.5mol的H2，求合金中兩金屬的質(zhì)量各為多少？,例12將密度為1.84gcm3，質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸 與水配制成30的稀溶液，需要濃硫酸與水的質(zhì)量比為？,例13.已知35%的NaOH溶液的密度為1.38g/cm3, 5%的 NaOH溶液的密度為1.05g/cm3,若將上述兩溶液等體積混合, 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A大于20%B等于20% C小于20% D無(wú)法估算,超越自我，成就未來(lái),5、平均值法,例15將兩種金屬單質(zhì)混合物13g，加到足量稀硫酸中， 共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L，這兩種金屬可能是 A.Zn和Fe B.Al和Zn C.Al和Mg D.Mg和Cu,超越自我，成就未來(lái),6關(guān)系式法 對(duì)于多步反應(yīng)，可根據(jù)各種的關(guān)系(主要是化學(xué)方程式，守恒等)，列出對(duì)應(yīng)的關(guān)系式，快速

9、地在要求的物質(zhì)的數(shù)量與題目給出物質(zhì)的數(shù)量之間建立定量關(guān)系，從而免除了涉及中間過(guò)程的大量運(yùn)算，不但節(jié)約了運(yùn)算時(shí)間，還避免了運(yùn)算出錯(cuò)對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響，是最經(jīng)常使用的方法之一。,例16：agMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，生成氯氣通入NaOH溶液， 求生成NaClO的質(zhì)量為？,MnO2Cl2NaClO,例17：agKMnO4與足量濃鹽酸反應(yīng)，生成的氯氣與過(guò)量Fe2+ 溶液反應(yīng)，生成Fe3的物質(zhì)的量為：,KMnO42.5Cl25Fe3,超越自我，成就未來(lái),例18：agKMnO4與足量濃鹽酸反應(yīng)，生成 的氯氣與過(guò)量KBr溶液反應(yīng)，生成Br2的物質(zhì)的量為：,KMnO42.5Cl22.5Br2,7.假設(shè)法(極限法

10、) 假設(shè)法包括極端假設(shè)、過(guò)程假設(shè)、賦值假設(shè)等。其中極端假設(shè)思想運(yùn)用較多，這種方法就是從問(wèn)題的極端去思考, 采取極端假設(shè)可把問(wèn)題或過(guò)程推向極限，使復(fù)雜的問(wèn)題變得單一化、極端化和簡(jiǎn)單化，求出極值后確定某一區(qū)間,利用這一區(qū)間去推理、判斷，使題得到解決。此法常用于混合物的計(jì)算等問(wèn)題。,例19. 4個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一個(gè)由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液，待沉淀完全后過(guò)濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是 A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96,超越自我，成就未來(lái),8.代數(shù)法 將所有選項(xiàng)

11、可某個(gè)特殊物質(zhì)逐一代入原題來(lái)求出正確結(jié)果,這原本是解選擇題中最無(wú)奈時(shí)才采用的方法,但只要恰當(dāng)?shù)亟Y(jié)合題目所給條件,縮窄要代入的范圍,也可以運(yùn)用代入的方法迅速解題。,例20把100克10%KNO3溶液的濃度增加到20%,可以采用的 方法是 A蒸發(fā)掉45克水B蒸發(fā)掉50克水 C加入10克KNO3固體D加入15克KNO3固體,例21. 將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等.則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 A2:3 B3:2 C1:2D1:1,超越自我，成就未來(lái),9.討論法,amol P在b mol氯氣中燃燒生成物的探討：,當(dāng)a:b=2:3時(shí)，,當(dāng)a:b2:3時(shí)，,當(dāng)a:b=2:5時(shí)，,當(dāng)a:b2:3時(shí)，,當(dāng)a