山西省忻州市第一中學2020屆高三化學一輪復習考點3738化學鍵分子立體結構測標題

1、 考點37 、38 化學鍵 分子的立體結構（滿分83分）一、選擇題：（42分）1下列物質中不含離子鍵的是（ ） nh4hco3 nh3 h2so4 cacl2 kal（so4）212h2o ba(oh)2a b c d2下列說法正確的是（ ）a凡是不含金屬元素的化合物一定是共價化合物 b不管是含氧酸還是無氧酸，分子內原子間的化學鍵都是共價鍵 c金屬氧化物不可能是酸性氧化物 d元素的非金屬性越強，其氫化物的水溶液酸性越強3下列物質中，可證明某化合物內一定存在離子鍵的是（ ） a可溶于水 b水溶液能導電 c具有較高的熔點 d熔融狀態(tài)下能導電4六氧化四磷的分子中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8

2、電子結構，則該分子中含有的共價鍵的數目是（ ）a10 b12 c 24 d 285. 下列物質變化時，需克服的作用力不屬于化學鍵的是（ ） a hcl溶于水 bi2升華 ch2o電解 d燒堿熔化6下列物質中微粒的個數比不是11的是（ ） anahco3晶體中的陰離子和陽離子 bna2o2固體中的陰離子和陽離子c重氫（12h）原子中的質子和中子 dbaso4固體中的質子和電子7甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含l8個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（ ）a某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應b乙與氧氣的摩爾質量相同

3、，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵c丙中含有第2周期a族的元素，則丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-l價的元素二、非選擇題：8（16分）a、b、c、d、e為原子序數依次增大的五種短周期元素。 a、e 同主族， a 能與 b、c、d 分別形成電子數相等的三種分子， c、d 最外層電子數之和與 e 的核外電子總數相等。試回答：( 1 ) e 在周期表中的位置為。 ( 2 ) a、c、e三種元素的原子半徑由大到小的順序是_ （用元素符號填寫）。( 3 ）化合物 ba4的空間構型為_，化合物 abc中化學鍵類型為_，它屬于_分子（填“極性” 或“非極性”）。化合物c2a2是一

4、種高能量分子，且c原子滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出c2a2的電子式_。( 4 ) a、d 、e 三種元素可形成一種離子化合物r，用惰性電極電解r的稀溶液的反應方程式為 ，電解一段時間后，溶液 ph_（填增大、減小、不變）。 ( 5 ）在 0 . l moll e2bd3 的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是 ；分子式為 a2b2d4 的化合物，與等物質的量的 koh 溶液反應后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述） 。9（13分）已知a、b、c、d和e都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。a與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。b和c屬同一主族，d和e屬同一周期，又知e是周期表

5、中118列中的第7列元素。d的原子序數比e小5，d跟b可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。 請回答：（1）a元素的名稱是 ；（2）b的元素符號是 ，c的元素符號是 ，b與a形成的化合物比c 與a形成的化合物沸點高，其原因是 ；（3）e屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ， 它的+2價離子的電子排布式為 ；（4）從圖中可以看出，d跟b形成的離子化合物的化學式為 ；該離子化合物晶體的密度為a gcm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。10（12分）【2015重慶理綜化學】（14分）我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復

6、和防護具有重要意義。（1）原子序數為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。（2）某青銅器中sn、pb的質量分別為119g、20.7g ，則該青銅器中sn和pb原子的數目之比為 。（3）研究發(fā)現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在cucl。關于cucl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是 。a降低了反應的活化能 b增大了反應的速率c降低了反應的焓變 d增大了反應的平衡常數（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀ag2o涂在被腐蝕部位，ag2o與有害組分cucl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為 。（5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。 腐蝕過程中，負極

7、是 （填圖中字母“a” 或“ b” 或“ c”）； 環(huán)境中的cl- 擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹cu2(oh)3cl，其離子方程式為 ；若生成4.29 g cu2(oh)3cl，則理論上耗氧體積為 l（標準狀況）。附加題（2014福建理綜化學卷，t31） (13分)氮化硼(bn)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如右圖所示。 （1）基態(tài)硼原子的電子排布式為 。（2）關于這兩種晶體的說法，正確的是 (填序號)。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大 b六方

8、相氮化硼層間作用力小，所以質地軟c兩種晶體中的bn鍵均為共價鍵 d兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為 ，其結構與石墨相似卻不導電，原因是 。（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300km的古地殼中被發(fā)現。根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 。（5）nh4bf4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo nh4bf4含有 mol配位鍵?？键c37、38 化學鍵 分子立體結構一、選擇題1-5：（每小題6分，共42分）cbdbb 6-7bd二、非選擇題 8（

9、16分）（1）第三ia （2分）（2） na n h （2分）（3）正四面體結構（1分）極性共價鍵（1分）極性（1分）c2a2的電子式： (4) naoh 2h2o2h2+o2 （2分） 增大（1分）(5) na+co32-oh-hco3-h+ （2分） hc2o4-電離大于水解（2分）9（13分）（1）氫（1分） （2）f（1分） cl （1分） 氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵（2分）（3）四 （1分） viib （1分） 錳 （1分） （2分）（4） （1分） （2分）10（12分）（1）四（1分） （2）10:1 （2分） （3）a、b （2分） （4）ag2o +2cucl=2agcl+cu2o （2分）