動(dòng)物生物化學(xué)教案

1、課程名稱課程代碼課程性質(zhì)任課教師授課對象教學(xué)目的與要求教學(xué)基本要求教材主要參考資料普通化學(xué)學(xué)分5總學(xué)時(shí)80講課學(xué)時(shí)56實(shí)驗(yàn)學(xué)時(shí)24基礎(chǔ)課 （）專業(yè)基礎(chǔ)課 （ ）專業(yè)課（）必修課（）選修課（）虎玉森職稱副教授授課時(shí)間2007.92008.1動(dòng)醫(yī) 07、動(dòng)科 07化學(xué)學(xué)科是現(xiàn)代生命科學(xué)的基礎(chǔ)，是生物技術(shù)轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力的橋梁和紐帶，是未來生命科學(xué)工作者知識結(jié)構(gòu)的重要組成部分。普通化學(xué)課程的目的和任務(wù)是使學(xué)生在掌握化學(xué)基本理論、基礎(chǔ)知識、基本技能的同時(shí)，掌握辯證唯物主義的認(rèn)識觀，用科學(xué)的思維方式和化學(xué)基本理論理解生命的本質(zhì)，為學(xué)生今后的專業(yè)課學(xué)習(xí)及今后的科研、教學(xué)、生產(chǎn)工作打下堅(jiān)實(shí)的化學(xué)基礎(chǔ)。學(xué)生學(xué)完本

2、課程后，應(yīng)達(dá)到如下要求：、了解本課程的知識結(jié)構(gòu)體系、研究范疇及在基礎(chǔ)科學(xué)中的地位。、掌握化學(xué)基礎(chǔ)理論及其應(yīng)用。、了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論知識。、掌握與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)緊密相關(guān)的溶液及膠體的有關(guān)知識。、了解與農(nóng)業(yè)和環(huán)境科學(xué)有關(guān)的重要元素及化合物?；⒂裆?.普通化學(xué) .北京：中國農(nóng)業(yè)出版社，2007.任麗萍 .普通化學(xué) .北京：高等教育出版社，2006.虎玉森 .普通化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo).北京：高等教育出版社，2007.趙士鐸 .普通化學(xué) .北京：中國農(nóng)業(yè)大學(xué)出版社，2002.教學(xué)內(nèi)容氣體溶液和膠體化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡酸堿平衡沉淀平衡溶解平衡配位化合物電化學(xué)原理及其應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)與周期系化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

3、重要元素選述總復(fù)習(xí)教學(xué)內(nèi)容與學(xué)時(shí)分配教學(xué)時(shí)數(shù)講課實(shí)驗(yàn)小計(jì)備注6 學(xué)時(shí)6 學(xué)時(shí)4 學(xué)時(shí)3 學(xué)時(shí)5 學(xué)時(shí)3 學(xué)時(shí)3 學(xué)時(shí)安排習(xí)題課8 學(xué)時(shí)6 學(xué)時(shí)8 學(xué)時(shí)2 學(xué)時(shí)部分內(nèi)容自學(xué)2 學(xué)時(shí)1 / 3節(jié)次12345678910111213141516171819202122232425262728教 學(xué)計(jì)劃進(jìn) 程授課內(nèi)容（章節(jié)）1.1 氣體； 1.2 溶液的組成標(biāo)度； 1.3 溶液的依數(shù)性 1；1.3 溶液的依數(shù)性 2；1.4 強(qiáng)電解質(zhì)的依數(shù)性1.5 膠體溶液； 1.6 表面活性劑； 1.7 乳濁液2.1 熱力學(xué)基本概念； 2.2 熱力學(xué)第一定律； 2.3. 焓和熱化學(xué) 12.3. 焓和熱化學(xué) 2；2.4

4、 自發(fā)過程和熵；2.5 吉布斯自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向；3.1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念； 3.2 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；3.3 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；3.4 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響4.1 平衡常數(shù)； 4.2 平衡常數(shù)與自由能變；4.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)； 5.1 酸堿質(zhì)子理論5.2 溶液酸度計(jì)算；5.3 同離子效應(yīng)； 5.4 緩沖溶液6.1 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)；6.2 沉淀的生成與溶解6.3 沉淀的轉(zhuǎn)化； 7.1 配合物的組成；7.2配位平衡； 7.3 配合物的應(yīng)用；8. 1 氧化數(shù)與氧化還原反應(yīng)的配平； 8.2 原電池 1；8.2原電池 2；8.3電極電勢與電池電動(dòng)勢8.4 影響電極

5、電勢的因素8.5 氧化還原反應(yīng)的方向和限度；8.6 電極電勢的應(yīng)用9.1核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)1；9.1核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)1；9.2核外電子排布9.3 元素周期系和元素性質(zhì)的周期性10.1 離子鍵； 10.2 共價(jià)鍵 1價(jià)鍵理論10.2共價(jià)鍵 2雜化軌道理論；10.3配合物價(jià)鍵理論10.4分子間力； 10.5 氫鍵11重要元素選述總復(fù)習(xí)合計(jì)學(xué)時(shí)2222222222222222222222222222562 / 3章 節(jié)第二章第五節(jié)（ 2 學(xué)時(shí)）教學(xué)1.了解自由能及自由能變的意義；2. f G m ( B) 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的目的熟悉物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能，并熟練利用物質(zhì)的 r G m與要3.利用吉布

6、斯赫姆霍茲公式熟練計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任意溫度化學(xué)反應(yīng)的的 r Gm （ T）；求 4. 掌握溫度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響，會(huì)計(jì)算各種轉(zhuǎn)化溫度。2.5.1吉布斯自由能與自發(fā)過程1、自由能與自由能變2、自由能判據(jù)2.5.2物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能 f Gm (B)教學(xué)1、 f Gm (B) 定義內(nèi)容2、化學(xué)反應(yīng) r G m (298K ) 的計(jì)算： r Gm (298K ) B f Gm (B)2.5.3吉布斯赫姆霍茲公式1、公式： r Gm ( T) r H m T r Sm2、溫度對反應(yīng)自發(fā)性的影響3、轉(zhuǎn)變（平衡）溫度的計(jì)算重點(diǎn)、 重點(diǎn)：自由能判據(jù)；吉布斯赫姆霍茲公式及其應(yīng)用難點(diǎn) 難點(diǎn)：理解自由能及自

7、由能變的意義分析教學(xué)設(shè)計(jì)調(diào)控對策1、復(fù)習(xí)焓判據(jù)和熵判據(jù)，引入自由能是判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，介紹自由能強(qiáng) 調(diào) r G m及自由能變的意義，引出自由能判據(jù)。的使用條件2 、 介 紹 物 質(zhì) 的 f G m ( B) ， 引 導(dǎo) 學(xué) 生 利 用 蓋 斯 定 律推 導(dǎo) 出 計(jì) 算 化 學(xué)反 應(yīng) 板練 r G m (298K) 的公式。3、介紹吉布斯赫姆霍茲公式，舉例讓學(xué)生分別使用 f G m (B) 、 fH m (B) 、 例題 +板練Sm (B) 計(jì)算反應(yīng)的 r G m ，進(jìn)而判斷反應(yīng)的自發(fā)性，進(jìn)一步強(qiáng)調(diào) f G m ( B) 所適用的溫度條件。3、詳細(xì)分析溫度對反應(yīng)自發(fā)性的影響，并通過圖表總結(jié)