2014優(yōu)秀課件-元素周期律.pptx

1、元素周期表/律,2014-3-20,一、原子的構(gòu)成,原子核,核外電子,中子,質(zhì)子,原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),同位素,原子(核素)種類,元素的化學(xué)性質(zhì),質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）,知識回顧,元素 種類,最外層電子,內(nèi)層電子,主族序數(shù),氫 hydrogen,鋰 lithium,鉀 potassium,銣 rubidium,銫 caesium,鈁 francium,鈹 beryllium,鈣 calcium,鍶 strontium,鋇 barium,鐳 radium,鑭系,錒系,鈧 scandium,釔 yttrium,鈦 titanium,鋯 zirconium,鉿 hafniu

2、m,釩 vanadium,鈮 niobium,鎘 chromium,鉬 molybdenum,錳 manganese,锝 technetium,鐵 iron,釕 ruthenium,鈷 cobalt,銠 rhodium,鎳 nickel,鈀 palladium,銅 copper,銀 silver,鋅 zinc,鎘 cadminium,鉭 tantalum,鎢 tungsten,錸 rhenium,鋨 osminium,銥 iridium,鉑 platinum,金 gold,汞 mercury,硼 boron,鍺 geramanium,砷 arsenic,銻 antimoney,碲 tellur

3、ium,釙 polonium,碳 carbon,氮 nitrogen,氧 oxygen,硒 selenium,鎵 galium,銦 indium,鉈 thallium,錫 tin,鉛 lead,鉍 bismuth,氟 fluorine,溴 bromine,碘 iodine,砹 astatine,氦 helium,氖 neon,氪 krypton,氙 xenon,氡 radon,1 H,2 He,元素周期表,3 Li,4 Be,19 K,20 Ca,10 Ne,9 F,8 O,7 N,6 C,5 B,21 Sc,22 Ti,23 V,24 Cr,15 Mn,26 Fe,17 Co,28 Ni,2

4、9 Cu,30 Zn,36 Kr,35 Br,34 Se,33 As,32 Ge,31 Ga,37 Rb,55 Cs,87 Fr,38 Sr,56 Ba,88 Ra,39 Y,40 Zr,41 Nb,42 Mo,43 Tc,44 Ru,45 Rh,46 Pd,47 Ag,48 Cd,54 Xe,53 I,52 Te,51 Sb,50 Sn,49 In,75 Re,76 Os,77 Ir,78 Pt,79 Au,80 Hg,86 Rn,85 At,84 Po,83 Bi,82 Pb,81 Tl,5771,89103,72 Hf,73 Ta,74 W,107 Bh,108 Hs,109 Mt,11

5、0 Ds,111 Rg,105 Dd,106 Sg,104 Rf,1,A,A,A,A,A,A,A,0,B B B B B,B B,2,3,4,5,6,7,過渡元素,原子半徑大小比較,a、 同主族，從上到下，半徑逐漸 。,b、 同周期，從左到右，半徑 。,增大,減小,離子半徑大小比較,a、同電子層結(jié)構(gòu)的粒子,原子序數(shù)越大, 原子核對核外電子吸引能力 ，半徑 。,b、 同一元素不同離子：核外電子數(shù)越多，半徑 。,越大,越小,越大,劇烈,慢,較快,強堿,劇烈,較劇烈,Na 、Mg 、 Al (同周期的金屬)的性質(zhì),中強堿,兩性氫氧化物,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,結(jié)論：金屬性 Na M

6、g Al,小結(jié),與水/酸反應(yīng)置換H2難易程度,最高價氧化物的水化物堿性強弱,單質(zhì)之間的置換,陽離子氧化性的強弱,金屬活動性順序表,元素金屬性強弱的判斷,Cl2O7,HClO4,弱酸,酸性逐漸增強,點燃或光照,SiH4 PH3 H2S HCl,穩(wěn)定性逐漸增強,Si、P、S、Cl (同周期的非金屬)的性質(zhì),SiO2,P2O5,SO3,H2SiO3,H3PO4,H2SO4,高溫,加熱,加熱,非金屬性：Si P S Cl,中強酸,強酸,最強酸,與H2化合的難易程度,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,最高價氧化物的水化物酸性,單質(zhì)之間的置換,陰離子還原性,小結(jié),元素非金屬性強弱判斷,同周期遞變規(guī)律,Na Mg Al

7、Si P S Cl,半徑,得/失電子能力,最高價氧化物 對應(yīng)水化物,氫化物穩(wěn)定性,1、同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，則下列說法判斷錯誤的是（ ） A. 陰離子半徑 X Y Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金屬性 X Y Z D. 單質(zhì)的氧化性 X Y Z,A,課堂精練,2、某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是( ) A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4,A,3、堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（ ） A 、 NaOH B 、

8、Al(OH)3 C 、 Ca(OH)2 D 、 RbOH,AC,課堂精練,4、下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（ ） A、a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B、a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多 C、1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+ 生成的H2多 D、常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能,D,課堂精練,同主族遞變比較,R2O,RO,R2O3,R2O5,RO3,R2O7,RO2,增強,堿性減弱，酸性增強,RH4,RH3,H2R,HR,+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7,-4,-3,-2,-1,堿金屬: 鋰(Li) 鈉(Na) 鉀(K

9、) 銣(Rb) 銫(Cs) 鈁(Fr),放射性元素,鋰(Li) 鈉(Na) 鉀(K) 銣(Rb) 銫(Cs) 鈁(Fr),H Li Na K Rb Cs,F Cl Br I At,原子半徑,得/失電子能力,最高價氧化物對 應(yīng)水化物酸/堿性,氫化物穩(wěn)定性,同主族遞變比較,非金屬區(qū),金屬區(qū),增強,減弱,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強, 除稀有氣體外，原子半徑最大的是_， 最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ， 最高價氧化物的水化物呈兩性的是 ， 最高價氧化物的水化物酸性最強的是 ， 能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是 。,6 、原子序數(shù)118號的元素的有關(guān)問題,Na,Na,Al,Cl,F,課堂精練,穩(wěn)定性強弱：H2S_HCl 堿性強弱：NaOH_Al(OH)3 酸性強弱：H3PO4_H2SO4 穩(wěn)定性強弱：HF_HCl_HBr_HI NH3_HF NH3_PH3 堿性強弱：KOH_NaOH_Mg(OH)2 酸性強