山西省忻州市第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點15鹵族元素測標題

1、 考點15 鹵族元素一、選擇題（每題6分，共54分） 1在溴水中加入或通入下列物質(zhì)：鎂粉；so2；h2s；活性炭；agno3溶液；nahco3溶液；能使其褪色的是a全部 b c除外全部 d2下列敘述中正確的是aa.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封b.能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍色的物質(zhì)一定是cl2c.某溶液加入ccl4，ccl4層顯紫色，證明原溶液中存在i-d.某溶液加入bacl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有ag+3下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是a食鹽 b漂白粉 c氯水 d生石灰4可用作從碘水中提取碘的溶劑是

2、a裂化汽油 b己烷 c酒精 d淀粉溶液5有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈3、5兩種價態(tài)，這種化學(xué)式和應(yīng)當具有的性質(zhì)為ai2o4 強氧化性 bi3o5 強還原性 ci4o9 強氧化性 di4o7 強還原性6（2014安徽理綜化學(xué)卷，t12）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ）選項規(guī)律結(jié)論a較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸b反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完c結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高nh3沸點低于ph3d溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

3、zns沉淀中滴加cuso4溶液可以得到cus沉淀7往含i和cl的稀溶液中滴人agno3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入agno3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(i)/c(cl)的比值為a (v2v1)/v1 b v1/v2 c v1/(v2v1） d v2/v18已知：so32-+i2+h2o= so42-+2i-+2h+。向nabr、nai、na2so3混合溶液中通入一定量的cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)的組成不可能是anacl、na2so4 bnacl、nabr、na2so4 cnacl、nai、na2so4 dnacl、nabr、nai、na2so49根據(jù)下圖海水綜合利

4、用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是( )已知：mgcl26h2o受熱生成mg(oh)cl和hcl氣體等。a過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)b在過程中將mgcl26h2o灼燒即可制得無水mgcl2c在過程、反應(yīng)中每氧化0.2 mol br 需消耗2. 24 l cl2d過程反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題二、非選擇題（10題28分，11題18分，共46分）fecl2溶液10a和b均為鈉鹽的水溶液，a呈中性，b呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象： 請回答：（1）寫出a、b和c的化學(xué)式：a ，b ，c 。（2）依次寫出ad和de（e中含有某5

5、價元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ， （3）so2氣體通入k溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（4）寫出由fh的化學(xué)方程式： 11 （2014海南單科化學(xué)卷）（9分）4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題： m n x y （1）元素x在周期表中的位置是_周期，_族，其單質(zhì)可采用電解熔融_的方法制備。（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_（填化學(xué)式）。（3）氣體分子(mn）2的電子式為_，(mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！靖郊宇}】【2014年高考

6、天津卷第7題】（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。 a原子序數(shù)和離子半徑均減小 b金屬性減弱，非金屬性增強 c氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強 d單質(zhì)的熔點降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。（3）已知：化合物mgoal2o3mgcl2alcl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/28002050714191 工業(yè)制鎂時，電解mgcl2而不電解mgo的原因是 ；制鋁時，電解al2o3而不電解alcl3的原因是

7、。（4）晶體硅（熔點1410）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：寫出sicl4的電子式： ；在上述由sicl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（5）p2o5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用p2o5干燥的是 。anh3 bhi cso2 dco2 （6）kclo3可用于實驗室制o2，若不加催化劑，400時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 考點15 鹵族元素 參考答案一選擇題15 aabbc 69 dccd二選擇題10（1）nai； naclo； agi （2）2i-clo-h2oi2cl-oh-； i25clo-2oh-25cl-h2o（3）2fe3+so22h2o2fe2+4h+（4）cl22naohnaclonaclh2o11（1）三 iia mgcl2 （每空1分，共3分）（2）hno3 al(oh)3 （每空1分，共2分）（3）2naoh+(cn)2=nacn+nacno+h2o 【附加題】（1）b （2）氬 na+（鈉離子）（3）mgo的熔點高，熔融時耗費更多資源，增加生產(chǎn)成本 alcl3是共價化合物，熔融態(tài)難