山西省忻州市第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)17氨和銨鹽學(xué)案無(wú)答案

1、考點(diǎn)17氨 和 銨鹽【考綱解析】1、了解氮單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2、了解氮單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響?！緦W(xué)生整理】一、整理總結(jié)氨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途、制法、檢驗(yàn)：1氨的結(jié)構(gòu)（分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型、分子極性）。：物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)（與水、酸反應(yīng)、還原性與o2、cuo、cl2反應(yīng)）：實(shí)驗(yàn)室制法、收集、干燥及檢驗(yàn)：快速制備方法：用途：2歸納氨水的成分與性質(zhì) 二、銨鹽1、歸納銨鹽的組成、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、注意：所有的銨鹽都能分解但不一定產(chǎn)生氨氣。2、銨離子的檢驗(yàn)【自主檢測(cè)】氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生h2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱

2、至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 lh2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生h2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于naoh溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙赂邷乜煞纸獾玫絟2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/l。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是_。（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_-。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_（用化學(xué)式表示）。（4）乙在加熱條件下與cuo反應(yīng)可生成cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。有人提出產(chǎn)物cu中可能還含有cu2o，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_。（已知cu2o+2h+=cu+cu2+h2o）（5）甲與

3、乙之間_（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生h2，判斷理由是_。【課堂點(diǎn)撥】一、關(guān)于氨水的幾個(gè)問(wèn)題（1）氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)是nh3，而不是nh3h2o。（2）在氨水溶液中存在如下平衡：nh3+h2onh3h2o nh4+oh，氨水顯弱堿性，具有堿的通性。氨水可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)nh3的存在。（3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：三種分子：nh3h2o、nh3、h2o三種離子：nh4+、oh、及少量h+（4）氨水是弱電解質(zhì)溶液，但電解質(zhì)是nh3h2o而不是nh3。（5）氨水是很好的沉淀劑，可使多種

4、陽(yáng)離子：mg2、fe3、al3、ag、cu2等生成沉淀。如al3+3 nh3h2o=al(oh)3 +3nh4 其中agoh、（或ag2o）、cu(oh)2 等沉淀遇過(guò)量的氨水會(huì)生成絡(luò)離子而溶解。如：ag2o +4 nh3h2o=2ag(nh3)2+ +2oh+3h2o 利用此性質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室中用氨水制取al(oh)3 和銀氨溶液。（6）涉及氨水的離子方程式的書(shū)寫(xiě)氨水作反應(yīng)物，用分子式nh3h2o表示。生成氨水時(shí)，如使用的反應(yīng)物為濃溶液或稀溶液在加熱條件下，用下式表示：nh4+oh nh3+h2o生成氨水時(shí)，如使用的反應(yīng)物為稀溶液，用下式表示：nh4+oh = nh3h2o（7）濃氨水遇到揮發(fā)性酸

5、會(huì)產(chǎn)生大量白煙。 （8）氨水有：一元弱堿性、不穩(wěn)定性、還原性、絡(luò)合性、揮發(fā)性。 （9）將15%與5%的氨水等質(zhì)量混合，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 若等體積混合，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10%。（填大于、小于或等于） （10）氨水存放 ：膠塞、密閉、低溫處。工業(yè)上存放在橡皮袋中。二、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法由以下：發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置進(jìn)行選擇，組裝成整套制備裝置，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚?xiě)所選裝置的字母以及理由。原理發(fā)生裝置除雜裝置（填序號(hào)）收集裝置（填序號(hào)）尾氣處理裝置（填序號(hào)）驗(yàn)滿加熱氯化銨與消石灰的固體混合物b或c理由：堿石灰為固態(tài)d理由：氨氣極易溶于水，比空氣輕,有刺激性氣味b或c或 e理由：氨氣

6、極易溶于水,要防止倒吸用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近集氣瓶，變藍(lán)色； .加熱濃氨水生石灰濃氨水（1）氣體發(fā)生裝置(2)氣體凈化裝置(3)氣體收集裝置(4)尾氣處理裝置【附】常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制取裝置一套完整的制氣裝置應(yīng)該包括四部分：1氣體的發(fā)生裝置根據(jù)反應(yīng)物的聚集狀態(tài)（氣、液或固態(tài)）以及反應(yīng)是否需要加熱，氣體發(fā)生裝置分為三類(lèi)，如圖：（1）“固+固氣”的反應(yīng)選用c裝置，如制取o2、nh3等。（2）“固+液氣” 的反應(yīng)選用a裝置，如制取h2、co2、no2等。（3）“固（或液）+液氣”的反應(yīng)選用b裝置，如制取cl2等。2氣體的收集方法根據(jù)氣體是否溶于水以及其密度比空氣大還是小，氣體收集方法分為三種：（1）

7、難溶于水的氣體可用排水集氣法，如：h2、o2、no等。（2）不與o2反應(yīng)且密度比空氣大的氣體用向上排空氣法，如：co2、cl2、no2等。（3）不與o2反應(yīng)且密度比空氣小的氣體用向下排空氣法，如：h2、nh3等。3氣體的干燥和凈化（1）氣體的干燥：干燥是使用適宜的干燥劑除去氣體中少量的水蒸氣。常用的裝置有干燥管（內(nèi)裝固體干燥劑）、洗氣瓶（內(nèi)裝濃硫酸）。常用的干燥劑及適用對(duì)象如下：濃硫酸：用于干燥o2、h2、cl2、hcl、co、co2、so2、no、no2等，不能干燥堿性氣（nh3）和還原性氣體（h2s、hbr、hi）等。p2o5：用于干燥酸性和中性氣體：o2、h2、cl2、h2s、hbr、h

8、i等，不能干燥堿性氣，如nh3。無(wú)水cacl2：用于干燥除nh3外的其它氣體。堿石灰：用于干燥中性及堿性氣體：o2、h2、co、no、nh3，不能干燥酸性氣體：co2、so2、cl2、h2s、hbr、hi等。（2）氣體的凈化氣體凈化的原則：被凈化氣體不與凈化劑發(fā)生反應(yīng)。常用方法有：物理法（如水洗去可溶性雜質(zhì)）、化學(xué)法（通過(guò)化學(xué)方法除雜，如除去o2可用紅熱的銅網(wǎng)）。4尾氣的處理可根據(jù)氣體的性質(zhì)選用不同的方法，常用的方法如：（1）點(diǎn)燃法，如：co。（2）溶液吸收法，如：酸性氣體用堿液吸收等?！纠}】1、(2012四川28)甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：制

9、取氨氣裝有足量干燥劑的 干 燥 管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管裝有足量濃硫酸的洗氣瓶 測(cè)定生成氮?dú)獾捏w積實(shí)驗(yàn)中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖a、b、c為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，d為盛有濃硫酸的洗氣瓶。有空隔板a b c da甲小組測(cè)得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積v1l。乙小組測(cè)得，洗氣前裝置d的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置d的質(zhì)量m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積v2l。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng) 。（2）檢查a裝置氣密性的操作是 。（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在下表的空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組a氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。乙小組濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用： 。（4）甲小