離子反應(yīng)第一課時(shí).ppt

1、第二節(jié) 離子反應(yīng),第二節(jié) 離子反應(yīng),酸、堿、鹽在水溶液的電離,復(fù)習(xí)與思考,回憶：初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),第一組物質(zhì)：干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、硫酸、蔗糖固體、無水酒精,第二組物質(zhì)： NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 H2SO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液,哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？,第三組物質(zhì)： 鐵、 鋁、 硫、碘（單質(zhì)）,為什么有的物質(zhì)能導(dǎo)電？有的物質(zhì)不能導(dǎo)電？,一、電離：,化合物溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。,條件：溶于水或熔融,結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,NaCl的電離,電離和導(dǎo)電的關(guān)系,定向運(yùn)動(dòng),自由移動(dòng)的離子,某物質(zhì)的溶液,一定要

2、搞清本質(zhì)！,化合物,在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,電解質(zhì),非電解質(zhì),什么叫電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？,分類,物質(zhì),二.電解質(zhì)與非電解質(zhì),1.電解質(zhì),定義:在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,注意:,化合物,“或”兩者只需其一,引起導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子一定是電解質(zhì) 本身產(chǎn)生的,類別:酸、堿、鹽和活潑的金屬氧化物,A：金屬能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。,考一考：,B：NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。,C：固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。,D：液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HCl不是電解質(zhì)。,E：SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，但SO3不是電解質(zhì)。,X,X,X,（2）、電離方程式的書寫：,電離方程式：表示電

3、解質(zhì)電離過程的式子,酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物,請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：,HCl=,H2SO4=,HNO3=,練一練：,H+ Cl-,2H+SO42-,H+NO3-,思考：NaHSO4=Na+H+SO42- NaHSO4是不是酸呢？,NaOH=,KOH=,Ca(OH)2=,堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是OH-的化合物,鹽：電離時(shí)產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物,Na+OH-,K+OH-,Ca2+2OH-,2Na+CO32-,2K+SO42-,NH4+Cl-,NH3.H20 電離可產(chǎn)生NH4+和OH- NH3.H20是堿嗎？,酸堿鹽,酸,電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物,堿,電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物,鹽,電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物,酸、堿、鹽都是電解質(zhì),下列電離方程式正確的是（ ）,A.Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO4 2-,B.MgCl2=Mg2+ +Cl2-,C.Ba(OH)2=Ba2+2(OH)-,D.Na2CO3 = 2Na+CO3-2,注意,1、正確書寫離子符號(hào),2、遵守質(zhì)量守恒定律