溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).ppt

1、課題3溶 質(zhì) 的 質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式,該元素的原子量之和,X100%,某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,相對(duì)分子量,X100%,該元素的質(zhì)量,物質(zhì)的質(zhì)量,=,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念：,為什么要學(xué)習(xí)這個(gè)概念,在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,稀,濃,濃,（?。?從具體的數(shù)字上表示溶液的濃??！,淺,深,一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：,（溶液的質(zhì)量溶質(zhì)

2、的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量）,對(duì)概念的深層理解,1、是質(zhì)量之比,3、解題的關(guān)鍵是：找準(zhǔn)溶質(zhì)、溶液質(zhì)量。（或分清溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑、溶液）,2、結(jié)算結(jié)果是百分?jǐn)?shù),溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,公式表達(dá)：,實(shí)驗(yàn)96,10g,20g,90g,80g,10%,20%,表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少,二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義,某溶液濃度是20%，代表的意義是什么？,說(shuō)明該溶液若是100份的溶液質(zhì)量，含有溶質(zhì)的質(zhì)量是20份,氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%，代表的意義是什么？,說(shuō)明100份的氯化鈉溶液質(zhì)量，含有溶質(zhì)的質(zhì)量是5份。,體會(huì)：,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有條件限制，只表示溶質(zhì)與溶液的比例關(guān)系！,例1、20g食鹽溶液中

3、含有 2g食鹽，求：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),2g,20g,=10%,解：,答：略,三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)題型,題型一：,直接利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念解題,三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)題型,練習(xí)題型一：,直接利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念解題,1，將30克KNO3完全溶于70克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 2，將10克KCl溶于一定量的水中，制得200克溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,30%,5%,解題心得 關(guān)鍵是1：分清溶質(zhì)、溶劑、溶液 2：代入公式,三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)題型,題型二：,利用推導(dǎo)公式解題,母公式,子公式,溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)

4、量分?jǐn)?shù),三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)題型,練習(xí)題型二：,利用推導(dǎo)公式解題,40克2%的食鹽溶液中含有 多少g食鹽和水？,含食鹽： 40 g 2% = 0.8 g,解：,含水： 40 g 0.8g = 39.2 g,練1：100克30%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？,練2：要用10g的溶質(zhì)配制10%的溶液，則需要多少克的水？,30克,90克,例題：20g 10%的鹽水中 （1）若加入 2g水 求：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）若放入2g食鹽，且全部溶解完 求：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,綜合練習(xí)題,=9.09%,2010%,20+2,=18.18%,2010% +2,20+2,（1）,（2）,練習(xí)：要將某溫度下15

5、0克10%硝酸鉀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成25%的溶液，則可采取的措施有哪些?,1、蒸發(fā)溶劑,2、增加溶質(zhì),20時(shí)某氯化鈉溶液100克，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,（1）若將100克此溶液分為二等份，則每一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （2）若加入100g水，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （3）若加入2gNaCl固體全部溶解，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？,20時(shí)某氯化鈉溶液100克，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,（4）若另加入100克40%的氯化鈉溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （5）若將溶液蒸發(fā)掉10克水，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,四、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較及關(guān)系,濃度與溶解度的比較,表示溶液中

6、溶質(zhì) 質(zhì)量的多少,表示物質(zhì) 溶解性的強(qiáng)弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100克,無(wú)單位,必須飽和,質(zhì)量單位（克）,飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶解度,100g溶解度,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指： 溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)鍵點(diǎn) ：溶質(zhì)、 溶劑、 溶液,由溶解度推出： 溶解度 100 溶解度+100,兩者的表示意義,關(guān)系,100份溶液中含有36份溶質(zhì)。,在T0C 時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。,例、已知20時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,=26.5%,36g,100g36

7、g,答：略,練習(xí)：已知60時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g，求60時(shí)硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：60時(shí)硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,=52.4%,110g,100g110g,答：略,解題心得 關(guān)鍵是1：分清溶質(zhì)、溶劑、溶液 2：代入公式,五、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在溶解度曲線中的應(yīng)用,B,1、20 時(shí)A 、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系,2、60 時(shí)A 、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，溫度升高到80 ，此時(shí)A B兩種物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系,AB,A =B,五、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在溶解度曲線中的應(yīng)用,4、20 時(shí)C這種物質(zhì)的飽和溶液，溫度升高到60 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是怎樣變化的？,AB,3、20 時(shí)A

8、 、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，溫度升高到60 ，此時(shí)A B兩種物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系,減小,B,計(jì)算的依據(jù)：稀釋前后溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變即：M濃A%濃=M稀A%稀,例一，將15克30%的硫酸鈉溶液稀釋成10%，需要加多少水？,解：設(shè)加入水的質(zhì)量是x克。 根據(jù)稀釋原理“溶質(zhì)質(zhì)量保持不變”,15 30% =（15+x） 10%,X=30,六、溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算,例2：把50g硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?需加水多少克？,解：設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為m，可以列出下式：,50g 98%m 20%,m245g,稀釋加水的質(zhì)量： 245g-50g=195g,稀釋

9、前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 =,稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,答：得到20%溶液245克。,計(jì)算的依據(jù)： 稀釋前后溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變即：M濃A%濃=M稀A%稀,例3，現(xiàn)有500毫升98%的密度為1.84克/毫升的濃硫酸將它稀釋成10%,需要加多少毫升的水 ？,解：設(shè)加入水的質(zhì)量是 x毫升，既是x 克。 根據(jù)稀釋原理“溶質(zhì)質(zhì)量保持不變”,500 1.84 98% =（500 1.84 + x ） 10%,X = 8096克,答：要加水8096毫升,解題心得 注意數(shù)據(jù)的轉(zhuǎn)化 使溶液的體積變成溶液的質(zhì)量！,六、溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算,我?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室需用氯化鈉溶液供學(xué)生實(shí)驗(yàn)用, 請(qǐng)實(shí)驗(yàn)班同學(xué)幫助配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10、6%的氯化鈉溶液50g。,各小組討論：,配溶液,請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出最佳實(shí)驗(yàn)方案和步驟。,第一步：計(jì)算;算出所需的氯化鈉和水的質(zhì)量。,氯化鈉的質(zhì)量 = 50g% =g,水的質(zhì)量 = 50g g = 4g,第二步：稱量;用天平稱出g氯化鈉；用50mL量筒量取4mL水。,第三步：溶解;將氯化鈉放入燒杯中，加入水，攪拌溶解。,第四步：裝瓶、貼簽;將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。,配制操作流程圖,配制的主要步驟，儀器：,計(jì)算,稱量,溶解,燒杯、玻璃棒,稱：托盤天平、藥匙,量：量筒、膠頭滴管,下面幾位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作有問(wèn)題?對(duì)所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有影響？會(huì)是怎樣的影響呢?,在配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)

11、的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作失誤會(huì)引起所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是：,A:用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在了左盤，但沒(méi)有使用游碼。 B:用量筒量取蒸餾水時(shí)，仰視液體凹液面的最低處。 C:將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出。 D:將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時(shí)，有少量的溶液灑出。,溶 液 的 配 置,配置步驟：1、計(jì)算 2、稱量 3、溶解,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用,例： 32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。試求： （1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,例： 32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。試求： （1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,Zn

12、 + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98,32.5克 x,65,98,=,32.5,x,X=49,稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),49,280,100%,=17.5%,解：設(shè)280克的稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量是x克,例： 32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。試求： （2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 161 2,32.5克 y m,65,161,=,32.5,y,y=80.5,解：設(shè)生成的硫酸鋅質(zhì)量是y克,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是m克,65,32.5,=,2,m,m=1,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是 32.5+280-1 =311.5,反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),80.5,311.5,100%=25.8%,練習(xí)： 6.5g鋅粒與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)， （1）求稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）反應(yīng)后新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),某稀鹽酸溶液100克，與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.2%的碳酸鈉溶液50克，恰好完全反應(yīng)。則： （1）此鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 （2）反應(yīng)后生成的新