催化劑對化學反應速率的影響.ppt

1、說 課,化學化工學院,催化劑對化學反應速率的 影 響,1、教材分析,（1）已學知識的拓展和延伸，使學生對催化劑對化學反應速率的影響有更全面、更深入的認識。,（2）注重培養(yǎng)學生的科學思維方式,使學生形成自主探究的意識。,一、說教材,2、課標分析,新課標針對催化劑對化學反應速率的影響提出的內容標準有：,（1）通過實驗探究催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。,（3）通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產、生活和科學研究領域的重大作用。,（2）能夠利用活化能解釋催化劑對化學反應速率的影響。,2、教學目標,3、教學重難點,4、教具準備,多媒體課件、試管架、試管(4支)、量筒(5ml,2個)、燒杯

2、(2個)、紙槽、帶活塞的錐形瓶、漏斗、短導管 H2O2(10%)、 H2O2(10%) 、 MnO2、FeCl3(0.1mol/L)、CuSO4(0.1mol/L)、酸性KMnO4(0.1mol/L)、H2C2O4溶液（0.01mol/L)、MnSO4固體。,二、說學情,1、學生已經知道催化劑對反應速率的影響的基本結論，并對碰撞理論模型有了認識。,2、對于難度較大的問題教師要善于搭建合適的臺階，引導學生“拾級而上”，同時教學過程中注意給不同層次的學生以鼓勵。,三、說教法,依據本節(jié)課內容的特點，主要采用實驗探究法、對比法、啟發(fā)式教學引導學生深入認識催化劑對化學反應速率的影響。注重學生學生自主學習

3、，同時輔以講授法等方法組織教學。,知識板塊教法設計：,四、說學法,2、主動思考、大膽設疑從實驗中發(fā)現(xiàn)規(guī)律、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，從探究中學習知識,1、學習解決科學問題的基本方法：發(fā)現(xiàn)問題理論分析設計實驗實驗驗證得出結論,導入新課,探求規(guī)律,分析本質,知識發(fā)散,小結練習,板書設計,五、說教學過程,催化劑對反應速率 影響,1、觀察反應方程式，聯(lián)系生活，導入新課,多媒體展示,2、演示實驗，探求規(guī)律，展開新課,(1)演示實驗（a）,MnO2,3、深入探究結論，調動已學知識，分析結論本質,(1)深入探究結論,設疑：催化劑為什么能夠加快化學反應速率？,(2)調動已學知識(碰撞理論模型）,(4)分析結論本質,(3)提供

4、合適臺階,催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低。從而使反應體系活化分子百分數提高，有效碰撞幾率提高，反應速率增大。,將4ml 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液與2ml 0.1mol/L H2C2O4溶液混合振蕩。,拓展:利用剛學規(guī)律，探究自催化反應,(1)演示實驗（b）,起初無明顯褪色現(xiàn)象,一段時間后,溶液紫色迅速褪去。,(2)觀察實驗，總結現(xiàn)象,(3)層層設疑，步步探究,3.1、設疑：為什么會有這樣的現(xiàn)象？,啟發(fā)：褪色快慢指示反應速率快慢，從影響速率的因素分析。,結論：隨反應進行，反應物濃度減小，速率應該減慢，不符合。壓強只對氣體反應有影響，反應無明顯放熱現(xiàn)象?？赡苁谴呋?/p>

5、劑的影響。,3.2、設疑：如果是催化劑，這個反應的催化劑是什么？,結論：可能是生成某種物質作為催化劑,3.3、設疑：最有可能是什么物質了？,啟發(fā)：分析三種生成物。,結論：最有可能Mn2+充當催化劑。,3.4、設疑：怎樣設計實驗驗證Mn2+是否是催化劑？,結論：在反應體系中一開始就加入可溶性二價錳的鹽，看溶液是否迅速褪色。,(4)學生演示實驗，驗證理論分析結論,實驗：將4ml 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液與2ml 0.1mol/L H2C2O4溶液混合,加入一小勺MnSO4振蕩。,現(xiàn)象：溶液迅速褪色。 結論：生成物Mn2+是反應的催化劑。,4、發(fā)散知識，聯(lián)系生活，激發(fā)興趣。,催化劑在資

6、源利用、能源開發(fā)、醫(yī)藥制造、環(huán)境保護等領域大有作為。,生物體內幾乎所有的生化反應都需要在一種特殊的催化劑酶的作用下完成，例如淀粉的水解、DNA的復制等。簡要介紹工業(yè)固氮鐵觸媒催化劑和生物固氮固氮酶催化劑的比較。,查閱資料，以“催化劑在生產生活中的應用”為題寫一篇小論文。,(1)發(fā)散知識,(2)課外活動,體現(xiàn)化學學習的可持續(xù)性。讓學生關注化學與人類生活的密切聯(lián)系，引導學生積極探索求知。,5、學生小結，通過練習，加深理解,課堂練習,總體認識催化劑,教師指導，學生總結 學生自主歸納本節(jié)課知識點。 進一步明確學習目的，強化學習方法。,1、關于催化劑的認識錯誤是（ ） A、催化劑自身的組成、化學性質和質

7、量在反應前后不變 B、催化劑能改變反應的途徑 C、正催化劑能加快反應的速率 D、使用催化劑前后反應的產物不變，但反應的熱效應不同,D,2、一容積可變的密閉容器中進行如下反應A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g)。現(xiàn)采取下列措施： 增加反應物A的量 增加反應物B的量 恒容下充入N2 恒壓下充入N2 升高溫度 加入合適的催化劑 哪些措施能夠使反應速率增大？,答案： ,將影響化學反應速率的因素總到一起，使新知識附著在已學知識上，形成知識體系。,6、板書設計，作業(yè)布置,課后習題上相關練習,催化劑對化學反應速率的影響,二、結論,一、實驗,催化劑可以加快化學反應速率。,三、本質,催化劑改變反應的路徑，使活化能降低，增大反應速率。,四、自催化反應,2H2O2 2H2O+O2,MnO2,五、催化劑在生產生活中的應用,六、說教學反思,（1）本設計的指導思想是由淺入深，從學生日常生活的化學現(xiàn)象和實驗中抽象出有關原理，形成一個由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。 （2）將驗證性實驗設計成“發(fā)現(xiàn)問題、理論分析、設計實驗、實驗驗證、得出結論”的探究性實驗。積極引導學生參與實驗的全過程，這樣不僅能提高學生學習化學的興趣和積極性,便于學