質(zhì)量守恒定律第二課時

1、一、教學時間： 年 月 日 星期 二、教學課題： 質(zhì)量守恒定律三、教材分析：（一）學習目標：1、知識目標理解質(zhì)量守恒定律的涵義2、能力目標通過學生自己設(shè)計的實驗方案，動手實驗，初步培養(yǎng)學生應用實驗方法研究化學問題、分析問題和解決問題的能力。3、過程與方法（1）、通過學生的假設(shè)，并用自己設(shè)計的實驗方案進行驗證，使學生會進行初步的探究活動。（2）、通過實驗匯報等，使學生初步學會運用觀察、實驗方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。（3）、通過討論交流，使學生能表達自己的觀點，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法。4、情感態(tài)度與價值觀（1）、通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學

2、生的學習興趣（2）、培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度（3）、培養(yǎng)學生“物質(zhì)是永恒存在的”辨證唯物主義觀點（二）教學重點質(zhì)量守恒定律的涵義（三）教學難點質(zhì)量守恒定律涵義的理解和應用四、學習指導：提出問題進行假設(shè)設(shè)計方案實驗探究得出結(jié)論理解應用五、教學設(shè)計：（一）教具使用：多媒體（二）教學程序及時間分配：【儀器和藥品】儀器：托盤天平、錐形瓶、小試管、塞子、氣球、細繩藥品：鐵釘、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、稀鹽酸【教學過程】 復習質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（齊讀）教師：大家考慮一下，在這個定律中最關(guān)鍵的詞語是什么？學生分析

3、其中的關(guān)鍵詞【交流討論】定律適用的范圍：_（填“物理變化”或“化學變化”）2.質(zhì)量守恒定律中的關(guān)鍵詞：_ _（1）質(zhì)量：質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，并不包括其他方面的守恒。對于反應物和生成物中均是氣體的反應來說，反應前后的氣體質(zhì)量總和保持不變，但其體積卻不一定相等。每2體積的二氧化硫和1體積的氧氣反應時只能生成2體積的三氧化硫，其體積在反應前后并不相等。（2）參加：質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是真正參與了反應的那一部分質(zhì)量，反應物中可能有一部分沒有參加反應（反應剩余的）。例如：有A、B兩種物質(zhì)各5g組成的混合物，在一定條件下發(fā)生化學反應 A + B C 充分反應后，發(fā)現(xiàn)剩余物質(zhì)中含有3g A 、2

4、g B 和若干克C，則參見反應的A、B的質(zhì)量_、生成C的質(zhì)量_（3）總和：很多化學反應都會有氣體的參與，同時，還會有許多化學反應可以生成氣體或沉淀。因此在考慮各物質(zhì)質(zhì)量總和時應當包含“固、氣、液”三種狀態(tài)的物質(zhì)。例如： 紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。是由于燃燒生成_導致的。 過渡：到底是不是所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們來看一下這個實驗來驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確【播放】碳酸鈉與鹽酸反應前后質(zhì)量的測定。請大家把實驗記錄在方案三中。方案三、碳酸鈉與稀鹽酸反應（密閉） 方案四、碳酸鈉與稀鹽酸反應（敞口）實驗方案方案三方案四實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量（g）反應后總質(zhì)量（g）

5、結(jié)論方案三 鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定播放視頻，學生仔細觀察實驗現(xiàn)象并描述學生：碳酸鈉與鹽酸反應前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應物的質(zhì)量；教師：為什么會出現(xiàn)這樣的結(jié)果？學生：討論回答：因為碳酸鈉與鹽酸反應后生成了二氧化碳，二氧化碳是氣體，逸散到了空氣中，所以鹽酸與碳酸鈉反應后生成物的質(zhì)量小于反應物的質(zhì)量。追問：如果把二氧化碳收集起來，結(jié)果會怎樣？教師：分析得不錯，質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以分析時一定弄清楚參加反應的是哪些物質(zhì)，反應后生成的是哪些物質(zhì)教師：那我們能不能讓一些表面上不守恒的實驗（如碳酸鈉和鹽酸的反應），在直觀上守恒呢？改進1：避免氣體跑掉，形成封閉體系即在錐形瓶上塞個塞子缺點：產(chǎn)生的氣體易頂起塞子改進2：裝一個氣球 老師現(xiàn)在操作這個實驗，請大家記錄方案四總結(jié)：對于有氣體參與的反應，應在密閉體系中進行。稱量時我們才能看到天平平衡。所有的化學反應都符合質(zhì)量守恒定律，只是有的化學反應中反應物中因反應物與生成物顯示不同狀態(tài)或裝置氣密性不好，造成一部分物質(zhì)逸出，