過氧化鈉題型大全

1、過氧化鈉題型大全 題型示例一：1.Na2O2與H2O及CO2反應(yīng)的的實質(zhì)解題精要：Na2O2與H20的反應(yīng)實際上分兩步進(jìn)行Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2 *2+ 消去中間產(chǎn)物H2O2：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2可知此反應(yīng)中生成的-2價的O 進(jìn)入H2O 中，而不是進(jìn)入NaOH ，在標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時，若用線橋表示，則左右兩邊的水不能消，若用單線橋表示，則左右兩邊的水可以消，此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移可用下式表示：在上述反應(yīng)中Na2O2 既是氧化劑，又是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2 ，還原產(chǎn)物是H2O。同理Na2O2 與CO2 的反應(yīng)為：Na2O2+2H2O

2、=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O *2+*2消去中間產(chǎn)物NaOH,H2O2 在實際教學(xué)中我們發(fā)現(xiàn)許多教師用雙線橋表示，Na2O2與H2O,CO2反應(yīng)為： 這種表示方式從化學(xué)方程式來表面看是正確的，但從反應(yīng)的歷程來看這反應(yīng)是完全錯誤的。例1：在Na2O2與H20的反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是（ ）A：NaOHB H20C O2D 無法判斷答案選B例2：在Na2O2與CO2的反應(yīng)里，每生成5.6LO2（標(biāo)況）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（）。A2個B0.25molC3.011023個D1mol答案選C。題型示例二：結(jié)構(gòu)分析解題精要：Na2O2的電子式為，即含有

3、Na+和O22-（過氧離子），Na2O電子式為Na+，即含有Na+和O2-，同時注意：O22- 是過氧離子，而O2-是超氧離子。例3： 1mol的Na2O2晶體和1mol的Na2O晶體中陰離子的個數(shù)比較，前者和后者的關(guān)系是（）。A前者大B前者小C相等D不能肯定答案選C。題型示例三：Na2O2與H2O的反應(yīng)解題精要：利用反應(yīng)方程式進(jìn)行計算。通過計算可知：將Na2O2粉末加入H2O(液)中，液體增重質(zhì)量等于同“分子”數(shù)的Na2O的質(zhì)量。等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入水中，產(chǎn)生氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，溶液質(zhì)量增加相同。例4：在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和

4、氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是( )A.甲乙丙丁B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙D.丁甲乙丙解析 此題要求熟練掌握幾個反應(yīng)：甲：2Na+2H2O2NaOH+H2乙：Na2O+H2O2NaOH丙：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：甲：= 乙：=丙：= ?。?故答案為B. 小結(jié)：由反應(yīng)方程式可知，將Na2O2粉末加入H2O(液)中，液體增重質(zhì)量等于同“分子”數(shù)的Na2O的質(zhì)量。等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入水中，產(chǎn)生氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，溶液質(zhì)量增加相同。題型示例四：Na2O2與CO2的反應(yīng)及其變式例5：把

5、4.48LCO2通過一定質(zhì)量的固體Na2O2后，收集到3.36L（SPT）氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是（）。A3.8gB5.6gC4.8gD6.0g分析：依據(jù)差量法解此題。2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2V2112.24L1.12L1.12L（4.48-3.36）即參加反應(yīng)的CO2為2.24L，剩余CO2的體積為4.48-2.24=2.24L。生成的O2為112L。從而可求出氣體的總質(zhì)量為6.0g，所以答案選D。變式一：Na2O2+CO+CO2題型解題精要：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2CO+O2=2CO2，經(jīng)電火花不斷打火點燃，從總的反應(yīng)效果看，最終相當(dāng)于Na

6、2O2先與CO反應(yīng)并無氣體生成，再與CO2反應(yīng)時產(chǎn)生氧氣體積等于原二氧化碳的體積的一半。例6：在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內(nèi)壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的過氧化鈉，并不斷用電火花點燃至完全反應(yīng)，恢復(fù)到開始的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為P2，則P1和P2關(guān)系是（ ）A P1=8P2B P1=4P2 C P1=2P2D P1=P2分析：由M（CO、CO2）=48=32，可用十字交叉法求出n(CO2):n(CO)=1:3,所以：，選A。例7：在標(biāo)況下，將CO和CO2混合氣體共0.1摩充入盛有3.9Na2O2密閉容器中，然后用電火

7、花不斷引燃容器內(nèi)氣體混合物，使之充分反應(yīng)。若CO2在混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，試通過分析和計算，得出x值與剩余氣體的關(guān)系的幾種情況，將結(jié)果填寫在表1中（寫計算過程）。表1Na222的反應(yīng)結(jié)果與各物質(zhì)的量的關(guān)系x值剩余氣體化學(xué)式物質(zhì)的量/摩分析：n（CO2）=0.1xmoln（CO）=0.1（1-x）mol（0x1）n（Na2O2）=3.9g（78g/mol）=0.05mol當(dāng)CO與Na2O2恰好完全反應(yīng)時，根據(jù)關(guān)系CONa2O2，有nCO=n（Na2O2）。即：0.1（1-x）=0.05 x=0.5（臨界值）討論：1）當(dāng)0x時，Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2耗完，且CO有剩余，CO2的

8、量不變。CO + Na2O2Na2CO3 0.050.05過量的CO為0.1（1-x）-0.05=（0.05-0.1x）mol，即最終剩余氣體由0.1molCO2和（0.05-0.1x）molCO組成。（2）當(dāng)x=12時，0.05mol的CO恰好與0.05mol的Na2O2完全反應(yīng)，最終只有0.05mol的CO2氣體。（3）當(dāng)12x1時，CO與Na2O2反應(yīng)，CO耗完，剩余Na2O2再與部分的CO2反應(yīng)并生成O2。Na2O2+CONa2CO3 0.1（1-x）0.1（1-x）剩余的Na2O2為0.05-0.1（1-x）=（01x-005）mol。由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+

9、O2可知，（0.1x-0.05）molNa2O2與（01x-005）molCO2反應(yīng)得（005x-0025）molO2。剩余的CO2為0.1x-（01x-005）=005mol，生成的O2為（005x-0025）mol。綜上所述，所得結(jié)論如表2。表2反應(yīng)結(jié)果x值剩余氣體化學(xué)式物質(zhì)的量摩0x12CO20.1xCO0.05-0.1xx=12CO20.0512x1CO20.05CO0.05x-0.025變式二：Na2O2+CO2+NO型解題精要：可發(fā)生的反應(yīng)有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO+O2（體積減半）；2NO+O2=2NO2；由+可得：CO2+NO+Na2O2=NO2+Na2CO3（體

10、積減半）。從以上不難看出，反應(yīng)過程中存在一個臨界點，即ab=11。討論：（1）當(dāng)ab=11時，反應(yīng)恰好按進(jìn)行，c=（a+b）（2）當(dāng)ab11時，反應(yīng)按進(jìn)行后，剩余NO體積不變化，則c（a+b）（3）當(dāng)ab11時，反應(yīng)按進(jìn)行，剩余CO2按進(jìn)行后，體積減少一半，則c=（a+b）由上分析可得結(jié)論：（1）當(dāng)V（CO2）V（NO）11時，反應(yīng)后氣體的總體積為原來混合氣體體積的（1）當(dāng)V（CO2）V（NO）11時，反應(yīng)后氣體的總體積大于原來混合氣體體積的例8：標(biāo)況下，aLCO2氣體通過足量Na2O2所得氣體bLNO混合時，可得cL氣體，以下表達(dá)式錯誤的是（）。A若ab，則c（a+b）B若ab，則c（a+b

11、）C若ab，則c=（a+b）D若a=b，則c=（a+b）答案為B。題型示例五：Na2O2與H2O、CO2共同反應(yīng)及其變式解題精要：（1）由它們之間的反應(yīng)方程式可知：CO2、H2O(氣)與過量的Na2O2反應(yīng)，所得O2為同況下CO2、H2O(氣)體積的一半；（2）2CO+O2=2CO2 ，2H2+O2=2H2O ，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ，2H2O2+2Na2O2=4NaOH+O2 將合并得：CO+Na2O2=Na2CO3 ，將合并得：H2+Na2O2=2NaOH 由式可以看出Na2O2固體增重的質(zhì)量就是與CO2、H2O(氣)相同物質(zhì)的量的CO 和H2 的質(zhì)量。（3）CO2

12、和H2O(氣)同時與過氧化鈉共存時，總的反應(yīng)效果是：二氧化碳先與Na2O2反應(yīng)，完全反應(yīng)后，水再與Na2O2反應(yīng)。例9： CO 與H2 混合氣體3g 和足量的氧氣燃燒后，在150 時將混合氣體通過足量的Na2O2 后，Na2O2增重的質(zhì)量為（ ）A.1.5g B.3g C.6g D.無法計算答案為B例10：200時11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均分子量為（）。A5.8B11.6C23.2D46.4分析：設(shè)含CO2xmol，H2Oymol。 解得：x=0.1y=0.4M（CO2、H2O）=或n(O2)=,則CO2和H2O總

13、物質(zhì)的量為氧氣物質(zhì)的量的2倍，則：M（CO2、H2O）=答案為C。例11：1mol二氧化碳和1mol水蒸氣的混合氣體通過1.5mol過氧化鈉（100以上），充分反應(yīng)后，有哪些物質(zhì)生成，它們的物質(zhì)的量分別為多少？過氧化鈉增重多少克？分析：因為氣體的物質(zhì)的量大于過氧化鈉的物質(zhì)的量，且相差0.5mol，而0.5mol1mol，所以過量的是水蒸氣且物質(zhì)的量為0.5mol，產(chǎn)物為 Na2CO3、NaOH 、 O2 。反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的變化如下：且過氧化鈉增加的質(zhì)量等于進(jìn)入容器的氣體的質(zhì)量與從容器中出去的氣體的質(zhì)量之差，即m=44 g +18 g 9 g 24 g = 29 g。例12：在100時，3.88

14、 g氣體A與足量的Na2O2反應(yīng)，可放出氧氣，且固體的質(zhì)量增加了2.28 g，由此可知，A的組成為（ ） A只有水蒸氣 B 只有二氧化碳C 水蒸氣和二氧化碳 D 無法確定 答案選C變式一：Na2O2+CO+H2型解題精要： ， ， +得總反應(yīng)式： 所以反應(yīng)的增重實際上是H2O中H的質(zhì)量，而水中H的質(zhì)量即為反應(yīng)中H2的質(zhì)量。同理，。例13：將2.1g由CO和H2組成的混合氣體（平均式量為7.2），在足量的氧氣中充分燃燒后，通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增重（）g。A2.1B3.6C4.2D7.2答案選A變式二：Na2O2+NaHCO3型解題精要：NaHCO3受熱先分解產(chǎn)生CO2和H2O(

15、氣)，且二氧化碳先與Na2O2反應(yīng)，完全反應(yīng)后，水再與Na2O2反應(yīng)。例14：取6.60gNaHCO3和Na2O2固體混合物，在密閉容器中加熱到250，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為530g。計算原混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：因二者總質(zhì)量是一定值，n（NaHCO3）n（Na2O2）越大，則反應(yīng)前后的質(zhì)量差越大。此題可能發(fā)生的反應(yīng)為：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2若只發(fā)生反應(yīng)，可得方程4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2，若同時發(fā)生，可得方程式：2NaH

16、CO3+2Na2O2=2Na2CO3+NaOH+O2，由兩方程可知在反應(yīng)過程中存在兩個臨界點，即：n（NaHCO3）n（Na2O2）=1和n（NaHCO3）n（Na2O2）=2假設(shè)二者按第二個臨界點恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后質(zhì)量減少x。4926.6g=68xx=0.91（6.6-5.3）g所以NaHCO3過量，5.3g固體全部為Na2CO3。設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為xmol，Na2O2的物質(zhì)的量為ymol，由Na+守恒和質(zhì)量守恒列等式得：84x+78y=6.6x=0.06x+y=5.3106y=0.02Na2O2%=（0.0278）6.6）100%=23.6%即原混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2

17、3.6%。例15：將NaHCO3 和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中加熱到250使其充分反應(yīng)（保持250）。若反應(yīng)物碳酸氫鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量為未知，充分反應(yīng)后測得殘余固體有兩種物質(zhì)組成，一種為a mol，另一種為b mol，且a b，則原固體碳酸氫鈉的的物質(zhì)的量為（ ），過氧化鈉的物質(zhì)的量為（ ）；密閉容器內(nèi)氣態(tài)生成物為（ ），其物質(zhì)的量為（ ）。答案為：碳酸氫鈉，amol，過氧化鈉，mol，氧氣，mol。變式三：Na2O2+O2+CH4或CxHy型解題精要：抓住反應(yīng)過程中氧氣的總消耗量和總生成量來進(jìn)行解題。例16：將含有氧氣和甲烷的混合氣體通入裝有過量的過氧化鈉的密閉容器中，以電火花

18、點燃，充分反應(yīng)后，在溫度為150時，壓強為0帕。則甲烷和氧氣的體積比為多少？分析：設(shè)甲烷和氧氣的體積分別為xL和yL，則甲烷完全燃燒要消耗2xL的氧氣；而在于xL甲烷完全燃燒產(chǎn)生xlCO2和2xLH2O(氣),這些CO2和H2O(氣)與過氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生1.5xL氧氣。由于反應(yīng)后，壓強為0帕，說明沒有氣體剩余，說明消耗的氧氣等于原加入的氧氣和反應(yīng)過程產(chǎn)生的氧氣之和。即：2x=1.5x+y,0.5x=y,x:y=1:2。例17：已知甲烷與氧氣的混合氣體，在有足量過氧化鈉存在的密閉容器中點燃充分反應(yīng)，總的化學(xué)方程式為：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH（1）假設(shè)原混合氣體中C

19、H4、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為nmol，試確定x與y在不同比值條件下的n值。將結(jié)果填入表3。表3xy與n的關(guān)系xyn（2）某烴（CxHy）與O2的混合氣體在上述條件下反應(yīng)。若該烴與O2的物質(zhì)的量之比分別為33和24時，充分反應(yīng)后剩余氣體的物質(zhì)的量相同。計算推斷該烴可能的分子式。分析：（1）xy=21時，恰好完全反應(yīng)，n=0。（2）xy21時，甲烷過量，n=x-2y。（3）xy21時，氧氣過量，n=（y-x）2。（3）由反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為33和24，知充分反應(yīng)后剩余氣體的物質(zhì)的量相同，可知混合物中某烴和氧按上述條件反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為23。CxHy+0.

20、5xO2+0.5（2x+y）Na2O2xNa2CO3+yNaOH1x2=23 x=3故該烴的分子式可能為：C3H4，C3H6，C3H8。例17：石油及其分餾產(chǎn)物在供氧不足時燃燒，常常產(chǎn)生CO，這也是常見的大氣污染物之一。將某氣態(tài)烴在5倍體積的純氧中燃燒，產(chǎn)物通過足量Na2O2并在電火花連續(xù)作用下充分反應(yīng)，生成的氣體體積縮小到燃燒后產(chǎn)物體積的3/8（氣體體積都在100以上，1.01105Pa時測定）（1）試寫出通式為CxHy的某烴在供氧不足時燃燒的化學(xué)方程式（CO2的系數(shù)設(shè)定為m）。 。（2）當(dāng)m=2時，求該烴的分子式。 。（3）若1摩某氣態(tài)烴在供氧不足時燃燒，產(chǎn)物在足量Na2O2和電火花連續(xù)作

21、用下產(chǎn)生3摩氧氣，且固體Na2O2增重范圍為90gW118g，求烴可能的分子式和燃燒產(chǎn)物CO與CO2的物質(zhì)的量之比，將結(jié)果填入下表烴的分子式n(CO)/n(CO2)答案為：（1）CxHy +（x/2+y/4+m/2）O2mCO2 + y/2H2O + （x - m）CO （2）C4H8 （3）烴的分子式n(CO)/n(CO2)C3H8C4H61/21/3變式四：Na2O2+O2+混合氣體型解題精要：混合氣體可以是多樣的：可以為烴、烴的衍生物，也可以是H2 、CO等的一種或多種成分與O2混合，只要氣體僅含C、H、O三種元素，我們就可以將其假想為某烴CxHyOz根據(jù)方程式衍生物耗氧其燃燒產(chǎn)物可生成

22、氧二者相等可解得x：z=1：1 從中我們可以得出如下結(jié)論：結(jié)論一：混合氣體中無論含氫量多少，只要總的碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比存在C：O=1：1，其通入足量的Na2O2 密閉體系中反應(yīng)完全后則無氣體剩余。例18：將H2 、C 2H5OH、O2 混合蒸氣通入Na2O2 密閉容器中，用電火花引燃，反應(yīng)完全后，體系內(nèi)的壓強為零帕斯卡，則氣體的混合比可能為A、3：4：2 B、3：1：2 C、7：2：1 D、9：3：4答案為A、C例19：某有機物與氧氣以2：3混合，通入足量Na2O2 密閉體系，引燃后充分反應(yīng)無氣體剩余，則該烴可能為A、乙醚 B、甲醛 C、甲醇 D、乙酸乙酯答案為A結(jié)論二M克烴的衍生物

23、（或從組成上可看成為烴的衍生物的混合氣體），若有通式CxH yOx ，則其完全燃燒的產(chǎn)物通入足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重M克。例19：416g甲醇完全燃燒產(chǎn)物通入足量的Na2O2 固體，過氧化鈉增重多少克？答案：因為甲醇的化學(xué)式為CH3OH， C:O=1:1，所以增重416g例20：32g CH3COOH和CH3OH混合氣體完全燃燒產(chǎn)物通入足量的Na2O2 固體，過氧化鈉增重32g，則二者的物質(zhì)的量之比（ ）A、一定是2：1 B、一定是2：1 或3：2 C、一定是3：2 D、任意比答案為D。題型示例六：有關(guān)Na2O2的探究性實驗題一、探究Na2O2的含量 例21：怎樣測定Na2O、Na2O2混

24、合物中Na2O2的含量，簡述實驗方案。答案：1方法一稱取ag混合物置于燒瓶中，由分液漏斗向燒瓶中逐滴加水，待不再產(chǎn)生氣體時，調(diào)整量筒高度使其中液面與廣口瓶中液面相平，讀出水的體積VmL（即產(chǎn)生的O2體積），測出此時的溫度、壓強，計算出氣體摩爾體積為VmLmol-1。根據(jù)O2物質(zhì)的量計算出Na2O2的質(zhì)量。方法二 在一個質(zhì)量mg的燒杯中稱取ag混合物，向其中加入b mL水（足量），充分反應(yīng)后稱量，直到兩次稱量結(jié)果相差不超過0.1g（托盤天平），得燒杯及溶液質(zhì)量共cg。根據(jù)產(chǎn)生的O2的質(zhì)量（mabc）計算出Na2O2的量。方法三 稱取ag混合物，加水溶解后配成500 mL溶液，取25 mL溶液，滴

25、加酚酞作指示劑，用bmolL-1鹽酸滴定，至終點時，用去鹽酸cmL。根據(jù)混合物質(zhì)量和溶于水產(chǎn)生的NaOH總物質(zhì)的量（210-2bc mol）計算出Na2O2的質(zhì)量。方法四 稱取ag混合物置于一質(zhì)量為mg的玻璃管中，從另一端向玻璃管中通CO2，直至過量（即兩次稱量相差不超過0.1g），稱得玻璃管及固體共bg。根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量計算出Na2O2的質(zhì)量。方法五 稱取ag混合物，加足量稀鹽酸后，將溶液轉(zhuǎn)移到質(zhì)量為mg的干燥蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)溶劑后，稱得蒸發(fā)皿和NaCL晶體共bg。根據(jù)NaCl的質(zhì)量（bgmg）和混合物的質(zhì)量計算出Na2O2的量。方法六 稱取ag混合物置于一質(zhì)量為mg的玻璃管中，通入純的

26、氧氣并加熱，充分反應(yīng)后，再緩緩?fù)ㄈ隣2，冷卻后稱量，重復(fù)通O2 、加熱、冷卻、稱量，到兩次稱量相差不超過0.1g ，稱得玻璃管及固體質(zhì)量共為 bg。根據(jù)消耗 O2的質(zhì)量（bgag）先算出Na2O的質(zhì)量，再計算出 Na2O2的質(zhì)量。二、探究反應(yīng)原理例22：某研究性學(xué)習(xí)小組，在做Na2O2與水反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測：甲：因為反應(yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響。丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中O2、H2O2（

27、可能產(chǎn)物）等也具有強氧化性，可是氧化漂白了紅色物質(zhì)。（1）驗證甲同學(xué)的推測是否正確的方法是_，驗證乙同學(xué)的推測是否正確的方法是_，當(dāng)出現(xiàn)_現(xiàn)象時，即說明丙同學(xué)的推測正確。（2）有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)方案中是否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6gNa2O2固體，使之與足量的水反應(yīng)，測量產(chǎn)生O2的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論。測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進(jìn)行，應(yīng)選用右圖裝置中的_，理由是_。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測量氣體的體積，應(yīng)選用量筒的大小規(guī)格為_（選填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“100mL”）。答案：(1)冷卻后加酚酞試液或冷卻后看溶

28、液是否變紅 加水稀釋后看溶液是否變紅(或加較多的水反應(yīng)后滴加酚酞試液看是否變紅) 冷卻后及加水稀釋后均不變紅 (2) 防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象 500mL三、探究反應(yīng)的條件23：為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)”課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計了如圖7-5的實驗裝置，分別進(jìn)行甲、乙兩次實驗：圖7-5實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)在干燥的試管中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2在試管內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且中的淡黃色沒有變化實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)在試管內(nèi)裝入試劑Y，

29、其他操作同實驗甲，觀察到木條復(fù)燃，且中的淡黃色變?yōu)榘咨嚮卮鹣铝袉栴}：（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是_（2）在實驗甲中，試劑X是_，其作用是_在實驗乙中，試劑Y是_（3）根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是_（4）試管中的NaOH溶液的作用是_（5）為了確保實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用_（填編號，多選扣分）A大理石B小蘇打C燒堿D鹽酸E稀硫酸F稀硝酸（6）CO2和Na2O2的反應(yīng)機理可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應(yīng)：Na2O2+ C18O2+H2O答案：（1）防止CO2受潮（2）X是濃硫酸，其作用是除去CO2中的水Y是CO2的飽和溶液（

30、或水）（3）二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)（4）除去混在氧氣中的過量二氧化碳（5）B、E （6）2Na2O2+ C18O2+2H218O2Na2C18O3+O2+2H2O四、探究反應(yīng)的產(chǎn)物例24：有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題：（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（2）請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。 。（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：上述方案是否合理？ ，請簡要說明兩點理由： ， 。答案：(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使晶紅溶液褪色的氣體。