1.3《化學(xué)鍵》PPT課件).ppt

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵,第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,一、離子鍵,實驗1：氯化鈉的形成,動畫1,1. 概念：,陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵,2. 概念要點:,成鍵微粒 ,陰陽離子,鍵的實質(zhì) ,靜電作用,成鍵范圍 ,活潑金屬(IA IIA) 與非金屬(VIA VIIA),離子鍵,常見陽離子,常見陰離子,離子化合物：陰、陽離子通過離子鍵結(jié) 合而形成的化合物。,在元素符號周圍用小黑點 (或)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。,電子式,表示原子：,Na Mg Cl O ,練習(xí) Al Si P S H,陽離子：Na+ Mg2+ Al3+,表示簡單離子：,練習(xí)：Ca2+ Br K+ F,原子：,

2、離子：,離子化合物：,用電子式表示離子化合物的形成,1.電子式：在元素符號周圍用小點（或）來表示原 子的最外層電子，這種式子叫電子式。,2、用電子式表示離子化合物的形成過程,例：,動畫3,1.原子、離子都要標(biāo)出最外層電子，離子須標(biāo)明電荷； 2.陰離子要用方括號括起來； 3.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫； 4.不能把“”寫成“=”； 5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。,書寫要點：,課堂練習(xí),( A ),2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過程： (1)Na2O (2)MgBr2,（1）與上面A相似 （2）,3.下列電子式有誤的是 （ ） A氯原子 Cl B.硫離子S C溴離子 Br D.

3、鈣離子Ca2+,BC,4下列化合物電子式書寫正確的是（ ） A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na+,C. Mg2+O2- D. Na+F-,BD,思考題,判斷下列作用屬于化學(xué)鍵的是：,(1). 水分子中，O原子與H原子之間的作用,(2). 水分子中，H原子與H原子之間的作用,(3). 冰中，水分子與水分子之間的作用,(4). NaCl中, 鈉離子與氯離子之間的作用,（1）活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考， 試分析氫和氯的原子結(jié)構(gòu)，你認為H2 、Cl2 、HCl的形成和NaCl一樣嗎？非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電

4、子的傾向。,非金屬元素的原子間可通過共用電子對 的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,討論,（2）以HCl的形成為例，說明非金屬元素會以什么形式結(jié)合？,本節(jié)小結(jié),陰離子Nn-,陽離子Mm+,用電子式表示,離子化合物,失去電子,得到電子,靜電作用 靜電吸引=靜電排斥,離 子 鍵 影 響 因 素 離子半徑 離子電荷,離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用.,例,非金屬元素之間的成鍵情況？ 雙方都不想失去電子。,我是非金屬，我很少失電子,我才不會失電子給你,解決方法,共價鍵,定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。,成鍵微粒：原子,相互作用：共用電子對,成鍵元素：同種或 不同

5、種,含有共價鍵的化合物 不一定是共價化合物,二、共價鍵,非金屬元素,不同種非金屬元素的原子間形成極性共價鍵,同種非金屬元素的原子間形成非極性共價鍵,形成共價鍵的條件,非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。,實例：,Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 AlCl3,說明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機物里都有共價鍵。,共價鍵的形成,概念：原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵,分子中只含有共價鍵的化合物叫做共價化合物,碘,用電子式表示下列共價分子的形成過程,水,二氧化碳,氨,I ,：,I,：,I,：,：,2 H ,硫化氫

6、,2 H ,3 H ,2,氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以 離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價 鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。, ,+,O,過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉 離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧 原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。, ,+,+,2-,例如：,O2結(jié)構(gòu)式:O=O 氧和氧原子之間的雙鍵是非極性鍵,H2O結(jié)構(gòu)式: H-O-H O-H鍵是極性鍵,Na2O2：,由Na+和過氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵 過氧根離子中氧和氧原子有共用電子，含有一個非極性鍵,極性共價鍵與非極性共價鍵,離子鍵與共價鍵的比較,陰、陽離子間的靜電作用,原子間通過共

7、用電子對所形成的相互作用,離子,分子,陰、陽離子間的電性作用,兩原子核與共用電子對之間的電性作用,非金屬元素之間（除銨鹽外）,離子化合物與共價化合物的比較,含離子鍵的化合物,只含共價鍵的化合物,離子鍵,分子內(nèi)是共價鍵，分子間是分子間作用力,強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物,酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物,較高,一般較低，個別很大,較大,一般較小，個別很大,一般易溶于水,部分溶于水,熔融或水溶液導(dǎo)電,熔融時不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電,一般破壞離子鍵，可能破壞共價鍵,一般只破壞分子間作用力,含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 共價化合物中一定含有共價鍵 共價化合物中一定不含離子鍵,含有離子鍵的化合

8、物一定是離子化合物。 離子化合物中一定含有離子鍵 離子化合物中可能是含有共價鍵,定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。,化學(xué)鍵,離子鍵,金屬鍵,共價鍵,非極性鍵,極性鍵,由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵,原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵,三、化學(xué)鍵,從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成 分子時原子之間存在著相互作用。這種相互作用不僅存在于直 接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之 間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量， 是使原子相互聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子之間 強烈的相互作

9、用叫做化學(xué)鍵。,化學(xué)鍵,稀有氣體單質(zhì)中不存在； 多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵； 非金屬化合物分子中存在共價鍵(包括酸)； 離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價鍵的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共價化合物中不存在離子鍵； 離子化合物可由非金屬構(gòu)成， 如：NH4NO3、NH4Cl 。,化學(xué)鍵的存在：,一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。,思考：用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：,四、分子間作用力和氫鍵,1.分子間作用力,定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。,（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱

10、的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。,（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。,（3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00500pm）,只有分子間的距離很小時才有。,（4）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。如鹵素單質(zhì)：,應(yīng)用：對于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點如何變化？,歸納:分子間作用力與化學(xué)鍵的比較,原子間,分子之間,作用力大,作用力小,影響化學(xué)性質(zhì)和 物理性質(zhì),影響物理性質(zhì) （熔沸點等）,分子之間

11、無化學(xué)鍵,為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？,討論：,一些氫化物的沸點,2.氫鍵,1)形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強的原子X，（N、O、F）與H原子形成強極性共價鍵，與另一個分子中的半徑較小，非金屬性很強的原子Y （N、O、F），在分子間H與Y產(chǎn)生較強的靜電吸引，形成氫鍵,2)表示方法：XHYH（X.Y可相同或不同，一般為N、O、F）。,3)氫鍵能級：比化學(xué)鍵弱很多但比分子間作用力稍強,4）特征：具有方向性。,結(jié)果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵,思考：為什么冰會浮在水面上？ 雪花為什么是六角形的？,討論 ：如果水分子之間沒有氫鍵存在， 地球上 將會是什么面貌？,結(jié)果2：