湖南省邵東縣三中高中化學人教版選修4優(yōu)質(zhì)說課教學設計：3.4《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡湖南省邵東縣第三中學 一、基本說明1教學內(nèi)容所屬模塊：高中化學選修模塊化學反應原理2年 級：高中二年級3所用教材出版單位：人民教育出版社4所 屬 的 章 節(jié)：第三章第四節(jié)5教 學 時 間：45分鐘 二、教材分析1本節(jié)內(nèi)容在教材體系中的地位和作用本節(jié)內(nèi)容是第三章水溶液中的離子平衡的最后一部分，包括難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應用兩個部分。本節(jié)應用第二章所學的化學平衡理論，探討水溶液中離子平衡問題，是化學平衡學習的延伸與拓展，是對中學化學的平衡理論體系的完善和豐富，是中學化學基礎理論的一個重要部分，也是學生整個中學階段的難點。通過本章的學習，學生可以感受理論分析的作用，體會相關知識

2、在生產(chǎn)生活中的應用價值，進一步拓展和鞏固前一章所學知識，更為透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應的原理。2. 教學目標（1）知識與技能：讓學生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的生成、溶解和轉化問題。培養(yǎng)學生動手實驗能力、歸納概括能力、知識遷移能力。（2）過程與方法：體驗難溶電解質(zhì)的溶解平衡建立的過程、平衡移動的過程；讓學生掌握科學探究的方法，根據(jù)實驗現(xiàn)象和已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識的方法。（3）情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)學生學習化學的熱情，培養(yǎng)其將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的能力，認識自然科學中的對立統(tǒng)一的辯證唯物主義，能夠?qū)εc化學有關的社會和生活問題作出合理的判

3、斷。3. 教學重點、難點： 教學重點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立和應用。教學難點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立和應用。三、學情分析高二學生已經(jīng)具備了獨立思考的能力，而且思維活躍；學習自覺性增強，能通過自學主動獲取知識。高二學生已經(jīng)了解了AgCl、AgI、Ag2S等物質(zhì)的顏色和溶解性，學習了復分解反應、化學平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡等知識，并具備應用其解決簡單實際問題的能力。 四、設計思路首先，通過學生熟悉的實驗情景引發(fā)學生思考，然后指導學生進行過量NaCl溶液和少量AgNO3反應后溶液中是否還有Ag+的檢驗實驗，與學生的已有認知形成沖突。創(chuàng)設問題引導學生討論、自主建立、理解難溶電解質(zhì)的溶解平

4、衡。通過對硬水軟化和水垢處理的探討，鞏固和應用了難溶電解質(zhì)的溶解平衡相關知識。在難溶電解質(zhì)的溶解平衡具體應用過程中，提升了學生對復分解反應的認識。通過隨堂練習來鞏固知識，學以致用。五、教學過程教學環(huán)節(jié)及時間教師活動學生活動設計意圖環(huán)節(jié)1創(chuàng)設情境提出問題(2分鐘)【投影】情景1齲齒【回顧】復分解反應發(fā)生的條件【演示實驗1】步驟一、二問：在Ag+Cl-= AgCl的反應中，當溶液中Cl-大量過量時，你認為溶液中哪種離子反應完全？追問：那反應后所得到的體系中到底還有沒有Ag+呢？觀看、思考、交流、回答。學生的回答是：Ag+反應完全?；瘜W來源于生活，激發(fā)學習興趣。以學生熟知的知識提出問題，激發(fā)思考，引

5、出新課。環(huán)節(jié)2建立、理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡(18分鐘)布置任務:請兩位學生來完成【演示實驗1】步驟三在分析、處理信息的過程中創(chuàng)設兩個問題：1、AgI是如何生成的？2、Ag+從何而來？培養(yǎng)學生辯證思維：“溶”與“不溶”是相對的，盡管AgCl的溶解度很小，但并不是絕對不溶，生成的AgCl沉淀會有少量溶解。 【演示實驗1】步驟三：利用KI溶液來檢驗步驟一所得體系中是否存在Ag+。學生通過對這兩個問題的思考、分析，自主生成AgCl的溶解平衡：溶解沉淀AgCl(s) Cl-(aq)Ag+(aq)1、學生通過實驗認識到了在反應后的溶液中還是有Ag+；2、通過顯明的實驗現(xiàn)象與學生已有的認知形成認知沖突，激

6、發(fā)學生思考與探究。教學環(huán)節(jié)及時間教師活動學生活動設計意圖續(xù)上引導分析、布置任務，讓學生自主掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡的特征。特征：（1）逆、（2）動、（3）等、（4）定、（5）變進一步理解沉淀溶解平衡溶解【引導建立】AgCl轉化為AgI的動態(tài)平衡模型（表達方法）。沉淀AgCl (s) Cl-（aq）Ag+（aq） 轉化 I-(aq) AgI(s)書寫AgCl沉淀轉化AgI沉淀的離子方程式：AgCl(s) + I-(aq) AgI(s)+ Cl-(aq)歸納：沉淀轉化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。建立沉淀溶解平衡模型用于分析、處理實際問題。理解沉淀轉化的實質(zhì)?！狙菔緦嶒?】提醒學生對比觀察實驗現(xiàn)象

7、，指導閱讀教材61頁表 34幾種電解質(zhì)的溶解度。歸納概括沉淀轉化的一般規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)；兩者的溶解度差別越大轉化越容易。學生體驗探究過程，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，深化對沉淀轉化的理解。環(huán)節(jié)3難溶電解質(zhì)的溶解平衡的應用(18分鐘)創(chuàng)設兩個情景：硬水的軟化和水垢的處理。組織學生進行分組實驗探究。首先提出一個實際問題：如何除去硬水中的Ca2+?然后組織學生進行分組實驗完成【實驗探究1】1、沉淀的生成。引導學生思考：除去水中的Ca2+選擇沉淀試劑的依據(jù)是什么？給學生一個認識：化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀就達完全。分組實驗完成【實驗探究

8、1】1、沉淀的生成。認識到沉淀試劑的選擇原則：首先要使生成沉淀的反應能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應進行得越完全越好。進一步認識到，生成沉淀的離子反應不能真正進行到底。說生成沉淀的離子反應能夠完全也是相對的。幫助學生深化認識，理解沉淀完全的相對性。教學環(huán)節(jié)及時間教師活動學生活動設計意圖續(xù)上展示鍋爐水垢情景，進行STS教育。引出實際問題：如何去除鍋爐水垢？組織學生進行分組實驗完成【實驗探究2】CaCO3、CaSO4酸溶對比實驗。引導學生利用剛才所建立的沉淀溶解平衡模型來分析CaCO3溶解于稀鹽酸時平衡的變化。分組實驗完成【實驗探究2】進行討論、交流、表達2.沉淀的溶解+H+CaCO3(s) Ca

9、2+CO32-+H+HCO3 CO2+H2O H2CO3深化學生對溶解過程平衡移動的認識。引導學生繼續(xù)思考：怎樣處理才能除去CaSO4？布置課后作業(yè)：1、用指定藥品（鹽酸、碳酸鈉）設計實驗方案來除去CaSO4；2、利用剛才所建立的沉淀溶解平衡模型從平衡移動的角度來分析、解釋除去CaSO4的原理。課后思考、討論、交流，完成實驗方案的設計并從微觀角度解釋、用化學語言表達除去CaSO4的過程。深化學生對沉淀轉化過程平衡移動的認識。環(huán)節(jié)4深化對復分解反應的認識(2分鐘)引導學生思考、討論、歸納：通過上面的探究,你對復分解反應發(fā)生的條件有什么新的認識?思考、討論、歸納：在溶液中進行的復分解反應總是向著反

10、應體系中某些離子濃度減小的方向進行。拓寬和加深對原有知識的認識環(huán)節(jié)5隨堂練習鞏固新知(3分鐘)展示【隨堂練習】，投影含氟牙膏能防止齲齒的原因。思考、回答。加深理解鞏固新知附：【演示實驗1】步驟一：取2mL0.1mol/LNaCl溶液于試管中，滴加24滴0.1mol/L AgNO3溶液。步驟二：取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加24滴0.1mol/L AgNO3溶液。步驟三：在步驟一所得的混合體系中再滴加24滴0.1mol/L KI溶液?！狙菔緦嶒?】將演示實驗1步驟二所生成的AgI沉淀分裝在兩支試管中，分別滴加5滴0.1mol/L NaCl溶液和0.1mol/L Na2S溶液?！緦?/p>

11、驗探究1】向兩支盛有2mL0.1mol/LCaCl2溶液的試管中分別滴加0.1mol/L Na2CO3溶液與1mol/L Na2SO4溶液，至生成沉淀。觀察并記錄現(xiàn)象?！緦嶒炋骄?】CaCO3、CaSO4酸溶對比實驗向?qū)嶒炋骄?中得到的CaCO3及其飽和溶液、CaSO4及其飽和溶液中，分別滴加0.1mol/L稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象?！倦S堂練習】1、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2+3PO43-+OH-。進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 。 2、已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因 。板書設計第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶解一、AgCl的溶解平衡沉淀AgCl(S) Ag+(aq)+Cl(aq)轉化 + I-(aq) AgI(s)AgCl(S)+I(aq)= AgI(s)+Cl(aq)六、教學反思通過本節(jié)課