2017年中考科學(xué)(化學(xué)重點(diǎn)題目)含答案

1、2017年中考科學(xué)（化學(xué)重點(diǎn)題目）1、某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次HCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 三次檢測(cè)結(jié)果中第_次檢測(cè)結(jié)果不正確。 在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過(guò)量的_溶液（填化學(xué)式），其目的是_；然后繼續(xù)加入過(guò)量的_溶液（填化學(xué)式），其目的是_；過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入_溶液（填化學(xué)式）。2、在裝潢、裝飾和書寫對(duì)聯(lián)時(shí)，常用到一種“金粉”，已知

2、這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末。三位同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)。 甲同學(xué)：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H2的集氣瓶中，黑色粉末又恢復(fù)金黃色。 乙同學(xué)：另取，放入試管中，加足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，始終有紅色固體不能溶解。丙同學(xué)：通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)測(cè)得一些數(shù)據(jù)，再計(jì)算出“金粉”中與稀鹽酸反應(yīng)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為65.4?；卮鹣铝袉?wèn)題：寫出與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷反應(yīng)類型。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中金粉變黑： ，（ ）反應(yīng)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體： ，（ ）反應(yīng)假設(shè)“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到：甲 ，乙 。 在乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，若

3、把稀鹽酸換為AgNO3溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，至少應(yīng)該測(cè)量的一組數(shù)據(jù)是 （填下列選項(xiàng)的字母標(biāo)號(hào)）。A“金粉”的質(zhì)量 B“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質(zhì)量C反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量 D反應(yīng)放出氣體的體積和密度3空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02 mg/L。*年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)指出：江蘇省年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24106t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9。（一）(1)正常的

4、雨水顯 性(填:酸、堿、或中)，原因是 ；(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過(guò)程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 ；另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過(guò)程。（3）興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測(cè)定，每隔五分鐘測(cè)一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：測(cè)定時(shí)刻50551051552052553

5、0535pH4.954.944.944.884.864.854.85分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是 ；針對(duì)此結(jié)論，你猜測(cè)其中的原因?yàn)?。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實(shí)，你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。（二）SO2 氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。 回答以下問(wèn)題：（1）單獨(dú)檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞b，然后_ ，若發(fā)現(xiàn)_，說(shuō)明裝置C氣密性良好。（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用_（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是 。（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個(gè)用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為_ 。

6、（4）SO2氣體通過(guò)D裝置時(shí)現(xiàn)象是_ ，通過(guò)E裝置時(shí)現(xiàn)象是_ ；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是 。（5）F儀器的名稱是_；F中盛有NaOH固體，作用是 4、天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷不僅是一種很好的燃料，而且是一種重要的化工原料。請(qǐng)你根據(jù)下列信息回答問(wèn)題： (1)甲烷在高溫下可以分解為炭黑和氫氣，炭黑可用來(lái)制造高級(jí)油墨。甲烷分解的化學(xué)方程式為：CH4C+2H2，進(jìn)行該反應(yīng)必須使甲烷處于特別的環(huán)境中，你認(rèn)為此處所指的特別環(huán)境是 。 (2)甲烷與氯氣(C12)混合后在光照下可以發(fā)生下列反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2CH

7、2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 常溫下，CH3Cl是氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液體。CCl4可用于滅火，其原因是 (選填下列選項(xiàng)的序號(hào))。 ACCl4是液體 BCCl4含有Cl元素 CCCl4中碳元素已經(jīng)是最高的+4價(jià)，最穩(wěn)定 DCCl4的相對(duì)分子質(zhì)量最大 (3)把CH3Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3Cl+NaOHCH3-OH+NaCl+H2O。為了驗(yàn)證該反應(yīng)的存在，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了下列實(shí)驗(yàn)： 把一定量的CH3Cl緩慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，CH3C1全部從

8、溶液中逸出。把定量CH3Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，有少部分CH3Cl從溶液中逸出。一段時(shí)間后停止加熱，待溶液溫度降到接近室溫后，取少量反應(yīng)后的混合液于另一試管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。 該實(shí)驗(yàn)第步的目的是 ，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明了什么? 。實(shí)驗(yàn)中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 。請(qǐng)瀏覽后下載，資料供參考，期待您的好評(píng)與關(guān)注！答案：1、一、二HNO3檢驗(yàn)并除去碳酸根離子，Ba(NO3)2檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，AgNO32、2CuO22CuO 化合Zn2HCl=ZnCl2H2 置換“金粉”始終不變色 加鹽酸時(shí)無(wú)現(xiàn)象Zn2AgNO3=Zn(NO3)22A

9、g Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgABC或ABD（2分，全對(duì)才給分）3、酸略結(jié)論：剛開始的一段時(shí)間內(nèi)酸雨的酸性逐漸增強(qiáng)，原因：酸雨中的被氧化成酸性更強(qiáng)的硫酸，順序：硫酸亞硫酸碳酸向長(zhǎng)頸漏斗注入水到形成液封，若發(fā)現(xiàn)漏斗試管內(nèi)的液面高度差穩(wěn)定，C，理由：Na2SO3固體溶于水，F(xiàn)eS+H2SO4H2S+FeSO4溶液顏色逐漸變淡溶液顏色逐漸變淡SO2+2H2S2S+H2O球形干燥管，吸收尾氣，防止污染空氣。測(cè)定開始到碘溶液剛好變成無(wú)色的時(shí)間再加入適量KI設(shè)反應(yīng)的SO2質(zhì)量為xSO2I22H2OH2SO42HI64/ x = 254/1.2710-20.5g64 254解得：x = 1.610-3g = 1.6 mgx 1.2710-20.5g（1.6mg