高中化學(xué) 金屬非金屬知識點總結(jié)

1、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)一 鈉及其化合物鈉鈉的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)在常溫時 4NaO22Na2O （白色） 在點燃時2NaO2=Na2O2(淡黃色) .鈉能跟鹵素.硫 磷 氫 等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)化合物,如 2Na+Cl22NaCl 2NaSNa2S(硫化鈉)（跟硫化合時甚至發(fā)生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以做鎮(zhèn)定劑）鈉跟水的反應(yīng)2Na2H2O2NaOHH2鈉由于此反應(yīng)劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用干燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應(yīng)，所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后的金屬從其鹽

2、溶液中置換出來。鈉與酸溶液反應(yīng)鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應(yīng)，然后再與酸溶液中的水反應(yīng)鈉與鹽反應(yīng)a將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)。 如將鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na2H2O2NaOHH2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2b與熔融鹽反應(yīng) 這類反應(yīng)多數(shù)為置換反應(yīng)，常見于金屬冶煉工業(yè)中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（條件為高溫） Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫） 鈉與熔融鹽反應(yīng)不能證明金屬活動性的

3、強弱鈉與有機物反應(yīng)鈉還能與某些有機物反應(yīng)，如鈉與乙醇反應(yīng)： 2Na+2C2H5OH2CH3CH2ONa+H2（生成物為氫氣和乙醇鈉）鈉化學(xué)方程式1 與非金屬單質(zhì): 2NaH2高溫2NaH 4NaO22Na2O （白色固體） 2NaO2=點燃=Na2O2 (淡黃色粉末) 2 與金屬單質(zhì); 不反應(yīng) 與水: 2Na2H2O2NaOHH2 與酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2 與堿; 不反應(yīng)(與堿溶液反應(yīng)) 與鹽; 4Na+TiCl4=高溫=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高溫=N2+4Na2O Na+KCl=高溫=K+NaCl 2Na2H2O2NaOHH2 2NaOH+CuSO4=Na

4、2SO4+Cu(OH)2 或2Na2H2O2NaOHH2 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O 與氧化物: 4Na+CO2=點燃=2Na2O+C氧化鈉化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)Na2O+H2O2NaOH與二氧化碳反應(yīng) Na2O+CO2-Na2CO3與酸反應(yīng)Na2O+NaClH2O合成方法Na2CO3（碳酸鈉） Na2OCO2過氧化鈉與最高價氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，放出氧氣，例： 2NaO 2CO 2NaCO O 2NaO 2SO 2NaSO+ O與次高價氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，但不放出氧氣，如： NaO CO NaCO NaO SO NaSO與水反應(yīng)，生

5、成氧氣： 2NaO+2HO 4NaOH + O，反應(yīng)放熱制作Na2O+O2Na2O2碳酸鈉其水溶液呈堿性，能與酸產(chǎn)生一定反應(yīng)。 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（酸過量） Na2CO3+ HCl = NaCl + NaHCO3（碳酸鈉過Na2CO3與堿反應(yīng)。 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH Na2CO3與NaOH不反應(yīng)。Na2CO3與鹽反應(yīng)。 Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO33Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O= 2Al(OH)3+ 3Na2SO4+ 3CO2Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3Na2CO

6、3+H2O+CO2=2NaHCO3NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl碳酸氫鈉與酸NaHCO+HCl = NaCl + HO + CO與堿反應(yīng)aNaHCO+NaOH = NaCO+ HOb與Ca(OH)反應(yīng)：要分過量和少量。 少量：NaHCO+ Ca(OH)= CaCO+ NaOH + HO 過量：2NaHCO+ Ca(OH)= NaCO+ CaCO+ 2HO 雙水解與AlCl雙水解：3NaHCO+ AlCl= Al(OH)+ 3CO+ 3NaCl 與Al(SO4)雙水解：Al(SO4)+6NaHCO=3NaSO4+2Al (OH)+6CO 與鹽反應(yīng)2N

7、aHCO+ CaCl= Ca(HCO)+ 2NaCl 受熱分解：2NaHCO= NaCO+ HO + CO二鋁及其化合物鋁化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng) 鋁粉可燃鐃4Al+3O2=2Al2O3（發(fā)強白光）（實驗）和非金屬反應(yīng)：2Al+3SAl2S3和熱水反應(yīng)：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2（反應(yīng)緩慢）和較不活動金屬氧化物反應(yīng)：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3和酸反應(yīng)：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽并放出氫氣。2Al+6H2O=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2和鹽溶液反應(yīng)：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg

8、+2Al(NO3)3和堿溶液反應(yīng)：主要和NaOH、KOH強堿溶液反應(yīng)，可看做是堿溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（實驗）鋁和水發(fā)生置換反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2Al(OH)3溶解在強堿溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O一般可用下列化學(xué)方程式或離子方程式表示這一反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應(yīng)中鋁做還原劑。反應(yīng)過程放大

9、量熱，可將被還原的金屬熔化成液態(tài)2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應(yīng)，情況較復(fù)雜不做要求氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物)與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O氫氧化鋁 與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O與堿反應(yīng): Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O受熱分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O制作：溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3 AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4Cl （ AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4 ） Al2(SO4)36NH3H2O2 Al(O

10、H)33(NH4)2SO4 （ Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 ）二鐵及其化合物鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS Fe+I2FeI23Fe+2O2Fe3O4 2Fe+3Br22FeBr3 鐵與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2鐵與酸反應(yīng)：Fe+H2SFeS+H22Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2 Fe+6HNO3（濃）Fe(NO3)3+3NO2+3H2OFe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O 8Fe+30HNO38Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 10

11、Fe+36HNO310Fe(NO3)3+3N2+18H2O 8Fe+30HNO38Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+2HClFeCl2+H2 鐵與鹽反應(yīng)：2FeCl3+Fe3FeCl2(實驗)Fe+CuCl2FeCl2+CuFe+SnCl4FeCl2+SnCl2Fe+(CH3COO)2CuCu+(CH3COO)2Fe氧化亞鐵化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：6FeO+O22Fe3O4與活潑金屬反應(yīng)：3FeO+2AlAl2O3+3Fe與氧化性酸反應(yīng)：FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O與酸反應(yīng)：FeO + 2 HCl FeCl2 + H2O FeO + H2SO4 FeSO4

12、 + H2O分解：FeO在低于575的條件下具有熱不穩(wěn)定性，可以歧化生成金屬鐵和Fe3O4：4 FeO Fe + Fe3O4與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Si + 2 FeO SiO2 + 2 Fe Mn + FeO MnO + Fe 2 P + 5 FeO P2O5 + 5 Fe制作：在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵制得：FeC2O4=FeO+CO+CO2氧化鐵化學(xué)性質(zhì)： 穩(wěn)定，溶于鹽酸、稀硫酸生成+3價鐵鹽：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O （高溫下）被CO、H2、Al、C、Si等還原：Fe2O3+2AlAl2O3+2FeFe2O3+3CO2Fe+3CO2制作：4Fe+6H20+3O2=4

13、Fe(OH）3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的H+和OH-，還溶解了氧氣，結(jié)果在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳(因鋼鐵不純)恰好形成無數(shù)微小的原電池。在這些原電池里，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化： 負極：2Fe-4e-=2Fe2+ 正極：2H2O+O2+4e-=4OH- 電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。 在此之后繼續(xù)反應(yīng)： Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3nH2O+3H2O 在初中的化學(xué)

14、里，可用鹽酸（HCl）來除鐵銹。 方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O四氧化三鐵化學(xué)性質(zhì)： 氧化(與氧氣反應(yīng))：4Fe3O4+O2=6Fe2O3（條件是高溫） 在高溫下可與還原劑H2、CO、Al,C等反應(yīng)：3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 二氧化氮和灼熱的鐵粉反應(yīng)生成四氧化三鐵和氮氣：2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（條件是高溫） 水蒸汽和熾熱的鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵：4H2O(g)+3Fe=高溫=Fe3O4+4H2 和酸反應(yīng)：Fe3O4+8HCl（濃）=2FeCl3+FeCl2+4H2O制

15、作：鐵絲在氧氣中燃燒 細鐵絲在空氣中加熱到500也會燃燒生成四氧化三鐵： 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O （g）= Fe3O4 + 4H2 通過FeCl2與FeCl3加氨水共沉淀制的氫氧化亞鐵化學(xué)性質(zhì)：氧化 ：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ：4Fe（OH）2+O2=加熱=2Fe2O3+4H2O (隔氧環(huán)境）制作：在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。 另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。 滴入溶液到硫

16、酸亞鐵溶液中有白色絮狀沉淀生成。白色沉淀放置一段時間，振蕩后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 白色沉淀： Fe(OH)2；灰綠色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一種氧基配合物）；紅褐色沉淀：Fe(OH)3（實驗）氫氧化鐵化學(xué)性質(zhì)： 受熱分解：2Fe(OH)3=加熱=Fe2O3+3H2O 與非氧化性酸：Fe(OH)3 + 3H+(氫離子) = Fe3+(鐵離子) +3H2O 氫氧化鐵是兩性氧化物，以堿性為主，新制得的氫氧化鐵能溶于強堿： Fe(OH)3 + KOH = KFeO2 + 2H2O氫氧化鐵膠體的制作：步驟：a取1個小燒杯，加入25mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。 b向

17、沸水中逐滴加入56滴飽和氯化鐵溶液。 c繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 方程式：FeCl33H2OFe（OH）33HCl一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/L。常見非金屬物質(zhì)物理性質(zhì)物質(zhì)物理性質(zhì)硅單質(zhì)與碳相似，單質(zhì)硅也有晶體和無定型兩種。晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，它是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1470），硬度大 有脆性 是良好的半導(dǎo)體材料二氧化硅其存在形態(tài)有結(jié)晶形（石英晶體（水晶 瑪瑙）和無定形兩大類，統(tǒng)稱硅石。不溶於水熔沸點很高 堅硬 純淨(jìng)的二氧化硅晶體無色透明。硅酸溶解度很小，逐漸聚合形成膠體溶液，當(dāng)歸酸濃度較但是，則形成軟而透明的，膠凍狀的硅酸凝膠。硅酸凝膠經(jīng)乾燥脫水后得到

18、多孔的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多孔，吸附水分能力強。硅酸鈉可溶於水，有很高的熔點，其水溶液俗稱水玻璃 氯氣黃綠色 是一種有強烈刺激性氣味的有毒氣體，在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)（稱為液氯）和固態(tài)，溶於水（一體機水溶解兩體積氯氣），密度比空氣大。次氯酸僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色(顯色有變化是因為反應(yīng)Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反應(yīng)，在不同狀態(tài)下平衡狀態(tài)也不同，顯黃綠色是因為溶有氯氣的原因)，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味次氯酸鈉（鈣）微黃色溶液 有刺激性氣味 熔沸點較低硫單質(zhì)（俗稱硫磺）淡黃色固體，易研成粉末，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性都差。性松脆，不溶于水,微溶於酒精，易溶于二硫化碳

19、二氧化硫無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶於水三氧化硫無色透明油狀液體，有強刺激性臭味，密度比空氣大，易揮發(fā)一氧化氮無色無味氣體，難溶於水，密度比空氣大二氧化氮紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水。因此，在閃電時，大氣中常有少量NO2產(chǎn)生，并隨雨水落下。五氧化二氮無色柱狀結(jié)晶體，均微溶于水，水溶液呈酸性。溶于熱水時生成硝酸。熔點32.5，易升華，易分解易潮解氨氣無色，有刺激性氣味的氣體，極易溶於水且溶解得快。在常溫下，一體積水大約可溶解700體積氨氣，氨氣的水溶液叫做氨水（不穩(wěn)定，受熱易分解成氨和水）。濃硫酸無色粘稠的油狀液體，不揮發(fā),有吸水性

20、（可做乾燥劑）,有脫水性（可使有機物碳化），強腐蝕性氮氣無色無味無嗅的氣體,通常無毒,密度比空氣小. 在生產(chǎn)中，通常采用黑色鋼瓶盛放氮氣。濃稀硝酸無色液體，有揮發(fā)性，在空氣裡會生成白霧，有刺激性氣味，強腐蝕性（濃）濃HNO3中因溶有HNO3分解產(chǎn)生的NO2而呈黃色。98的硝酸稱為發(fā)煙”硝酸亞硫酸無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解，溶于水，密度比空氣大氫氣世界上已知最輕的氣體，無色無味，密度很小，難溶於水常見非金屬及其化合物的化學(xué)性質(zhì)及制法一. 硅及其化合物硅化學(xué)性質(zhì)：與單質(zhì)反應(yīng): Si + O2 = SiO2，條件：加熱 Si + 2F2 = SiF4 Si + 2Cl2 = SiC

21、l4，條件：高溫 Si+CSiC(金剛砂)與氧化性酸反應(yīng): 只與氫氟酸反應(yīng)Si + 4HF = SiF4 + 2H2不與其它氧化物反應(yīng)； 與堿反應(yīng)：Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2（如NaOH）法：SiCl4+2H2Si(純)+4HClSiO2+2C=Si+2CO二氧化硅化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)：只與氫氟酸反應(yīng) SiO2 4HF = SiF4 2H2O與堿性氧化物：SiO2 CaO =（高溫） CaSiO3 二氧化硅能溶于濃熱的強堿溶液：SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O （盛堿的試劑瓶不能用玻璃塞而用橡膠塞的原因） 在高溫下，二氧化硅能被碳、鎂、鋁還原：S

22、iO22C（高溫）Si2CO 與鹽反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2制法：Si+O2=SiO2硅酸化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定性H2SiO3=加熱=H2O+SiO2 制法：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 (強酸換弱酸)（實驗）工業(yè)上采用硫酸法。即將硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅溶膠，經(jīng)凝聚、洗滌、干燥和濃鹽酸浸泡，再經(jīng)洗滌、干燥而得。 硅酸鈉 與酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 (強酸換弱酸)制取硅酸膠體硅酸鈉制法：nSiO22NaOHNa20nSiO2+H2O nSiO2Na2CO3Na2OnSiO2+CO2

23、 Na2SO4+4CNa2S+4CO nSiO2+Na2S+3/2O2Na2OnSiO2+SO2 氯氣化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng)：2Na+Cl2=點燃=2NaCl現(xiàn)象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。 Cu+Cl2=點燃=CuCl2 現(xiàn)象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水后，溶液呈藍綠色。 2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3現(xiàn)象：鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕色煙，加少量水后，溶液呈黃色。 注：氯氣具有強氧化性，一定條件下可與除Pt、Au外所有金屬反應(yīng)，而與Fe、Cu等變價金屬反應(yīng)則生成高價金屬氯化物 常溫下，干燥氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶儲存氯氣。 與非金屬

24、反應(yīng)：a與氫氣的反應(yīng) H2+Cl2=點燃=2HCl（工業(yè)制鹽酸方法） （實驗）現(xiàn)象：H在Cl中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口處出現(xiàn)白霧。 H2+Cl2=光照=2HCl 現(xiàn)象：見光爆炸，有白霧產(chǎn)生。b與磷的反應(yīng) 2P+3Cl2=點燃=2PCl3(液體農(nóng)藥，霧) 2P+5Cl2=點燃=2PCl5(固體農(nóng)藥，煙) 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色煙霧c與其他非金屬的反應(yīng) 實驗證明，在一定條件下，氯氣還可與S、C、Si等非金屬直接化合 與水反應(yīng)：在該反應(yīng)中，氧化劑是Cl，還原劑是也是Cl2,在水中有汽化現(xiàn)象。 化學(xué)方程式是：ClHOHClHClO（這是可逆反應(yīng)）（實驗） 與堿反應(yīng)：Cl2NaOHNaClNaClOH2

25、O （漂白液）3Cl2+6KOH(熱、濃)5KCl+KClO3+3H2O2Cl2Ca(OH)2CaClCa(ClO)2H2O （漂白粉）上述兩反應(yīng)中，Cl作氧化劑和還原劑，有汽化現(xiàn)象。 與鹽反應(yīng)： Cl2FeCl2FeCl 與氣體反應(yīng)：Cl的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，容易與多種可燃性氣體發(fā)生反應(yīng)。 如：H、CH等。其他反應(yīng)：Cl2+PCl3PCl5 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl Cl2+H2S2HCl+S Cl2+H2O22HCl+O2 與酸反應(yīng)：Cl2+H2S2HCl+S Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClCl2+H2SO3+H2OH2SO4+2HCl制作：a工業(yè)生產(chǎn)中用

26、直流電電解飽和食鹽水法來制取氯氣： 2NaCl2HO（通電） HCl2NaOH b實驗室通常用氧化HCl或濃鹽酸的方法來制取氯氣，常見的氧化劑有：MnO、KCrO7（重鉻酸鉀）、KMnO、KClO、Ca(ClO)2，發(fā)生的反應(yīng)分別是：（實驗）6.次氯酸化學(xué)性質(zhì)：見光分解: HClO=HCl+O2(條件:光照)制法：實驗室制法：由次氯酸鈣與二氧化碳或草酸作用后過濾可得高純?yōu)V液。 Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + 2HClONaClO + CO2 +H2O = NaHCO3 + HClO高中課本制法:二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣 氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

27、再與水作用Cl2 + H2O = HCl + HClO工業(yè)制法：由氯氣、四氯化碳水與氧化汞共搖蕩后蒸餾而得。次氯酸鈉（鈣）化學(xué)性質(zhì)：制法：次氯酸鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(ClO)2+Na2CO3 = CaCO3(沉淀）+2NaClO 氫氧化納溶液中通氯氣：Cl2+（Ca）2NaOHNaCl+NaClO+H2O硫化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng)：S+FeFeS S+2CuCu2S 3S+2AlAl2S3 S+ZnZnSS+2NaNa2S(爆炸) 與非金屬反應(yīng)：S+H2H2S 2S+CCS2 與氧氣反應(yīng)：S + O=點燃= SO 與酸反應(yīng)：S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀

28、)3SO2+4NO+2H2O S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O 與堿反應(yīng)：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 與鹽反應(yīng)：S+NaSO= NaSOS（NaSO）(學(xué)名;硫代硫酸鈉)制作：二氧化硫化學(xué)性質(zhì) 與氣體反應(yīng)：2SO2+O2 = 2SO3（加熱，V2O5做催化劑，可逆）SO2+NO2SO3+NO與酸反應(yīng)：2H2S+SO2 = 3S+2H2O Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl 與非金屬單質(zhì)和水反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O2H2SO4 SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClSO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4

29、+2HI 與堿反應(yīng)：SO2+2NH3.H2O(NH4)2SO3 SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) 2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)NaHSO3 與活潑金屬氧化物反應(yīng)：CaOSO2=CaSO3 2CaSO3O2=2CaSO4（加熱） 與鹽反應(yīng)：Na2SO2+SO2+H2O = 2NaHSO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3制作：在實驗室里，常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應(yīng)制取二氧化硫?；瘜W(xué)方程式是：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2 制氣裝置是用固體粉末與液

30、體反應(yīng)制取氣體的儀器裝置(參看初中卷使用固體和液體藥品制備氣體的儀器裝置)。二氧化硫易溶于水，密度比空氣大，收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法。三氧化硫化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(l) (+88 kJ mol1) 這個反應(yīng)進行得非常迅速，而且是放熱反應(yīng)。在大約340 C以上時, 硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡濃度下共存。三氧化硫也與二氯化硫發(fā)生反應(yīng)來生產(chǎn)很有用的試劑亞硫酰氯。 SO3 + SCl2 SOCl2 + SO2三氧化硫還可以與堿類發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽及其它物質(zhì)，如 SO3+2NaOH Na2SO4+H2O與活潑金屬氧化物反應(yīng)：SO3+MgOMgS

31、O4SO3+Na2ONa2SO4與鹽反應(yīng)：SO3+2KIK2SO3+I2制?。涸趯嶒炇抑腥趸蚩梢酝ㄟ^硫酸氫鈉的兩步高溫分解來制備： 脫水： 2NaHSO4 -315C Na2S2O7 + H2O 熱分解： Na2S2O7 -460C Na2SO4 + SO3亞硫酸：化學(xué)性質(zhì)： 與鹵族元素和水反應(yīng)：H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2) 與氧氣反應(yīng)：2H2SO3+O22H2SO4 與強氧化劑反應(yīng)：H2SO3+H2O2H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O與弱酸反應(yīng)：2H2SO3+2H2S3S+2H2O與鹽

32、反應(yīng)：H2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl 分解：H2SO3H2O+SO2制?。憾趸蛉苡谒纬傻亩趸蛩衔颯O2H2O被稱作亞硫酸。硫酸化學(xué)性質(zhì) 稀硫酸A與活潑金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2B與活潑金屬氧化物反應(yīng)：MgO+H2SO4MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OC可與所含酸根離子對應(yīng)酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和弱酸D可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水F加熱條件下可催化蛋白質(zhì)

33、、二糖和多糖的水解 濃硫酸:A與金屬反應(yīng)：a常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 b加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2 Cu + 2H2SO4(濃) =(加熱)= CuSO4 + SO2+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性。c更非金屬反應(yīng)：熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這 類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。 C + 2H2SO4(濃) =(加熱)= CO2 + 2SO2 + 2H2

34、O S + 2H2SO4(濃) = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4(濃) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2Od與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)：濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。 H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) = I2 + SO2 + 2H2Of難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸：NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl (常溫） 2NaCl（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+2HCl （加熱） N

35、a2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣體。g與堿反應(yīng)：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2h與亞硫酸鹽反應(yīng)（穩(wěn)定性）:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2i與氧化物反應(yīng)：P2O5+3H2SO4(濃)2H3PO4+3SO3j與鹽反應(yīng)：H2SO4(濃)+CaF2CaSO4+2HF H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HClH2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO33H

36、2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2制法：實驗室制法：可以用FeSO4.7H2O加強熱，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4 關(guān)鍵在于尾氣吸收。工業(yè)制法：1.燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫 S+O2=（點燃）SO2 4FeS2+11O2=（高溫）8SO2+2Fe2O3 2.接觸氧化為三氧化硫 2SO2+O2=(，V2O5)2SO3（該反應(yīng)為可逆反應(yīng)） 3.用98.3%硫酸吸收 SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸） 4.加水 H2S2O7+H

37、2O=2H2SO4氮氣：化學(xué)性質(zhì)：與某些氣體反應(yīng)：N2+3H22NH3 N2+O22NO與金屬反應(yīng)：N2+3MgMg3N2 N2+6Na2Na3N制法：（實驗室制法）制備少量氮氣的基本原理是用適當(dāng)?shù)难趸瘎被蜾@鹽氧化，最常用的是如下幾種方法： a加熱亞硝酸銨的溶液： （343k）NH4NO2 = N2+ 2H2O b亞硝酸鈉與氯化銨的飽和溶液相互作用： NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2 H2O + N2 c將氨通過紅熱的氧化銅： 2 NH3+ 3 CuO = 3 Cu + 3 H2O + N2 d氨與溴水反應(yīng)：8 NH3 + 3 Br2 (aq) = 6 NH4Br + N2

38、 e重鉻酸銨加熱分解： （NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O一氧化氮：化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：2NO+O22NO2與氨氣反應(yīng)：6NO+4NH35N2+6H2O與氫氧化鈉反應(yīng):NO+NO2+2NaOH2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中NO和NO2）制法：（實驗室）制備少量氮氣的基本原理是用適當(dāng)?shù)难趸瘎被蜾@鹽氧化，最常用的是如下幾種方法： 加熱亞硝酸銨的溶液： （343k）NH4NO2 = N2+ 2H2O 亞硝酸鈉與氯化銨的飽和溶液相互作用： NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2 H2O + N2 將氨通過紅熱的氧化銅： 2 NH3+ 3 CuO = 3 Cu

39、+ 3 H2O + N2 氨與溴水反應(yīng)：8 NH3 + 3 Br2 (aq) = 6 NH4Br + N2 重鉻酸銨加熱分解： （NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O二氧化氮化學(xué)性質(zhì) 自身反應(yīng)：2NO2 = N2O4，正反應(yīng)是放熱。 與水反應(yīng)：3NO2+H2O2HNO3+NO（二氧化氮溶于水后并不會完全反應(yīng),所以會有少量二氧化氮分子存在,為黃色.） 與其他氣體反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）6NO+4NH35N2+6H2O4NO2+H2S4NO+SO3+H2ONO2+SO2SO3+NO與鹽反應(yīng)：NO2+2KI+H2ONO+I2+

40、2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）制法：閃電也可以產(chǎn)生NO2,在閃電時,由于空氣中電場極強,空氣分子被撕裂而導(dǎo)電,雷電電流通過時產(chǎn)生大量的熱,使已經(jīng)呈游離狀態(tài)的空氣成分N2、O2結(jié)合。 N2+O2=2NO，NO進一步與空氣中O2反應(yīng)，生成NO2 2NO+O2=2NO2，NO2與云結(jié)合成HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，與雨水一起落下，成為天然氮肥。五氧化二氮化學(xué)性質(zhì)： N2O5+H2O2HNO3制法：2NO2+O3=N2O5+O2 或4HNO3+2P2O5=2N2O5+4HPO3硝酸化學(xué)性質(zhì)稀硝酸a與金屬反應(yīng)：3Cu（s）+ 8HNO（aq） 3Cu(NO3)（aq+

41、2NO（g+4H2O（l）Fe（s）+ 4HNO（aq） Fe(NO3)（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）b與堿反應(yīng)：c與氫化物反應(yīng)：3 H2S +2 HNO3(稀)3 S+2NO +4 H2O（HI,HBr）d與鹽反應(yīng)：3 Na2S +8 HNO3(稀)6 NaNO3 +2 NO +3 S +4 H2O 3 Na2SO3 +2 HNO3(稀)3 Na2SO4 +2 NO + H2O 說明：a氧化性：濃硝酸稀硝酸；濃硝酸A不穩(wěn)定性：4HNO3（光或加熱）2H2O + O2 + 4NO2 濃硝酸因溶解由分解產(chǎn)生的NO2而呈黃色，常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中（避光），且放置于冷暗處。B強氧化

42、性a.與絕大部分金屬反應(yīng)（不產(chǎn)生H2） Cu + 4HNO3（濃） 2H2O +Cu(NO3)2 + 2NO2 3Cu+ 8HNO3（稀）4H2O +3Cu(NO3)2+2NO b. 與非金屬反應(yīng) C + 4HNO3（濃） (加熱)2H2O + CO2 + 4NO2 S + 6HNO3（濃）（加熱）2H2O + H2SO4 + 6NO2 P + 5HNO3（濃）（加熱）H2O + H3PO4 + 5NO2 在反應(yīng)中，非金屬被氧化成最高價氧化物或其對應(yīng)的含氧酸。 c.使鋁鐵鈍化 常溫下，冷的濃硝酸能使Fe,Al等鈍化。 C消化反應(yīng); 最為常見的硝化反應(yīng)是苯的硝化Ph-H+HO-NO Ph-NO+H2OD酯化反應(yīng)：3nHNO+ C6H7O2(OH)3n C6H7O2(O-NO2)3n + 3nH2OE酸的通性：a跟指示劑反應(yīng) b與活潑金屬反應(yīng)（金屬活動性順序表中氫以前的金屬） 生成鹽和氫氣 c與一些金屬氧化物反