高二化學選修4期末測試題

1、選修選修 4 4 期末測試題期末測試題 第一卷第一卷 選擇題（共選擇題（共 4444 分）分） 一、單選題（每題一、單選題（每題 2 2 分，包括分，包括 1010 小題，共小題，共 2020 分）分） 1NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A.1molMgCl2中含有的離子數(shù)為 2NA B.100 mL 2.0 mol/L 的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為 0.2NA C.0.1mol/L 稀硫酸中含 SO42- 的數(shù)目為 0.1NA D.標準狀況下，11.2LNO 和 5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于 0.5NA 2下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是 （ ） A純堿溶液去油污 B加熱

2、稀醋酸溶液其 pH 稍有減小 C小蘇打溶液與 AlCl3溶液混合產生氣體和沉淀 D濃的硫化鈉溶液有臭味 3. 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向 1L0.5molL 的 NaOH 溶液中加入下列物質：稀醋酸 濃 硫酸 稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應H1、H2、H3的關系正確的是（ ） A. H1H2H3 B. H1H3H2 C. H1H2H3H2 4. 下列有關中和滴定的操作：用標準液潤洗滴定管；往滴定管內注入標準溶液； 檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。正確的操作順序 是（ ） A. B. C. D

3、. 5、對于 0.1molL-1的 Na2S 溶液，下列判斷正確的是（ ） 溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）c（OH-）c（HS-） c（Na+）=2c（S2-）c（OH-）c（HS-） 向 Na2S 溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小 向溶液中加入少量 NaOH 固體，能促進水的電離 6下列關于銅電極的敘述正確的是() A銅鋅原電池中銅是負極 B用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極 C在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅做陽極 D電解稀硫酸制 H2和 O2時銅做陽極 7冰醋酸中加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中， 正確的是 8、下列說法或表示方法正確的是（ ） 等物質

4、的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 由 H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-57.3kJmol-1可知，若將含 1 mol CH3COOH 的稀溶液與含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的熱量小于 57.3 kJ 由 C（石墨）= C（金剛石） H= +1.90 kJmol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn) 定 500、30MPa 下，將 0.5molN2（g）和 1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分 反應生成 NH3（g） ，放熱 19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-38.6kJmol-1 9某學生欲完成反應 2HC

5、l2Ag= 2AgClH2而設計了下列四個實驗，你認為可 行的是 10常溫下，Ksp(CaSO4)=9l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下 列判斷錯誤的是 a、c兩點均可以表示常溫下CaS04溶于水所形成的飽 和溶液 a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp . b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3l0-3mol/L . 向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點 二、雙選題（本大題共 6 小題，每題 4 分，共 24 分，全部選對得 4 分，只 選 1 個且正確的得 2 分，有選錯或不答的得 0 分。 ） 11. 下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出

6、的數(shù)據(jù)一定偏低的是（ ） A. 用量筒測量一定液體的體積時，仰視讀出的讀數(shù) B. 用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準 鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值 C. 測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測 出的結晶水的含量 D. 做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和 熱數(shù)值 12對于反應 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0 能增大正反應速率的措施是 () A通入大量 O2 B增大容器容積 C通入大量 SO3 D降低體系溫度 13下列液體均處于 25，有關敘述不正確的是()

7、ApH4.5 的番茄汁中 c(H)是 pH6.5 的牛奶中 c(H)的 100 倍 B某物質的溶液 pH7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽 CAgCl 在同濃度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度不相同 DpH5.6 的 CH3COOH 與 CH3COONa 混合溶液中，c(Na)c(CH3COO) 14下列溶液中，各關系式正確的是（ ） A等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中： c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) + c(A2) B1 L 0.1 molL-1 CuSO4(NH4) 2SO46H2O 的溶液中： c(SO42) c(NH4)c(Cu

8、2)c(H)c(OH) C已知兩種弱酸HA、HB 的電離平衡常數(shù)Ka（HA）Ka（HB） ，常溫下0.1 molL- 1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）pH（NaB）pH（HA）pH（HB） D物質的量濃度相等的Na2CO3 和NaHCO3 溶液等體積混合后的溶液中： 3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3）2c(OH）+c(CO32） 15 LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池 反應為： FePO4LiLiFePO4，電池的正極材料是 LiFePO4，負極材料是石墨，含 Li導 放電 充電 電固體為電解質。 下列有關 LiF

9、ePO4電池說法正確的是() A可加入硫酸以提高電解質的導電性 B放電時電池內部 Li向負極移動 C充電過程中，電池正極材料的質量減少 D放電時電池正極反應為： FePO4Lie=LiFePO4 16在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） A.無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、NO3- B.能使 pH 試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- D 0.1 () W K c H mol/L 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- 第二卷第二卷 非選擇題（共非選擇題（共 5656 分）分） 17 （10 分）

10、常溫下，將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混 合后所得溶液的 pH 如下表： 實驗編號HA 物質的量濃度(molL-1)NaOH 物質的量濃度(molL- 1) 混合溶液的 pH 0.10.1 pH9 c0.2 pH7 0.20.1 pH7 請回答： (1) 從組情況分析， HA 是 酸（選填“強” 、 “弱” ） 。 (2) 組情況表明，c 0.2 (填“” 、 “”或“”)。 (3) 從組實驗結果分析，說明 HA 的電離程度_NaA 的水解程度(填“” 、 “”或“”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。 (4) 組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH

11、) molL1。 18(10 分)痛風是關節(jié)炎反復發(fā)作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸 結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關平衡如下：HUr(尿酸，aq) Ur (尿酸根，aq)H(aq)(37時，Ka4.0106) NaUr(s) Ur(aq)Na(aq) (1)37時，1.0 L 水中可溶解 8.0103mol 尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的 Ksp 為 _。 (2)關節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關節(jié)處，這說明溫度降低時，反應的 Ksp_(填“增大” 、 “減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應是 _(填“放熱”或“吸熱”)反應。 (3)37時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為 2.0103molL1， 其中尿酸分子的濃度為 5.0104molL1，該病人尿液的 c(H)為 ，PH 7(填“” 、 “”或“”)。 19 （14 分）在一固定容積為 2 L 的密閉容器中加入 2 molA 和 3 molB，保持溫度為 30，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g) 3C(g)