.高中化學(xué)推斷題(經(jīng)典)

1、無機推斷題復(fù)習(xí)1顏色狀態(tài)狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)： H2O、H2O2、C6H6 、 C2H6O 、Br2、Hg等顏色有色氣體：NO2 (紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣體：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色離子：Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO4紫(紅)色。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色，I2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、C

2、uO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：Cu Fe2O3Cu2OFe(OH)3 Cu；藍(綠)色固體：Cu(OH)2CuSO45H2O。有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(淺)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS。2物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)10電子微?？赡転镹3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na、Mg2

3、、Al3、NH4、H3O等。18電子微粒可能為K、Ca2、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3CH3F CH3OH HS、S2、Cl、O22等。14電子微?？赡転镃O、N2 、C22常見的正四面體結(jié)構(gòu)有甲烷、CCl4、白磷、NH4；三角錐形有NH3；直線型的多原子分子可能為CO2。H的原子核內(nèi)沒有中子。常見元素中半徑最小的是H。最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al、Ge等。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期常見的原子晶體單質(zhì)是金剛石和晶體硅3特殊的反應(yīng)現(xiàn)象燃燒H2Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，

4、濃烈黑煙)。焰色反應(yīng)Na(黃色)、K(紫色)。淀粉遇I2變藍，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍NH3使品紅溶液褪色SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NOFe3遇OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN顯紅色。Fe2遇OH生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2遇SCN無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色。與強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH4與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：CO32、HCO3、SO32、HSO3(S2、HS)等4特征反應(yīng)(中學(xué))既能與強酸溶液反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)(1)金屬單質(zhì)：Al(2)兩

5、性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固體加熱后不留殘渣的物質(zhì)I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO2參與的化學(xué)反應(yīng)(1)2H2O2 MnO2 2H2OO2(2)2KClO3 2KCl3O2(3)MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)2KMnO4 K2MnO4MnO2O22NaHCO3 Na2CO3H2OCO2

6、Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO2NH4HCO3 NH3H2OCO2(NH4)2CO3 2NH3H2OCO24HNO3 H2O4NO2O2兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)銨鹽與堿反應(yīng)，如NH4Cl與Ca(OH)2Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應(yīng)Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強酸反應(yīng)。電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2 與NaOHCa(OH)2反應(yīng)5置換反應(yīng)的類型置換反應(yīng)的類型高溫1.金屬金屬如 Fe Cu2 Fe2Cu， 2AlFe2O3 Al2O32Fe2.金屬非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬如：Zn2H Zn2H2，2Na2 H2O

7、2NaOHH2，3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 (2)固態(tài)金屬固態(tài)非金屬點燃如：2MgCO22MgOC3.非金屬非金屬(1)固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬高溫如：2CSiO2 Si2CO(2)固態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬高溫如：C H2O(g)CO H2(3)氣態(tài)非金屬固態(tài)非金屬如：Cl22KI 2KClI2， Cl2H2S 2HClSO24HI 2I2 H2O (4) 氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬如：2F22H2O4HFO2(5)氣態(tài)非金屬液態(tài)非金屬如：Cl22HBr 2HClBr2高溫4. 非金屬金屬如：CCuO CuCO，3H2Fe2O3 2Fe3H2O6分步氧化的幾種情況分步氧化的幾種情況在中學(xué)化學(xué)中，

8、常見的分步氧化如下：A B C1、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系（1）（2）A O2O2A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3O2O22. NH3 NO NO2O2O23. N2 NO NO2O2O24.C CO CO25. Na Na2O Na2O2O2O26.RCH2OHRCHORCOOH放電放電7特殊的反應(yīng)條件放電光照光照N2O22NO；3O22O3光照光照H2Cl 2HCl； 2HClO 2HClO2 ；MnO24HNO3 4NO2O22H2O催化劑MnO2催化劑高溫、高壓MnO22H2O22H2OO22KClO

9、3 2KCl3O2；2SO2O22SO3；CuN23H2 2NH3；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O2CH3CH2OH O2 2CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O8 (1)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體銨鹽：（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體9物質(zhì)組成的特殊配比能形成原子個數(shù)比為2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2類，H2O、H2O2類，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6類。10物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無機推斷題的精髓，除了熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如“鋁三角”、“鐵三角”等外，還要了解一些特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系，例如：H2 HCl HNO3H

10、2O H2O H2OO2 Na2O NaOH NaNa2O NaOH NaCl NaCl NaClCl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把Mg換成Cu)Cl2 HCl BaCl2 11與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng)工業(yè)制漂白粉催化劑 高溫、高壓2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O工業(yè)合成氨催化劑N23H2 2NH3氨的催化氧化4NH35O24NO6H2O電解飽和食鹽水電解2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2電解制鎂、鋁電解電解MgCl2MgCl2；2Al2O3 4Al3O2工業(yè)制玻璃高溫高溫Na2CO3SiO2Na2S

11、iO3CO2；點燃高溫CaCO3SiO2CaSiO3CO2工業(yè)制硫酸催化劑4FeS211O2 2Fe2O38SO2(或SO2 SO2)；高溫2SO2O22SO3；SO3H2OH2SO4工業(yè)制粗硅SiO22CSi2CO12三角轉(zhuǎn)化關(guān)系：一、鹵素Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-S2-+C

12、l2=S+2Cl-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClHClHClO（強氧化性）H+ZnOH-NH3CaCO3H2H2ONH4+CO2Cl-Ag+MnO2AgClCl2C2H5OHC2H5Cl取代CH2=CHCl加成CH CHAgNO3Ca(OH)2光H+、CO2電解NaAgNO3Cl2（黃綠色氣體）Ca(ClO)2氧化性KMnO4、電解H2S、HBr、HI還原性化合物金屬2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2 (生成高價)非金屬H2+Cl2=2HCl2P+3Cl2=2PCl3自身氧化還原反應(yīng)NaClAgCl二、 碳族元素CO2H

13、2SiO3H+、CO2+H2ONaOHCNaOHHCl、FeCl3、SiO2MgO2HNO3、H2SO4、O2、CuO、O2Fe2O3CCO2+ H2OCaCO3H2OH2OCaC2Ca(OH)2CaOCa(HCO3)2Na2CO3、CCaOCOCO2Na2CO3CaCl2Ca(OH)2Na2O、NaOHCH4高溫SiSiO2Na2SiO3SiCl4H4SiO4SiCO2、FeOCaCO3SiO2SiO2H2Cl2H2OSiF4HF【知識網(wǎng)絡(luò)】三、氮族元素【知識網(wǎng)絡(luò)】O2(高溫、催化劑)4HNO3(濃)=4NO2+2H2O+O2強氧化性不穩(wěn)定性HNO3NaNO2NaOHMgN2O4H2ONH3

14、.H2ONH3N2NONO2Ag(NH3)2+NH4ClAgNO3NaOHHClH2OMg3N2Cl2、CuOH2加熱加壓O2(放電)NH3O2SO2H2OCuHClCu、Fe2+、I-與金屬反應(yīng):Cu與非金屬反應(yīng)：C、SFe、Al在冷、濃HNO3 鈍化Pt、Au能溶解于王水(濃HNO3:濃HCl=1:3）與還原性化合物反應(yīng)：Fe2+、SO2、H2S、HI有機物硝化反應(yīng)：C6H6酯化反應(yīng)：C3H5(OH)3易錯指津 1氨水顯弱堿性的理解不全面。 氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點：（1）氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH

15、)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液開始出現(xiàn)沉淀AgOH，繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH3.H2O+SO2=NH4+HSO3-是錯誤的。 2NO、O2被水吸收的分析錯誤。 NO、O2被水吸收實質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO還可以繼續(xù)氧化，生成NO2再溶于水，這是一個循環(huán)反應(yīng)。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為HNO3，恰好反應(yīng)的量的關(guān)系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實際反應(yīng)中可以

16、有NO或O2剩余，但不能兩者兼有之。 3氮可以形成多種氧化物。NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。NO2與溴蒸氣不能用濕潤的KI淀粉試紙檢驗。 4NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、SO32-氧化為SO42-，將I-、Br-、S2-氧化為I2、Br2、S。 5檢驗NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，否則不一定有NH3放出。四、 硫和硫的化合物濃H2SO4 170酸性NaOHH2S作干燥劑HCOOHCO+H2O制苯磺酸C2H5OHO2Cl2+H2OFeSH+2H2S+O2(少量)=2H2O+2

17、S 2H2S+3O2(過量)=2H2O+2SO2可燃性2H2S+O2=2H2O+2SH2S+I2=2HI+SH2S+2Fe3+=2Fe2+2H+SH2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O強還原性H2S=S+H2不穩(wěn)定性H+Na2S2O33S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O氧化性還原性SH2+S=H2S Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S（金屬為低價）氧化性還原性S+O2=SO2 S+2H2SO4=3SO2+2H2OSiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32-CO32-+ SO2=CO2+ SO32-HCO3-+SO2=C

18、O2+HSO3-SO32-+ SO2+H2O=2HSO3- 酸酐SO2漂白性：使品紅溶液褪色特性2SO2+O2=2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+使KMnO4溶液褪色強還原性3Mg+SO2=MgS+2MgO 2H2S+SO2=3S+ 2H2O 2S2-+3SO2=3S+2SO32-弱氧化性氧化性與還原性H2SO4Na2SO3FeS2H+NaOHI2CuSO4CO2鈍化HICuCFe、Al催化劑+脫水劑與Ca3(PO4)2制H3PO4、過磷酸鈣脫水性吸水性強氧化性磺化劑Na2SO4H+C2H4+ H2O【知識網(wǎng)絡(luò)】 (一

19、)物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖推斷題例：(四川卷)下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族。(2)在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(3)在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_(填寫序號)。(4)反應(yīng) 的離子方程式是：_(5)將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀)同時還生成KNO2和H2O 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推斷題該類試題常與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周

20、期律(表)有聯(lián)系，通過閱讀第一條信息，往往有多種可能答案，但把多條信息綜合考慮就可逐漸縮小范圍，最終確定唯一答案。例：由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間有下列關(guān)系：A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解

21、。(1)微粒B的電子式是_；粒子E的名稱是_；粒子F對應(yīng)的元素在周期表中的位置是_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： F過量C的溶液：_W含大量B離子的溶液： (3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀b. 沉淀逐漸增多c. 有刺激性氣味氣體放出 d. 沉淀逐漸減少 e沉淀完全消失該復(fù)鹽的化學(xué)式為，在水溶液中的電離方程式是_。例：下圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)略去)其中常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，AN的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì)，其余為化合物。N為不溶于

22、水的無機酸。IACKDFJNMGHBLEGC催化劑高溫G回答下列問題：(1)A的名稱為，F(xiàn)的化學(xué)式是；H的化學(xué)式是，L的化學(xué)式是(2)寫出實驗室制取I的離子方程式：(3)寫出G的一種同素異形體的化學(xué)式：該物質(zhì)與G在化學(xué)性質(zhì)上的共同點是。(4)已知工業(yè)上生產(chǎn)0.1molB放出4.62kj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(5)在反應(yīng)CEGF中，每生成1molG轉(zhuǎn)移mol電子。高中化學(xué)專題練習(xí)推斷題1下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體其余均為氣體。根據(jù)圖中關(guān)系推斷：XOHH+ABCBNa2O2DEFGFe微熱BE（1）化學(xué)式X A B （2）

23、寫出CE的化學(xué)反應(yīng)方程式 （3）實驗室收集氣體D和F的方法依次是 法和 法。2分）有X、Y、Z三種單質(zhì)，X是金屬，常溫下Y是液體，Z是氣體，反應(yīng)關(guān)系為：（1）據(jù)此推斷X、Y、Z的化學(xué)式為：X_，Y_，Z_。（2）C+YA的離子方程式：_（3）X元素的核電荷數(shù)小于36，它是不是主族元素，簡述理由。 _ _3（6分）下圖中每一個方框內(nèi)的字母代表一種物質(zhì)，常溫常壓下，A、B、C、D、均為單質(zhì)，且B為金屬，其它三個為雙原子分子的氣體，它們在一定條件下，發(fā)生圖中所示的化合反應(yīng)，得到化合物E、F、G、H、I和J，這些化合物在常溫常壓下的狀態(tài)及顏色已在圖中注明， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)為：（1）A與B按物質(zhì)的

24、量之比n(A)n(B)=12完全反應(yīng)生成G液（2）B與C按物質(zhì)的量之比n(B)n(C)=31完全反應(yīng)生成F(3)C與D按物質(zhì)的量之比n(C)n(D)=13完全反應(yīng)生成E請?zhí)羁眨海?）物質(zhì)B是，物質(zhì)D是（2）B與C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為：（3）A與H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式為：。4. (10分)有 A、B、C、D四種單質(zhì)，在一定條件下，A、B、C分別跟 D發(fā)生化合反應(yīng)相應(yīng)生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每個分子中都含有10個電子）而B跟C發(fā)生化合反應(yīng)生成丁，這些單質(zhì)和化合物之間發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式甲_乙_丙_丁_（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。5（1

25、4分） A、B、C、是單質(zhì)，X、Y、Z、H、J、L是化合物，組成B的元素是綠色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空氣中燃燒可以得到X和J，X和J均為固體，X水解可生成兩種堿性物質(zhì)。在適當(dāng)條件下，它們相互之間有下圖所所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）用化學(xué)式表示化合物L(fēng) 單質(zhì)C 。 （2）物質(zhì)Z的分子空間構(gòu)型是 。 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。 （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （5）在常溫下用氣體密度測定NO2的相對分子質(zhì)量，實驗值比理論紙值偏 （填“高”或“低”），其原因是 。6.下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均

26、巳略出。 (1)寫出化學(xué)式：B_、E_；(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用；反應(yīng)中是_劑，反應(yīng)中是_劑。(3)完成F與B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)若反應(yīng)是在加熱條件下進行，A是_；若反應(yīng)是在常溫條件下進行，A是_ 。若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_。7.已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：粒子代碼aIe原子核數(shù)單核四核雙核粒子的電荷數(shù)一個單位正電荷0一個單位負(fù)電荷物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)

27、式： 。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：H+E(溶液)M 。I溶于G 。(3)在通常狀況下，若1 g 氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3 k熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為 8（17分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素原子最外層電子數(shù)比次外層多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；D和E的原子序數(shù)和為30；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素。 五種元素兩兩形成的化合物有甲、乙、兩、丁四種，分子中原子個數(shù)比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子個比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E

28、=1:4 （1）寫出元素符合：B E （2）A元素某原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則該核素的核組成符合為 。 物質(zhì)丁的分子為 分子（填“極性”或“非極性”）。（3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是 。（4）已知有機物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I間的夾角約為120，實驗室制取乙的化學(xué)方程式為 。（5）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式為 。9.A、B、C是常見單質(zhì)，X、Y、Z是氧化物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：(1)若X為CO2，則： 反應(yīng)； 反應(yīng)。(2)若X為Fe3O4，則： 反應(yīng)； 反應(yīng)。10、是中學(xué)化學(xué)中常見的

29、六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中、在通常情況下是氣體物質(zhì)，溶液呈強堿性。（）寫出的化學(xué)式_。（）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（）配制溶液時必須注意：_；_； （“ ”有示有則填寫，無則不填寫）（）寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。11、是四種人們熟悉的與生命運動密切相關(guān)的化合物，它們所含的元素不超過三種，并有下列關(guān)系（反應(yīng)條件均未注明）目前化合物在自然界含量呈上升趨勢，對環(huán)境產(chǎn)生了不利影響，是一種生活中常見的化合物，在一定條件下可與單質(zhì)進一步發(fā)生如下變化：E+3N3A+2B（）、分別是什么物質(zhì)，常溫下，和轉(zhuǎn)化為的途徑是什么？（）假設(shè)在上述轉(zhuǎn)化中無損耗，如有0.1molE生成，求和轉(zhuǎn)化為時能產(chǎn)生多

30、少克單質(zhì)？丙甲乙XACYBZD丙丙丙丙丙丙丙丁丁EF12.（6分） 已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，Y的摩爾質(zhì)量比Z小16，乙與丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D的小2，B與X的摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(各反應(yīng)條件已略去)。 (1) 丙、B的分子式分別為 、 。(2) Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式 。(3) E與F反應(yīng)的離子方程式 。13.（14分） 某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、S2-、CO、SO、SO，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：試回答下列問題：(1) 沉淀甲是_，(2) 沉淀乙是_，

31、(3) 由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：_。 (4) 氣體甲成分可能有哪幾種？（可以不填滿也可以補充，多填要扣分）123456(5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子：_。14、（10分）一定條件下發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見元素的化合物，甲、乙、丙均為單質(zhì)。甲C A 乙 A B 乙 不足量丙足量丙 (1)若A是CO2，甲能在A中劇烈燃燒 化合物B的電子式為 ，單質(zhì)丙分子式 ；現(xiàn)有下列藥品和制氣裝置：實驗藥品：a.氯酸鉀 b.大理石 c.過氧化鈉 d.二氧化錳 e.甲酸 f.濃硫酸 g.稀硫酸 h.濃硝酸 i.雙氧水 j蒸餾水選擇上述所給的一些藥品，既可以制取CO2，

32、又可以制取氣體丙，制取CO2應(yīng)選用的藥品是 ，制取氣體丙的化學(xué)反應(yīng)方程式 (2)若A、B、C均為溶液，單質(zhì)乙在常溫下為液態(tài)，反應(yīng)均在溶液中進行，寫出A與甲按物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。15（8分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中四種常見的非金屬單質(zhì)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們之中有三種呈氣態(tài)，只有一種呈固態(tài)。B的相對分子質(zhì)量很小。甲、乙、丙、X、Y五種物質(zhì)都是化合物，這些化合物和A、B、C、D之間有如圖所示關(guān)系： 且知以上物質(zhì)的所有組成元素均為短周期元素。根據(jù)以上事實，回答下列問題：（1）化合物乙與氫氧化鈉按物質(zhì)的量之比1:3恰好完全反應(yīng)，則乙的化學(xué)式是 。（2）圖中的化學(xué)反應(yīng)共有 個化合反

33、應(yīng)， 個氧化還原反應(yīng)。（3）Y與甲反應(yīng)生成乙和丙的化學(xué)方程式為： 。16（6分）根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)是實驗室鑒定化合物E的反應(yīng)。 （1）單質(zhì)L是_。 （2）化合物B是_。 （3）圖中除反應(yīng)外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)是_和_（填代號） 它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是_和_。17、已知甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，且組成它們的元素核電荷數(shù)之和為35；A-G是七種常見化合物：上述各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件和其它生成物略)。甲BE丙乙CFADDGH2O丙丙B丙丙丙試回答：(1)B的化學(xué)式是：_ ，D的名稱是_ ；(2)用電子式表示A： (3)寫出

34、、兩步變化的化學(xué)方程式：18（13分）有常見A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個。甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH7，乙溶液pH7；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：請回答：（1）寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出丁和戊的電子式_、_；（2）用有關(guān)化學(xué)用語解釋：乙溶液呈酸性的原因_；丙溶液呈堿性的原因_；（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：乙溶液丙溶液丁_；己溶液丙溶液丁_。19X、Y、A、B、C、D是

35、中學(xué)化學(xué)教材中常見的化合物，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。氣體C的式量比氣體X的式量大2，產(chǎn)物中水已忽略?；卮鹣铝袉栴}：（1）X分子的電子式是_。（2）在上述轉(zhuǎn)化過程中作還原劑的物質(zhì)有（填物質(zhì)的化學(xué)式）_（3）A與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（4）測定氣體C的相對分子質(zhì)量，測得的數(shù)值與氣體的相對分子質(zhì)量有差異的原因是（用化學(xué)方程式表示）_。20(9分)下圖到分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì)，且它們均為化學(xué)中的常見物質(zhì) (1)的化學(xué)式為 ，和反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)實驗室由制取的離子方程式為 ，轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕瘜W(xué)方程式為 。由轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆磻?yīng)現(xiàn)象為 參考答案：1（1）NH4HCO3 NH3 H2O （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （3）排水 向上排空氣2（8分）（1）X-Fe Y-Br2 Z-H2（各1分） （2）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br（2分）（2）不是（1分），因X是前四周期元素。且在A和C中顯示不同正價。（2分）3（1）Mg（鎂），H2（氫）（每空1分，共2分）（2）3Mg+N2Mg3N2(2分)（3）O22NO2NO2（2分） 4. (1) HF、H2O、NH3、NO( 每空1分)