[高考試題]xx年四川高考理綜試題

1、高考試題xx年四川高考理綜試題 xx年四川高考理綜化學(xué)試題 1下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是 A明礬作凈水劑 B甘油作護(hù)膚保濕劑 C漂粉精作消毒劑 D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 2下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是 A該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2+ S2-=CuS D與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ 3下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?4用右圖所示裝置除去含-、Cl-廢水中的-時(shí)，控制溶液PH為910，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-和-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，

2、下列說(shuō)法不正確的是 A用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極 B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2O C陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH- D除去-的反應(yīng)：2-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O 5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B常溫常壓下4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA D50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 6常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3

3、與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH c(NH4+) c(HCO3-) c(CO32-) 7一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示： 已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是 A550時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動(dòng) B650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% CT時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總 8（13分）X、Z、Q、R

4、、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R數(shù)同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: （1）R基態(tài)原子的電子排布式是_. （2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU2的立體構(gòu)型是_. （3）X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)； Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_(填化學(xué)式 （4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是. 9(13分)（

5、NH4）2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 實(shí)驗(yàn)探究該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略） 實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于2600C加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2.品紅溶液不褪色，去下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00Ml。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-. （1）儀器X的名稱(chēng)是_. （2）滴定前，下列操作的正確順序是_(填字母編號(hào))。 a盛裝0.2000

6、mol/LNaOH溶液 b用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗 c讀數(shù)、記錄 d查漏、清洗 e排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 （3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_mol （4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_. （5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是_. 10（16分）化合物F（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物，其合成路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）； 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）試劑I的化學(xué)名稱(chēng)是 ，化合物B的官能團(tuán)名稱(chēng)是 ，第步的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型 是 。 （2）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）試劑II的相對(duì)分子質(zhì)量為60，其結(jié)

7、構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H。H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹(shù)脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 11（16分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略） 活化硫鐵礦還原Fe2+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）檢驗(yàn)第II步中Fe2+是否完全還原，應(yīng)選擇 （填字母編號(hào)）。 AKM

8、nO4溶液 BK2Fe()4溶液 CKS溶液 （3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉 淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。 （4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。 （5）已知25，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。 （6）加入燒渣