江蘇省溧水高級(jí)中學(xué)2019屆高三化學(xué)下學(xué)期5回歸性考試試題

1、江蘇省溧水高級(jí)中學(xué)2019 屆高三化學(xué)下學(xué)期5 回歸性考試試題本試卷分第卷( 選擇題 ) 和第卷 ( 非選擇題 ) 兩部分。滿分120 分，考試時(shí)間100 分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li 7C 12N 14O 16S 32Cl 35.5K 39第卷 ( 選擇題共 40 分 )單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.國(guó)家發(fā)改委、 能源局聯(lián)合發(fā)文要求“適度發(fā)展糧食燃料乙醇”。使用乙醇汽油可減少 CO、固體顆粒物等有害物質(zhì)的排放。下列關(guān)于乙醇汽油的生產(chǎn)與使用說法不正確的是()A.緩解了能源緊缺B.減少了白色污染C. 降低了陳糧庫存D.改善了

2、空氣質(zhì)量2.用化學(xué)用語表示2Na2O2 2H2O=4NaOH O2中相關(guān)微粒，其中正確的是()A. H 2O的結(jié)構(gòu)式： HO H2B. O 2 的電子式：1C. 中子數(shù)為1 的氫原子： 1HD. 鈉離子 (Na ) 的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑B. 硫酸銅溶液呈藍(lán)色，可用作游泳池中水的消毒劑C. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑D. 鉛具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鉛蓄電池的負(fù)極材料4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol L 12、 Al3FeCl 3 溶液： Mg、 MnO

3、4、 SCNB. 能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：Ca2 、 Na 、ClO 、 I C. 0.1 mol L 12NH HCO溶液： Ba 、 K 、 OH、 NO433）D.c（ OH 122、 Cl 10的溶液： NH 、Na 、 SO44c（ H ）5.取 5.0 mL 18 molL1硫酸配制 100 mL 0.9 mol L1的硫酸溶液，并用23Na CO準(zhǔn)確標(biāo)定稀硫酸濃度。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不正確的是()1 / 106. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()2A. 向 K2CO3溶液中通入過量 SO2： CO3 2SO H2O=CO2 2HSO3B. Fe與稀醋酸反應(yīng)： Fe 2H

4、= Fe2 H2C. 在強(qiáng)堿溶液中NaClO 與 FeCl反應(yīng)生成 Na FeO：3243ClO32 2Fe5H2O=2FeO4 3Cl 10HD. 用新制 Cu(OH)2 懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO Cu(OH)2 OH CH3COO Cu2H2O7.某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是()A. 電解液應(yīng)選擇可傳遞 Li 的水溶液B. 充電時(shí)，應(yīng)將鋰電極與電源正極相連C. 放電時(shí)，空氣電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Li O2 2e=Li 2O2D. 充電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，空氣電極的質(zhì)量將減少3.5 g8. 短周期主族元素 X、Y、 Z、 W的原

5、子序數(shù)依次增大，其中Y 是金屬元素。 X 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍， Z 原子的最外層有 6 個(gè)電子， X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和等于 12。下列敘述正確的是()A. Z 的單質(zhì)的氧化性比W的強(qiáng)B. 工業(yè)上常用電解的方法制備元素Y的單質(zhì)C. 元素 X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.原子半徑： r(Y)r(Z)r(W)9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()鹽酸B. FeCl 2NaOH（aq）A. Na 2SiO3(aq) H2SiO3 Si FeCl2Fe2O3點(diǎn)燃H2ONH3DH2O濃H2 SO4C. NO2 HNO3 NH4NO3 CH2=

6、CH2C2H5OH C2H5OC2H510.下列說法正確的是 ()2 / 10A. 電解法精煉鎳時(shí)，粗鎳作陰極，純鎳作陽極S0B. 反應(yīng) Cu 2H2SO4( 濃 )=CuSO4 SO2 2H2O的c（ HCO3）C. 常溫下 Na2CO3 溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，溶液中 2 值減小c（ CO3 ）D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2 與足量的水反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02 10 23不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2

7、 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。11. 香豆素 3 羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成：下列說法正確的是()A. 一定條件下，水楊醛可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)B. 可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A 中是否混有水楊醛C. 中間體 A、香豆素 -3- 羧酸互為同系物D. 1 mol 香豆素 -3- 羧酸最多能與 1 mol H 2 發(fā)生加成反應(yīng)12.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()A. 圖甲是 Ba(OH)溶液中滴加NaHSO溶液之后， 溶液的導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO溶液體244積變化的曲線，說明a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性B. 圖乙是鎂條與鹽

8、酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明 t 1 時(shí)刻溶液的溫度最高C. 圖丙是 I 2 II 3中 I 3 的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)K(T 1)K(T 2)D. 圖丁是室溫下用 0.1 mol L 1 NaOH溶液滴定 0.1 mol L 1 某酸 HX的滴定曲線，說明可用甲基橙判斷該反應(yīng)的終點(diǎn)13.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.檢驗(yàn)乙烯是否具有還原性：向乙醇中加入少量濃硫酸并加熱，將所得的氣體通入酸性 KMnO4溶液B. 除去 NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3：向含有 Na2CO3的 NaHCO3溶液中加入適量 CaCl2 溶液，過濾3 / 10C

9、. 檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素：將干海帶剪碎、灼燒成灰，用蒸餾水浸泡后過濾，向?yàn)V液中加入 23 滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水D. 比較水和乙醇分子中羥基氫原子的活潑性：相同溫度下，取等體積水、乙醇，向其中分別加入相同大小的金屬鈉14. 20時(shí)，配制一組 c(Na 2CO) c(NaHCO) 0.10 mol L1的混合溶液，溶液中332的濃度與溶液pH 的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是 ()HCO3、CO3、H2CO3、NaA. 該溫度下， H2CO3的電離平衡常數(shù) Ka1110 10.25B. a點(diǎn)： c(Na) c(H ) c(OH ) c(HCO ) 2c(H CO)323C. b

10、) c(H 2CO)0.10 mol L 12)點(diǎn)： c(Na c(CO33D. 向 c 點(diǎn)所表示的溶液中滴加等體積 10.05 mol L的 NaOH溶液： c(OH) c(HCO3 ) c(H) 2c(H CO)2315. 甲、乙是體積均為 1.0L 的恒容密閉容器， 向甲容器中加入 0.1 mol CO2 和 0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4 mol CO ，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) C(s)2CO(g) 。達(dá)到平衡時(shí) CO的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如右圖所示。下列說法正確的是()A. 曲線對(duì)應(yīng)的是甲容器B. a 、 b 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡體系中的壓強(qiáng)之比：pa pbv 逆第

11、卷 ( 非選擇題共 80 分 )16. (12 分 ) 白銀是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。以銅陽極泥分離所得廢渣( 成分為AgCl 、PbSO4、 PbCl2 和 Ag2Te) 為原料，生產(chǎn)白銀的工藝流程如下：4 / 10已知： 水溶液中2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 的變化如圖1 所示；H SO、 HSO、 SO2333“浸出”時(shí) AgCl 與 Na2SO3 溶液反應(yīng)的離子方程式為2Ag(SO 3) n(2n 1) AgCl nSO3Cl 。(1)“預(yù)處理”是為了去除廢渣中的PbCl2 和 Ag2Te。酸性條件下，Ag2Te 與 NaClO3 反應(yīng)生成AgCl、NaCl 和 H2TeCl 6( 易溶

12、于水 ) 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。 PbCl 2、AgCl 在不同濃度的鹽酸中溶解情況如圖2 所示?！邦A(yù)處理”所用稀鹽酸的最佳濃度為 _ _。(2) “浸出”時(shí)加入稍過量的 Na2SO3 溶液，同時(shí)控制 pH 在 9 以上，其目的是 _。 2(3) “過濾”所得濾渣的主要成分是 _ _( 填化學(xué)式 ) 。將濾液 X 中 Cl 和 SO4 去除后，再加入適量的 _ _( 填化學(xué)式 ) ，可實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用。(4) 寫出堿性條件下 N2H4 還原 AgCl 的化學(xué)反應(yīng)方程式： _ 。17. (15分 ) 化合物 F( 鹽酸地拉普利 ) 是一種治療高血壓的藥物，其合成路線流程圖如下：(1

13、) D 中的官能團(tuán)有酰胺鍵、 _ _( 填名稱 ) 。(2) E F 的反應(yīng)類型為 _ _。(3) B 的分子式為 C15H21O2N，寫出 B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _ _。(4) A 的一種同分異構(gòu)體 M同時(shí)滿足下列條件，寫出 M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _ _。 M 是一種芳香族化合物，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)； M 分子中有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫。NaCNH2。(5) 已知： R X R CN R CH2NH2催化劑，5 / 10寫出以為原料制備的合成路線流程圖( 無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干) 。18. (12分) 硫化亞鐵 (FeS) 是一種常見的還原劑。用FeS 處理模擬含鉻廢水的流

14、程如下：(1) “還原”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2) 為測(cè)定模擬廢水中鉻元素的去除率，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將濾渣用蒸餾水洗凈后，在低溫條件下干燥，稱得質(zhì)量為2.2100 g 。將上述 2.2100 g 固體在空氣中加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示。說明： ( ) 780 以上的殘留固體為Fe2O3、 Cr2O3 的混合物。( ) 有關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如下表：物質(zhì)K CrOCr(OH)3Cr OFeSFeOOHFe O242323M/(g mol 1)1941031528889160 A B 固體質(zhì)量增加是由濾渣中_( 填化學(xué)式 ) 發(fā)生反應(yīng)引起的。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算上述模擬廢水中鉻元

15、素的去除率( 寫出計(jì)算過程 ) 。19. (15 分 ) 實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦 ( 主要成分 MgCO3，少量的 CaO、 SiO2、 Al 2O3、 Fe2O3) 為原料生產(chǎn)高純 MgO，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：(1) 寫出用熱的 NH4Cl 溶液浸出鎂元素的離子方程式： _ _。(2)在溫度、攪拌時(shí)間一定的情況下，攪拌轉(zhuǎn)速對(duì)Mg(OH)2 的沉淀量的影響如圖1 所示。攪拌轉(zhuǎn)速大于500 轉(zhuǎn) / 分， Mg(OH)2沉淀量降低的原因是_。6 / 10(3) 灼燒所用裝置如圖 2 所示，儀器 A 的名稱是 _ _。為提高 MgO的純度，需充分灼燒，通過“稱量”確定灼燒已經(jīng)完全的方法是_ _。(4)將用

16、NH4Cl 浸出所得溶液直接蒸干、灼燒也能制得MgO，該方法的缺點(diǎn)是_ _。(5) 補(bǔ)充完整由濾渣 (SiO 2、Al 2O3、Fe2O3) 制備純凈的 Al 2(SO4) 318H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：向一定量濾渣中加入足量的稀硫酸， 充分反應(yīng)后過濾， 向?yàn)V液中滴加 NaOH溶液至生成的沉淀不再減少，過濾，_ _ ，抽干，裝瓶。( 實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：CO2氣體、稀硫酸、蒸餾水、無水乙醇)20. (14 分) 有效去除廢水中的 H2SiF 6、 F，改善水質(zhì)是環(huán)境部門的重要研究課題。(1) AlF 3 是有機(jī)合成中常用催化劑，利用廢水中的H2SiF 6 可轉(zhuǎn)變制得，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：3H

17、2SiF 6(aq) 2Al(OH) 3(s)=Al2(SiF 6) 3(aq) 6H2O(l) ；H a kJ mol 1Al 2(SiF 6) 3(aq) 6H2O(l)=2AlF3(aq) 3SiO2(s) 12HF(aq) ；H b kJ mol 13HF(aq) Al(OH) 3(s)=AlF3(aq) 3H2O(l) ；H c kJ mol 1則反應(yīng) H SiF (aq) 2Al(OH)(s)=2AlF3(aq) SiO (s) 4H O(l) 的H26322_ _kJ mol 1。(2) 廢水的酸堿度及廢水中的 Fe3 對(duì) F濃度的測(cè)定都會(huì)產(chǎn)生一定的影響。測(cè)定時(shí)，通常控制廢水的

18、pH在 5 6 之間。 pH 過小所測(cè) F 濃度偏低，其原因是。3與檸檬酸根3-33(3n-3)-3+ Fe(C6F5O7) 、 F反應(yīng)可表示為 Fe nC6H5O7Fe(C6H5O7) n、 Fe nF-FeF(3-n)3+(C H ONa ) 可消除3+-。向含有 Fe的含氟廢水中加入檸檬酸鈉Fe 對(duì)F 測(cè)定n65 73的干擾，其原因是 _ _。(3)利用聚苯胺可吸附去除水中F 。用惰性電極電解苯胺() 和鹽酸的混合液可在陽極獲得聚苯胺薄膜，變化過程如下：寫出陽極生成二聚體的電極反應(yīng)方程式：_ _。(4) 利用 MgCO3、 Ca(OH)2 和 CaCO3等可沉淀去除廢水中 F 。以 Mg

19、Cl 溶液、尿素 CO(NH ) 為原料可制得MgCO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2223_ _。取三份相同的含的酸性廢水，分別加入足量的MgCO、 Ca(OH)和 CaCO。相同時(shí)F3237 / 10間后溶液的殘留量如圖1 所示。實(shí)際廢水處理過程中常選用MgCO的理由是：pH 及 F3_。改變碳酸鎂添加量，處理后廢水中pH 的變化如圖2 所示。添加量超F(xiàn) 含量及溶液過 2.4 g L 1 后， F 含量略有升高的原因是_ _。Ksp211sp25.6 10 12(MgF ) 7.4 10， K Mg(OH) 21. (12 分) 【選做題】 A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 已知 X、Y、 Z、 R 都是

20、周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。X 是空氣中含量最高的元素，Z 基態(tài)原子核外 K、L、M三層電子數(shù)之比為 142， R 基態(tài)原子的 3d原子軌道上的電子數(shù)是4 s 原子軌道上的 4 倍， Y 基態(tài)原子的最外層電子數(shù)等于Z、R 基態(tài)原子的最外層電子數(shù)之和。( 答題時(shí)， X、 Y、 Z、 R 用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示 )(1) X 、 Y、Z 的第一電離能由小到大的順序?yàn)開 _，寫出一種與4ZY4 互為等電子體的分子的化學(xué)式：_ _。(2) R 3基態(tài)核外電子排布式為 _ _ 。(3)化合物 Z3X4 熔點(diǎn)高達(dá) 1 900以上，硬度很大。該物質(zhì)的晶體類型是_。(4) Y、 Z 形成的

21、某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_ _。(5) R2R(NH )22與過量的氨水形成的配離子的化學(xué)式為 ， 1 mol R(NH ) 中含有3636 鍵的數(shù)目為 _ _。2019 屆高三化學(xué)回歸性考試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1. B2. A3. D4. D 5. D6. A 7. C8. B9. C 10. C11. A12. A13. CD14. BD15. BC16. (12 分，每空2 分 )(1) NaClO 3 Ag2Te 8HCl=2AgCl H2TeCl 6 NaCl 3H2O 3.2 mol L 12(2)增大 SO3 的濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高銀元素的浸出率

22、(3) PbSO4NaOH(4) 4AgCl17. (15 N2H4 4NaOH=4Ag N2 4H2O 4NaCl分)8 / 10(1) 氨基、酯基 (2 分 ) (2) 取代反應(yīng) (2 分 )(3)(3 分 ) (4)(3分 )(5)(5 分 )18. (12分)(1) FeS22 3CrO 7H O=FeOOH3Cr(OH) SO 4OH (2 分 )4234(2) FeS(2 分 )1 L 5.820 0 g L1 2 1 L 模擬廢水中含 n(K 2CrO4) 194 g mol 13.000 10mol(2分 )設(shè) 2.210 0 g 固體中含有 x mol FeS 、 y mol FeOOHx y則 2.2100 g 固體中 Cr(OH) 3 為 3y mol ，灼燒所得的 1.740 0 g 固體中 Fe2O3 為 2mol ，Cr 2O3 為 1.5y mol(2分 )x mol 88 g mol 1 y mol 89 g mol 1 3y mol 1