2016年溫州市高一化學競賽試卷

1、2016年溫州市第六屆“小科學家搖籃杯”高一化學競賽試卷（考試時間：2小時；滿分：150分）考生須知：1全卷分試題卷和答題卷兩部分。試題共有五大題，28小題。滿分150分，考試時間120min。2本卷答案必須做在答題卷相應位置上，做在試題卷上無效，考后只交答題卷。必須在答題卷上寫清楚學校、姓名、準考證號。H1相對原子質量He4Li7Be9B10C12N14O16F19Ne20Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35. 5Ar40K39Ca40Sc45Ti48V51Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65Ga70Ge73As75Se79Br79Kr83Rb85.5Sr

2、88Y89Zr91Nb93Mo96Tc98Ru101Rh103Pd106Ag108Cd112In115Sn119Sb122Te128I127Xe131第卷（選擇題，共78分）一、選擇題（本題包括10個小題，每小題3分，共30分；每小題只有一個選項符合題意。）1化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是A如果發(fā)生氯氣泄漏，附近人員應迅速遠離液氯泄漏地點，并順風往低洼區(qū)域疏散B水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產品C納米技術、分子設計技術的發(fā)展，將使分子晶體管、分子芯片、分子導線、分子計算機等 化學器件得到廣泛的應用D從2016年1月1號開始浙江省汽油標準由“國”提高到“

3、國V”，這意味著汽車不再 排放氮氧化物2化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語不正確的是ACl的結構示意圖： BNaClO的電子式： CCO2的結構式：O=C=O D原子核內有10個中子的氧原子：O3. 中國女藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對瘧疾的治療作用而成為2015年諾貝爾生理醫(yī)學獎獲得者之一。下列說法不正確的是 A. 從青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理為基礎，萃取 是一種物理變化 B. 青蒿素的分子式為C15H22O5，它屬于有機物 C. 人工合成青蒿素經過了長期的實驗研究，實驗是化學研 究的重要手段 D. 現(xiàn)代化學分析測試中，可以通過原子吸收光譜測定青蒿素中的C、H、O元素4通過

4、復習總結，下列歸納正確的是 ANa2O、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物B簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性C一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價的元素只對應有一種氧化物D物質發(fā)生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成，但不一定伴有能量變化5. 物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液、Cu與FeCl3溶液、Zn與H2SO4溶液、Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是A B C D6. 完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是AB

5、CD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的植物油從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液裝置7給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化能一步實現(xiàn)的是ABCD8下列說法正確的是A原電池的兩個電極材料的活動性一定不同B分子內共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔沸點也越高CHF分子間存在著氫鍵，所以HF比HCl穩(wěn)定D由原子構成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體9. 只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是 AK值不變，平衡可能移動 BK值變化，平衡一定移動C平衡移動，K值可能不變 D平衡移動，K值一定變化10下列說法不正確的

6、是A可用結晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體B硅酸鈉溶液的保存和堿溶液一樣，不能存放在帶玻璃塞的試劑瓶中C做鈉與水反應實驗時，用攝子將鈉取出后用濾紙吸干表面煤油，切取鈉放在燒杯中，再加水觀察D取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴，再加入2 mL CCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變血紅色二、選擇題（本題包括12個小題，每小題4分，共48分；每小題有一個或二個選項符合題意；若有二個選項符合題意，只選一個正確選項，得2分，多選或選錯該小題得0分。）11在一定溫度下的恒壓密閉容器中，下列物理量中，當它不再發(fā)生變化時，能表明反

7、應C(s)+2N2O(g)2N2(g)+CO2(g) 已達到平衡狀態(tài)的是 A. C的物質的量濃度 B. 混合氣體的密度 C. 混合氣體的平均相對分子質量 D. 單位時間內斷裂2molNN的同時形成1molC=O12. 下列指定反應的離子方程式不正確的是 A足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32+H2O=2HCO3B200mL 1molL1溴化亞鐵溶液中通入4.48L Cl2(標準狀況下)：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClCCa(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClODNaAlO2溶液和過量NaHSO4溶液混合：AlO

8、2+4H+=Al3+2H2O13. 已知：分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2 I H2O IO 慢、H2O2 IOH2O O2 I 快 下列有關反應的說法正確的是 A反應的速率與I的濃度有關 B中間產物IO也是該反應的催化劑 C反應過程中，H2O2只做氧化劑 D1molH2O2的能量比H2O多98kJ14. 已知某溫度下，CH3COOH和NH3H2O 的K值相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，下列與滴加過程有關的說法中正確的是 A水的電離程度先減少，后增大 Bc(NH4+)/c(NH3H2

9、O)先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和會發(fā)生變化D當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO)15. 在一定條件下，RO3與R發(fā)生如下反應：RO35R6H=3R23H2O。下列關于R元素的敘述正確的是AR在周期表中的位置為A族 BR2在常溫常壓下一定是氣體CR的氫化物的水溶液屬于強酸 DRO3中的R只能被還原 16下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-483.6 kJmol1，則H2的標準燃燒熱為-241.8 kJmol1B若C(石墨，s) =C(金剛石，s) H0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C已知NaO

10、H(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H-57.4 kJmol1，則20.0g NaOH固體與鹽酸完全中和，放出熱量大于28.7 kJD已知：2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1，2C(s)O2(g) =2CO(g) H2，則H1H217設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A常溫常壓下，3.36L氯氣與5.6g鐵充分反應轉移的電子數(shù)小于0.3NA B0.1L 3molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目等于0.3NA C32g SO2與足量的O2反應轉移的電子數(shù)為NA D6g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)為0.4NAXYZWT18右圖是元素周期表的一部分，

11、其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的質子數(shù)等于X元素最外層電子數(shù)的4倍，下列說法正確的是 AZ、W、T元素的原子半徑依次遞增 BX、Z、W的氧化物對應水化物的酸性均依次增強 CZY2、WY2可以形成同種類型的晶體 DT的單質可以做半導體材料，化合物T2Y3既有氧化性又有還原性1925oC時，用2a molL1NaOH溶液滴定1.0L 2a molL1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F的物質的量與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是ApH3時，溶液中：c(Na+)c(F) Bc(F一)c(HF)時，溶液一定呈堿性 CpH3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應 DpH4時，溶液中：

12、c(HF)c(Na+)c(H+)-c(OH)2amolL120. 某無色混合氣體可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常 溫下取此氣體200mL進行實驗，實驗的過程和結果如下（上述氣體的體積都是折算成 相同條件下的體積）。下列說法錯誤是 A原混合氣體中有5ml O2 B原混合氣體中肯定存在的氣體是NH3，肯定不存在的氣體是HCl C原混合氣體中CO2的體積分數(shù)為40% D可能存在N2或He，它們在原混合氣體中的體積分數(shù)不可能超過5%21. 已知H2O2有極弱的酸性，在強堿溶液中主要以HO2- 形式存在?，F(xiàn)以AlH2O2燃料電池電解NO制備NH4NO3，其工作原

13、理如圖所示（陰極、陽極均為惰性電極）。下列說法不正確的是 A燃料電池的總反應為： 2Al+3HO2 = 2AlO2- +OH +H2O B燃料電池中a為負極 C為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A可以是NH3 D若Al消耗2.7g，則理論上消耗1.8g NO22. 某溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I、Cl、NO3、CO32、SO42中的幾種（不考慮水的電離和離子的水解因素），各離子濃度均0.1molL1。往該溶液中加入過量稀鹽酸，溶液顏色變深且陰離子種類不變，下列說法不正確的是 A溶液顏色變深是Fe2+或I被氧化 B原溶液中肯定含有Fe2+、Cl、NO3，肯

14、定不含有Fe3+、I、CO32 C該溶液中是否存在Na+，需通過焰色反應確定 D取少量原溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則原溶液中含有Mg2+第卷（非選擇題，共72分）三、簡答題（包括3小題，共54分）23（16分）有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期。相關信息如下：相關信息X單質為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因X單質沸點較低而先獲得Y短周期主族元素中原子半徑最大Z其單質為工業(yè)上電解飽和食鹽水的主要產物之一R火山口附近或地殼巖層里存在著游離態(tài)R據(jù)上述信息，請回答下列問題： （1）Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是 （用離子符號表示）。（2）X的氫化物

15、及它的最高價氧化物對應的水化物形成的化合物：其晶體類型為 ，水溶液顯 性，用離子方程式表示其原因 。（3）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，其分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水蒸氣發(fā)生復分解反應形成一種常見的漂白性物質。則甲的結構式為 ，其中Z元素的化合價為 。（4）用電解的方法將化合物Y2R轉化為含Rx2離子的化合物的研究具有重要的實際意義。如圖是電解Y2R溶液的實驗裝置： 已知陽極的反應為：（x+1）R2=RxR2+2xe，則陰極的電極反應式為 。當電解過程中轉移1 mol Na+時，陰極收集到的氣體體積約為 （標準狀況下）。 Y2R溶液在空氣中

16、長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的 物質Y2R2，其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為 ，寫出Y2R溶液在空氣中變質過程的離子方程式 。24. （14分）化合物X為一種有廣泛用途的復鹽，由5種常見元素組成且含結晶水。為了確定X的化學式，現(xiàn)取3.92gX配成溶液，進行如下流程所示實驗，觀察現(xiàn)象并收集到部分數(shù)據(jù)如下。 請回答下列問題： （1）X的化學式為 ，請舉例X的一種可能用途 。 （2）X溶液與足量NaOH稀溶液反應，其離子方程式為 。 （3）若用飽和Na2CO3溶液處理W固體，可轉化為易溶于酸的BaCO3。該反應的離子方程式為 。 （4）將等物質的量Z與FeCl3置于密

17、閉容器中加熱，恰好完全反應，且只生成一種產物M，其 物質的量是反應物總物質的量的1.5倍，已知產物M難溶于水，易溶于強酸。 產物M的化學式為 。 寫出M溶于稀鹽酸的離子方程式 。 將Z固體與足量鉀在隔絕空氣條件下共熱，發(fā)現(xiàn)有一種新的單質生成，設計實驗證 明這種物質 。25. （24分）. 二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2k

18、Jmol1回答下列問題：（1）對于反應3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g) HakJmol1。 經計算，a= 。 上述反應的S 0(填寫“”、“”、“=”)，利于反應自發(fā)的條件為 。下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有 。A使用過量的CO B升高溫度 C增大壓強 （2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示。下列說法正確的是 。AH 0 BP1P2P3 C若在P3和316時，起始時n(H2)/n(CO)=3，達到平衡時

19、，CO轉化率小于50 在316和P3時，若充入的H2和CO分別為2mol、1mol，則此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K= 。（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為 。圖1 圖2 圖3 . 煙氣(主要污染物SO2、NOx)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的化學方程式及室溫下的平衡常數(shù)如下：NO(g)O3(g)NO2(g)O2

20、(g) (H1時，反應后NO2的物質的 量減少，其原因是 ；增加n(O3)，O3氧化SO2的反應幾乎不受影 響，其可能原因是 。 為了增加SO2的轉化效率可以采取的措施是 。 （2）當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時，清液（pH約為8）中SO32將NO2 轉化為NO2，其離子方程式為 。 （3）CaSO3水懸浮液中加入濃Na2SO4溶液，能提高NO2的吸收速率，其主要原因是 。四、實驗題（1小題，共10分）26. 用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質離子)制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑Y(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：已知：HCl(濃)+FeCl3

21、HFeCl4 請回答下列問題： （1）用萃取劑Y萃取的步驟中： Ca、Mn、Cu等雜質離子幾乎都在 (填“水”或“有機”)相中。 若實驗時共用了120 mL萃取劑Y，萃取率最高的方法是 (填字母)。 a. 一次性萃取 b. 分2次萃取，每次約60 mL c. 分3次萃取，每次約40 mL （2）下列試劑中，作反萃取劑Z的最佳選擇是 ，反萃取能發(fā)生的原因是 。 A. 高純水 B. 鹽酸 C. 稀硫酸 D. 酒精 （3）測定產品中鐵的含量需經酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產物為Cr3+，該滴定反應的離子方程式為 。 五、計算題（包括2小題，共8分）

22、27. 一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況) 的H2。甲與水反應可產生H2。 （1）甲的化學式為 。 （2）將含有7.2g甲和5.4gAl的混合物與足量水混合充分反應，收集到的氣體體積為_L（標準狀況下）。28. 將9.6g銅加入50 mL 12molL1HNO3溶液中，待銅全部溶解后剩余溶液的pH0（忽略溶液體積的變化），產生的氣體（NO、NO2、N2O4中的一種或幾種）折算成標準狀況下的體積為4.48 L。請計算所得氣體的成分及各成分的物質的量。2016年溫州市第六屆“小科學家搖籃杯”高一化學競賽試卷（參考答案）第卷（

23、選擇題，共78分）一、選擇題（本題包括10個小題，每小題3分，共30分；每小題只有一個選項符合題意。）題號12345678910答案CBDBAADDDC二、選擇題（本題包括12個小題，每小題4分，共48分；每小題有一個或二個選項符合題意；若有二個選項符合題意，只選一個正確選項，得2分，多選或選錯該小題得0分。）題號111213141516171819202122答案BCACACDCBCADCDDABDAC第卷（非選擇題，共72分）3、 簡答題（包括3小題，共54分）23.(共16分)（1）S2-Cl-Na+ （2）離子晶體、酸性 NH4+H2ONH3H2O+H+ （3）、+1（4）2H2O+2e-=2OH-+H2 11.2L 4S2-+O2+2H2O=2S22-+4OH-24.（14分）（1）(NH4)2Fe(SO4)26H2O 氮肥或凈水劑（合理即可）（2）Fe2+2NH4+4OH-=Fe(OH)2+2NH