化學人教版九年級上冊《氣體的制備復習課》.pptx

1、復習氣體的制備 白馬井中學 陸玲玲,制取氣體的實驗設計的主要思路： 1、反應原理： 2、反應裝置: 3、氣體的收集： 4、尾氣處理：,一、反應原理(藥品選擇、反應的條件、化學反應方程式),O2,2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 2KCIO3 = 2KCI + 3O2,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,思考：制取二氧化碳的時候可不可以用濃鹽酸、硫酸？為什么？,答：反應物不能用濃鹽酸、硫酸、因為濃鹽酸易揮發(fā)，會揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純；硫酸不會揮發(fā)，但會

2、生成硫酸鈣沉淀，沉淀的硫酸根附著在碳酸鈣(或石灰石)表面，使碳酸鈣(或石灰石)與酸的接觸面積變小，最后反應停止！,MnO2,MnO2,CO2：,H2：,二、反應裝置（儀器、組裝 、 氣密性的檢測）,A、固固加熱型,B、 固液/液液不加熱型,制取氣體前必須得檢查氣體裝置的氣密性,將導管的一端放入水中，然后用手握住試管。如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手一段時間后，導管內(nèi)有一段水柱部下落，則說明裝置氣密性良好,彈簧夾夾緊膠皮管，向長頸漏斗中加水，形成液封后，如果其中的液面保持不變，則說明裝置氣密性良好,練習：1、請根據(jù)下列反應原理選擇反應裝置 （1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +

3、2H2O （2）FeS（固體）+2HCl=FeCl2+H2S,A,B,A,B,練習：2、如果在用下圖制取氣體，還沒收集氣體就停止反應了（固體有剩余），怎么改進裝置？,A,B,C,三、收集裝置 收集裝置（密度、水溶性）。,短進長出,氣體在哪聚集從那進,氣體密度空氣 密度，從 進 出。 氣體密度空氣密度 ，從 進 出 。,a,b,b,b,a,a,思考：不同的收集方式分別要注意什么問題？,練習：H2S是一種臭雞蛋氣味的劇毒氣體，密度大于空氣，可溶于水，怎么收集？,X,X,長進短出,X,思考：請你設計一個可以量取氣體體積的收集裝置,四、尾氣處理（根據(jù)多余氣體的性質(zhì)選擇）,，在水中溶解性很大的氣體防止倒吸,1、能溶于水的氣體,2、燃燒,3、裝袋法,練習：實驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀硫酸在常溫下反應制二氧化硫氣體。二氧化硫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水生成亞硫酸（H2SO3）。 （1）制取二氧化硫時，選擇最佳的實驗裝置 . . （2）二氧化硫氣體排放到空氣中會污染空氣。二氧化硫氣體不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用堿液（如NaOH）吸收效果最好。因此我們應選用下圖