2017-2018高二年級化學(xué)期中考試試卷

1、2017-2018下學(xué)期高二年級化學(xué)期中考試試卷考試時間：90分鐘 試題滿分：100分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、單選題（共20小題。1-10，每題2分。11-20每題3分。共50分）11個C 原子的單鍵氫化物分子是CH4，2個C原子的單鍵氫化物分子則為C2H6，以下各對分子間不存在類似關(guān)系的是A. NH3與N2H4 B. SCl4與S2Cl2 C. SF6與S2F10 D. H2O與H2O22我國自主

2、研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下。下列說法不正確的是A. 過程i發(fā)生了加成反應(yīng)B. 中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯D. 該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產(chǎn)物易分離3以下實(shí)驗(yàn)：為檢驗(yàn)RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合加熱后再加入AgNO3溶液；為檢驗(yàn)Fe（NO3）2樣品是否變質(zhì)，取少量樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，證明樣品已變質(zhì)；用鋅和稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，用排水法收集氫氣；在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液46滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗(yàn)

3、醛基；用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯；溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，逸出的蒸氣直接通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，則逸出的蒸氣一定為純凈的乙烯。其中可能失敗的實(shí)驗(yàn)是( )A. B. C. D.4己知烯烴X與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)十H2(g)=Y(g)H0，其中烴Y的鍵線式為“王”字，下列有關(guān)說法不正確的是A. 烯烴X只有一種結(jié)構(gòu)B. 烯烴X的摩爾質(zhì)量為126g/molC. 烴Y的一個氫原子被-C4H9取代，所得產(chǎn)物有12種D. 降溫可以使該反應(yīng)在較短時間內(nèi)得到更多產(chǎn)物5華夏文明源遠(yuǎn)流長，勤勞智慧的中國人民探索認(rèn)知世界，創(chuàng)造美好生活的過程貫穿始終。以下說法從化學(xué)視角理解，

4、錯誤的是A日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈（唐）詩中包含了丁達(dá)爾現(xiàn)象B高奴出脂水，頗似淳漆，燃之如麻（宋）文中提到的“脂水”是指油脂C水銀乃至陰毒物，因火煅丹砂而出（明）這段記載中，涉及氧化還原反應(yīng)D百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排（清）制玻璃的某成分可用于制造光導(dǎo)纖維6下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述或?qū)?yīng)的離子方程式，不正確的是( )A. 氯化亞鐵溶液在空氣中慢慢滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀:Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+B. 氫氧化鐵膠體中滴入足量HI溶液，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解變成棕黃色溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 2Fe3+2I-=2Fe2+I2C. 明礬溶液

5、中逐滴滴入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增加:2A13+3SO42-+3Ba2+60H-=3BaSO4+2Al(OH)3 2Al(OH)3+SO42-+Ba2+20H-=3BaSO4+2AlO2-+4H2OD. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀: Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2O7向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是() A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-B. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、S

6、O42-、Cl-C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag+、K+、NO3-、F-D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-8、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，若有0.4mol HCl被氧化，將所得氣體全部用消石灰吸收，理論上可得漂白粉的質(zhì)量為A. 50.6g B. 28.6g C. 25.4g D. 14.3g9合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。分析下表中的數(shù)據(jù)，不能形成合金的是 （）NaCuAlFe熔點(diǎn)/97.810836601535沸點(diǎn)/883256724672750A. Cu和Al B. Fe和Cu C. Al和Na D. Cu和Na10

7、下列對于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是A. CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用B. CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1：1C. CaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1mol O2轉(zhuǎn)移電子4molD. CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O211取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了b g(ba)。下列物質(zhì)中能滿足上述結(jié)果的是（ ）A.CH2O B. CH2O2 C. C6H12O6 D. C12H22O1112網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是 A.

8、辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有三個“-CH3”結(jié)構(gòu),且存在乙基支鏈的共有7種B. 辛酸的同分異構(gòu)體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3一三甲基戊酸C. 正辛酸常溫下呈液態(tài)而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式D. 辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種13標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列說法正確的是A. 等體積CH4和HF所含的電子數(shù)相同B. 71 g 氯氣和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC. 2.5 g Mg-Zn合金與足量的鹽酸反應(yīng)，放出的氣體體積可能為2.24LD. 由H2O2制2.24 L O2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA14向體積均為10 mL、物質(zhì)的量

9、濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是 A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/LB. 當(dāng)0V(鹽酸) Fe2+18已知還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾O3 2- I -Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的剩余固體物質(zhì)的組成可能是A. NaCl B. NaCl、 NaBr、 Na2 SO4 C. NaCl、Na2 SO4、I2 D. NaCl、Na2 SO4

10、、 NaI19A、B、C 三種溶液中各含有Fe3+、Cu2+、Ag+中的一種離子，向A溶液中加入適量鐵粉，有紅色物質(zhì)析出，再加入C溶液，紅色物質(zhì)溶解但無銀白色的物質(zhì)析出，則A、B、C 依次含有的離子是A. Fe3+、Cu2+、Ag+ B. Cu2+、Fe3+、Ag+C. Ag+、Fe3+、Cu2+ D. Cu2+、Ag+、Fe3+20將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 11.2L，則該混合物的組成可能是（ ）A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe2、 填空題21、（6分）金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。（1）Na的一

11、種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為_。（2）檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)，可取少量溶液，加入幾滴_。（3）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學(xué)方程式是_。（4）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO5MgO8SiO2H2O，則南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復(fù)雜氧化物形式是_22（14分）五氯化磷(PCl5)常溫下是一種淡黃色固體，在潮濕空氣中水解產(chǎn)生兩種酸。PCl5在有機(jī)合成中被廣泛用作氯化劑、催化劑、脫水劑等，高純度PCl5主要用于醫(yī)藥中間體及鋰電池原材料

12、的合成。工業(yè)生產(chǎn)PCl5的傳統(tǒng)方法是在攪拌式反應(yīng)釜中注入液體三氯化磷(PCl3)，再通入氯氣在合適的溫度下發(fā)生反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5。某工廠對傳統(tǒng)方法進(jìn)行了改進(jìn)以生產(chǎn)高純度PCl5，主要流程如下圖所示(循環(huán)水的作用是控制溫度)。 請回答下列相關(guān)問題。(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的主要方法的離子方程式是_，利用該反應(yīng)所得產(chǎn)品可繼續(xù)生產(chǎn)_(任寫一種)等化工產(chǎn)品。(2)濃硫酸吸收罐和硫酸鎂吸收塔的作用是_，若去掉這個設(shè)備,夾套反應(yīng)釜中發(fā)生的主要副反應(yīng)是_。(3)夾套反應(yīng)釜中的原料混合方式與攪拌式反應(yīng)釜相比主要優(yōu)點(diǎn)是_。 (4)NaOH水池的作用是_，從降低生產(chǎn)成本的角度考慮,NaOH溶液可更換為_。(

13、5)生產(chǎn)過程中PCl3的加料速率會對生產(chǎn)造成明顯的影響，具體情況如下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷最佳的加料速率范圍是_kgh-1。PCl3加料速率/kgh-1PCl5狀態(tài)熱交換情況生產(chǎn)500kg產(chǎn)品的周期/h40致密、堅(jiān)硬、造粒困難快、溫度可控11.550致密、堅(jiān)硬、造粒困難快、溫度可控9.260較松散、造粒容易較快、溫度可控7.270松散、造粒容易較快、溫度可控6.580松散、造粒容易慢、溫度升高難以控制5.3三、實(shí)驗(yàn)題23（15分）某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果?！緦?shí)驗(yàn)】物質(zhì)0 min1min1h5hFeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色（NH4)2Fe(SO4)2幾乎無色

14、淡黃色黃色桔紅色（1）溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“”）。（2）甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+，因?yàn)镹H4+具有還原性。進(jìn)行【實(shí)驗(yàn)】，否定了該觀點(diǎn)，請補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象取_,滴加_，觀察。與實(shí)驗(yàn)中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。（3）乙同學(xué)提出【實(shí)驗(yàn)】中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行【實(shí)驗(yàn)III】，分別配制0.8 molL-1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。資料顯示：亞鐵

15、鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+由【實(shí)驗(yàn)III】，乙同學(xué)可得出實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_，原因是_。（4） 進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關(guān)系如圖（實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_。 （5） 綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有（答出兩點(diǎn)）_、 。（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2，離子方程式如下：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗滌和_，應(yīng)選用_式滴定管。若滴定x mL濾液中的Fe2，消耗a molL-1 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液 b mL，則濾液中c(Fe2)=_molL-1。四、推斷題24（15分）化合物G是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷麗類藥物。實(shí)驗(yàn)