2019年上海市松江區(qū)高考化學(xué)二模試卷解析版

1、2019年上海市松江區(qū)高考化學(xué)二模試卷一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）1. 天工開物中“凡石灰（CaCO3），經(jīng)火焚煉為用”，該反應(yīng)類型為（）A. 化合反應(yīng)B. 復(fù)分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 分解反應(yīng)2. 丙烷和丁烷是液化石油氣的主要成分，它們互為（）A. 同系物B. 同素異形體C. 同分異構(gòu)體D. 同位素3. 以下過程與化學(xué)鍵斷裂無關(guān)的是（）A. 氯化鈉熔化B. 金剛石熔化C. 金屬汞汽化D. 干冰升華4. 下列電子式中錯誤的是（）A. Na+B. C. D. 5. 漂粉精的有效成分是（）A. Ca(ClO)2B. CaCl2C. CaCO3D. Ca(OH)26. 下列烷烴命名

2、錯誤的是（）A. 2甲基丁烷B. 3甲基庚烷C. 3，4二甲基戊烷D. 3乙基戊烷7. 25時，下列不能說明醋酸是弱酸的是（）A. 0.1mol/L的醋酸溶液pH1B. 醋酸鈉溶液pH7C. 稀醋酸溶液導(dǎo)電能力弱D. 醋酸溶液中含有CH3COOH分子8. 下列化學(xué)用語書寫錯誤的是（）A. 2Al+6H+2Al3+3H2B. HCO3+OHCO32+H2OC. 2Fe2+Cl22Fe3+2ClD. CO32+2H2OH2CO3+2OH9. 1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+241.8kJB. H

3、2(g)+12O2(g)H2O(g)+241.8kJC. H2(g)+12O2(g)H2O(g)241.8kJD. H2(g)+12O2(g)H2O(l)+241.8kJ10. 工業(yè)上合成氨的反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），以下措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能增大氫氣轉(zhuǎn)化率的是（）A. 升高溫度B. 增大容器體積C. 移走氨氣D. 增加氮氣11. 下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于強電解質(zhì)的是（）A. 硫酸鈉B. 氯化鋁C. 酒精D. 一水合氨12. 鋁、鐵兩種金屬粉末混合物，加入過量的鹽酸溶液，過濾后向濾液中加入過量的燒堿溶液，再過濾，濾液中大量存在的離子有（）A.

4、Fe3+B. AlO2C. Al3+D. Fe2+13. 實驗室制氨氣的試劑及裝置正確的是（）A. B. C. D. 14. 鋼鐵在海水中的銹蝕過程示意見圖，有關(guān)說法正確的是（）A. 電子從碳轉(zhuǎn)移給鐵B. 在鋼鐵上連接鉛塊，可起到防護作用C. 正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e4OHD. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕15. 將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是（）A. 試管中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性B. 試管中溶液褪色，說明SO2有漂白性C. 試管中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2有酸性D. 試管中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性16. 實驗室制備乙酸丁酯的裝置如圖

5、所示，下列分析錯誤的是（）A. 加入過量乙酸可以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率B. 提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌C. 導(dǎo)氣管a起到冷凝回流的作用D. 制乙酸丁酯的反應(yīng)溫度超過100不能用水浴加熱17. 下列關(guān)于侯德榜制堿法的說法正確的是（）A. 該法將合成氨法與氨堿法工藝聯(lián)合，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨B. 飽和食鹽水中先通入CO2后通入NH3氣體C. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3D. 析出的NH4Cl后的濾液中主要含有Na+、NH4+、HCO3、Cl18. 下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量或濃度改變時，不會改變生成物的是（）A. 銅與硝酸反應(yīng)B. 明礬溶液與燒堿溶液反應(yīng)C. 碳酸鈉溶

6、液和鹽酸反應(yīng)D. 硫在氧氣中燃燒19. 過氧化鈉是一種制氧劑，它和二氧化碳反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2下列說法正確的是（）A. Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B. Na2CO3是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物C. 每轉(zhuǎn)移4摩爾電子，有1摩爾氧氣生成D. 1摩爾CO2參加反應(yīng)就會產(chǎn)生11.2LO220. 實驗室欲配制一種僅含4種離子（不考慮水電離出的離子）的溶液，且溶液中4種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的是（）A. Na+、Mg2+、SO42、ClB. Al3+、K+、SO42、NO3C. CH3COO、I、K+、H+D. Ba2+、OH、CO32、K+二、簡

7、答題（本大題共2小題，共29.0分）21. 氮化硅（Si3N4）耐高溫、硬度大，可用石英與焦炭在14001450的氮氣中合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高溫Si3N4（s）+6CO（g）-Q（Q0）在一定條件下，向10L密閉容器中加入反應(yīng)物，10min后達到平衡。完成下列問題：（1）上述反應(yīng)所涉及的屬于第三周期的元素，其原子的最外層電子軌道表示式為_。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，其原子的核外電子能量不同的有_種。（2）上述反應(yīng)混合物中的極性分子是_，寫出非極性分子的電子式_。分析用氮化硅制造軸承和發(fā)動機中耐熱部件的原因是_。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_?？?/p>

8、以提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施是_（任寫一條），該措施對平衡常數(shù)的影響為_（填“增大”、“減小”或“保持不變”）。（4）測得平衡時固體質(zhì)量減少了5.6g，則用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為_。22. 乙炔可以二聚也可以三聚。以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下轉(zhuǎn)化，可以合成氯丁橡膠和對羥基苯甲酸。完成下列問題：（1）寫出A的分子式_，E中官能團名稱_、_（苯環(huán)除外），D的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）上述反應(yīng)中，指出的反應(yīng)類型_；反應(yīng)所需的反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件_。（3）E的同分異構(gòu)體，滿足苯環(huán)上有兩個取代基，有_種。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）設(shè)計一條由（CH3）2C=CH2合成的路線。（合成路線常用的表示方式為：

9、AB目標(biāo)產(chǎn)物）三、實驗題（本大題共2小題，共31.0分）23. 活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一。其流程如下：完成下列問題：（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時生成NO寫出反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_。（2）流程中I2碘經(jīng)過吸附，轉(zhuǎn)化為I-、IO3-再轉(zhuǎn)化為I2的過程，這樣做的目的是_。（3）反應(yīng)發(fā)生時，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固體生成；由于反應(yīng)放熱，有時溶液上方產(chǎn)生_（填顏色）的氣體。因此，反應(yīng)需要在_條件下進行。（4）實驗室從反應(yīng)所得溶液提取碘，可加入CCl4_（填操作名稱）碘，即把碘從水溶液中提取出來，并用_（填儀器名稱）分離兩種溶液。

10、（5）活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3將其轉(zhuǎn)變?yōu)镮-，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_（填微粒符號）。已知NaHSO3溶液顯弱酸性，試從平衡的角度解釋原因_。向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，請判斷：c（Na+）_c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）（填“”、“”或“=”）。24. 為研究乙醇結(jié)構(gòu)及其部分的化學(xué)性質(zhì)，進行下列實驗。完成下列問題：用如圖裝置來推測乙醇的結(jié)構(gòu)式。（1）實驗中鈉需要粉碎成很小的顆粒，其原因是_。（2）兩次實驗平均用乙醇1.15克，收集到氣體體積平均為0.28升（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）。由實驗數(shù)據(jù)可以推測乙醇分子的結(jié)構(gòu)，依據(jù)是_。（3）若使用的乙

11、醇中含有少量的水，則收集到氫氣的體積_。（偏大、偏小、無影響）利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。（固定和夾持裝置已略去）（4）裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是_，C中熱水的作用是_。（5）實驗過程中D裝置可以觀察到的實驗現(xiàn)象為_。寫出D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。實驗進行一段時間后，如果撤去D處酒精燈，反應(yīng)能否繼續(xù)進行？_。原因是_。（6）檢驗E中的生成物的方法_。答案和解析1.【答案】D【解析】解：由信息可知，碳酸鈣加熱分解生成CaO和二氧化碳，一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，為分解反應(yīng)， 故選：D。由信息可知，碳酸鈣加熱分解生成CaO和二氧化碳，以此來解答。

12、本題考查化學(xué)反應(yīng)基本類型，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的分類依據(jù)，題目難度不大。2.【答案】A【解析】解：丙烷和丁烷均為化合物，均屬于烷烴，即結(jié)構(gòu)相似，且兩者在分子組成上相差了一個CH2原子團，故兩者互為同系物。 故選：A。結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物； 由同種元素所形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體； 分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物間互為同分異構(gòu)體； 同種元素的不同種原子間互為同位素，據(jù)此分析。本題考查了“四同”概念的辨別，難度不大，應(yīng)注意的是同系物和同分異構(gòu)體的表述對象是有機物，而同素異形體的表述

13、對象是單質(zhì)，同位素的表述對象是原子。3.【答案】D【解析】解：A氯化鈉熔化破壞離子鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故A錯誤； B金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故B錯誤； C金屬汞是金屬晶體，汽化時破環(huán)金屬鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故C錯誤； D干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，與化學(xué)鍵斷裂無關(guān)，故D正確， 故選：D。首先判斷晶體的類型以及粒子間作用力類型，分子晶體中存在分子間作用力，離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，根據(jù)晶體類型分析解答。本題考查晶體的類型和微粒間作用力的判斷，為高頻考點，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大，注意物質(zhì)發(fā)生變化時粒

14、子間作用力的變化。4.【答案】C【解析】解：A鈉離子電子式為Na+，故A正確；B氫氧根的電子式為，故B正確；C氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故C錯誤；D一氯甲烷是共價化合物，電子式為，故D正確。故選：C。A陽離子的電子式為離子符號；B離子化合物中的陰離子要寫出離子的電子分布并加上括號和電荷；C氯化氨為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，且陰離子需帶負(fù)電荷；D一氯甲烷是共價化合物。本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎(chǔ)性強，難易適中，主要是考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法。5.【答案】A【

15、解析】解：利用氯氣與石灰乳為原料制備漂粉精，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，漂粉精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣。氯化鈣沒有漂白性、氧化性，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性、強氧化性，可以殺菌消毒，漂粉精的有效成分是次氯酸鈣， 故選：A。漂粉精其主要成分是氯化鈣（CaCl2）和次氯酸鈣Ca（ClO）2，其中有效成分為Ca（ClO）2本題考查漂白精的成分，題目難度不大，注意常見含氯消毒劑的組成和性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累6.【答案】C【解析】解：A、烷烴命名時，選用最長的碳鏈為主鏈，

16、故主鏈上有4個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在2號碳原子上有一個甲基，故名稱為2-甲基丁烷，故A正確； B、烷烴命名時，選用最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有7個碳原子，故為庚烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在3號碳原子上有一個甲基，故名稱為3-甲基庚烷，故B正確； C、烷烴命名時，選用最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在2號和3號碳原子上各有一個甲基，故名稱為2，3-二甲基戊烷，故C錯誤； D、烷烴命名時，選用最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，故為戊烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在3號碳

17、原子上有一個乙基，故名稱為3-乙基戊烷，故D正確。 故選：C。烷烴命名時，選用最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標(biāo)出支鏈的位置，據(jù)此分析。本題考查了烷烴的命名的正誤判斷，難度不大，應(yīng)注意掌握烷烴的命名方法和規(guī)則。7.【答案】C【解析】解：A.0.1mol/L的醋酸溶液的pH1，說明該溶液中c（H+）0.1mol/L，則說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故A不選； B醋酸鈉溶液pH7，為堿性，說明醋酸鈉為強堿弱酸鹽，則醋酸為弱酸，故B不選； C溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，稀醋酸溶液導(dǎo)電能力弱，說明溶液中離子濃度較小，不能說明醋酸部分電離，則不能證明醋酸為弱酸，故C選； D

18、醋酸溶液中存在CH3COOH分子，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D不選； 故選：C。部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，只要能證明醋酸部分電離，則就能證明醋酸為弱酸，據(jù)此分析解答。本題以醋酸為載體考查強弱電解質(zhì)判斷，側(cè)重考查對基本概念的理解和辨析，電解質(zhì)強弱與電離程度有關(guān)，與溶液導(dǎo)電性強弱無關(guān)，題目難度不大。8.【答案】D【解析】解：A.2Al+6H+2Al3+3H2，符合離子反應(yīng)書寫要求，離子方程式正確，故A不選； BHCO3-+OH-CO32-+H2O，符合離子反應(yīng)書寫要求，離子方程式正確，故B不選； C.2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，符合離子反應(yīng)書寫要求，離子方程式正確，故B不選； D碳

19、酸根離子分步水解，以第一步為主，離子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D選； 故選：D。依據(jù)電荷守恒、原子個數(shù)守恒判斷，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實，據(jù)此分析解答。本題考查了離子方式書寫正誤判斷，明確反應(yīng)實質(zhì)，把握離子方程式書寫方法及注意事項是解題關(guān)鍵，題目難度不大。9.【答案】B【解析】解：A.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+241.8kJ2，選項中熱量值錯誤，故A錯誤；B1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，H2（g）+O2（g）H2O（g）+241.8 kJ，故B正確；C氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，選項中表示的是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D熱化學(xué)方程式中水為氣體

20、，選項中為液體，故D錯誤；故選：B。A.1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，故2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦2熱量；B1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量；C反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D生成的是氣態(tài)水。本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫原則，該題型是高考的熱點，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等10.【答案】D【解析】解：A合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故A不選； B增大體積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B不選； C移走氨氣，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不選； D增加氮氣，反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快，且平

21、衡正向移動，促進氫氣的轉(zhuǎn)化，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故D選； 故選：D。升高溫度、增大壓強、增大濃度均可加快反應(yīng)速率，平衡正向移動可增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，以此來解答。本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握溫度、壓強、濃度對反應(yīng)速率及平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動原理的應(yīng)用，題目難度不大。11.【答案】B【解析】解：A硫酸鈉是強酸強堿鹽，為強電解質(zhì)，不能破壞水的電離，故A錯誤； B氯化鋁在水中完全電離出自由移動的氯離子和鋁離子，所以是強電解質(zhì)，并且鋁離子能與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)氫氧化鋁，促進水的電離，故B正確； C酒精不能破壞水的電離，故C錯誤； D一水合氨是堿

22、，能抑制水的電離，且一水合氨是弱電解質(zhì)，故D錯誤； 故選：B。電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，強電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)；水的電離方程式為H2OH+OH-，加入的物質(zhì)或離子能影響水電離平衡的移動，則破壞水的電離，據(jù)此分析解答。本題主要考查了電解質(zhì)的概念和影響水的電離因素，掌握電解質(zhì)必須是自身電離的化合物，加入含弱電解質(zhì)的離子的物質(zhì)促進水的電離是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。12.【答案】B【解析】解：在金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬能和非強氧化性的酸反應(yīng)生成氫氣，金屬鋁、鐵粉末混合物，加入過量鹽酸，金屬鋁、鐵能溶于鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)有：Fe+2H+=H2+Fe2+、

23、2Al+6H+=3H2+2Al3+，過濾，濾液為氯化亞鐵、氯化鋁、鹽酸，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，過量的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，亞鐵離子成為氫氧化亞鐵沉淀，最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，鋁離子變成偏鋁酸根離子，發(fā)生的離子反應(yīng)有：H+OH-=H2O、Fe2+2OH-=Fe（OH）2、氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，所以再過濾，濾液中存在的離子有AlO2-、Na+； 故選：B。在金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬能和非強氧化性的酸反應(yīng)生成氫氣，金屬鋁、鐵能溶于鹽酸，過濾后向濾液中加入

24、過量燒堿溶液，亞鐵離子能和燒堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，鋁離子和過量的燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，據(jù)此分析解答。本題以元素的存在方式為載體考查了金屬鐵鋁的性質(zhì)，明確發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。13.【答案】D【解析】解：A氨氣極易溶于水，用稀氨水與濃氫氧化鈉溶液不反應(yīng)制取氨氣，故A錯誤； B氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管上端壁上氨氣、氯化氫遇冷重新生成氯化銨，得不到氨氣，故B錯誤； C氫氧化鈣、氯化銨固體，受熱分解生成氨氣、氯化鈣和水，為防止水倒流入試管炸裂試管，應(yīng)將試管口向下傾斜，故C錯誤； D濃氨水易揮發(fā)，氧化鈣與水反應(yīng)生成堿，并放出熱量，促進氨氣的揮發(fā)，可以用于制備氨氣，故D

25、正確； 故選：D。A氨氣極易溶于水； B氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷重新生成氯化銨； C試管口應(yīng)向下傾斜； D依據(jù)濃氨水易揮發(fā)，氧化鈣與水反應(yīng)生成堿，并放出熱量。本題考查了氨氣的實驗室制備，明確相關(guān)裝置特點及氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。14.【答案】C【解析】解：鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極。 A、電子從負(fù)極鐵轉(zhuǎn)移給正極碳，故A錯誤； B、在鋼鐵上連接鉛塊，因為鐵比鉛活潑，則鐵為負(fù)極，加快腐蝕，故B錯誤； C、吸氧腐蝕時，氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e4OH-，故C正確； D、從圖中看出，空氣中的氧氣減少，所以

26、發(fā)生了吸氧腐蝕，故D錯誤。 故選：C。A、電子從負(fù)極鐵轉(zhuǎn)移給正極碳； B、在鋼鐵上連接鉛塊，因為鐵比鉛活潑，則鐵為負(fù)極，加快腐蝕； C、吸氧腐蝕時，氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)； D、根據(jù)電化學(xué)腐蝕中的氫氣和氧氣的情況來確定電化學(xué)腐蝕類型本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕，明確原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，難度中等15.【答案】D【解析】解：ASO2與與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)不產(chǎn)生淡黃色沉淀，故A錯誤； B試管中溶液褪色，因為SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯誤； CSO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，試管中不能產(chǎn)生白色沉，故C錯誤； DSO2與氯

27、化鐵溶液反應(yīng)，二氧化硫被氧化生成生成硫酸，鐵離子被還原生成亞鐵離子，溶液顏色變淺，說明SO2有還原性，故D正確； 故選：D。ASO2與與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)不產(chǎn)生淡黃色沉淀； BSO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性； CSO2與BaCl2溶液不反應(yīng)； DSO2與氯化鐵溶液反應(yīng)，二氧化硫被氧化生成生成硫酸，鐵離子被還原生成亞鐵離子。本題考查了SO2的性質(zhì)，要注意SO2使有色物質(zhì)褪色不一定是它的漂白性。16.【答案】B【解析】解：A制備乙酸丁酯屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動，從而提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，故A正確； B使用氫氧化鈉

28、溶液洗滌，會使乙酸乙酯發(fā)生水解而使乙酸丁酯損失，故B錯誤； C有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集，實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，該裝置采用長導(dǎo)管可起冷凝易揮發(fā)的乙酸和丁醇，故C正確； D水的沸點為100，水浴，反應(yīng)溫度不超過100，實驗室制取乙酸丁酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度超過100（為115125），不能用水浴加熱，故D正確； 故選：B。A用乙酸和丁醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)制備乙酸丁酯，為可逆反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理考慮； B酯類在堿性條件下水解； C有機物易揮發(fā)，

29、長導(dǎo)管可起冷凝作用； D水浴，反應(yīng)溫度不超過100。本題考查乙酸丁酯的制備，為高頻考點，側(cè)重考查基本操作、基本理論，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。17.【答案】A【解析】解：A聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，最大的優(yōu)點是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本，故A正確； BCO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會結(jié)晶析出，NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，故B錯誤； C母液加入NaCl，通入NH3，降溫，結(jié)晶析出NH4Cl，使母液又成為含

30、NH3的飽和NaCl溶液。循環(huán)利用，故C錯誤； D析出的NH4Cl后的濾液中主要含有Na+、Cl-，故D錯誤； 故選：A。A聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，最大的優(yōu)點是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本； BCO2與NaCl不反應(yīng)且CO2在NaCl溶液中溶解度較小，NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2； C母液加入NaCl，通入NH3，降溫，結(jié)晶析出NH4Cl，使母液又成為含NH3的飽和NaCl溶液； D結(jié)晶析出NH4Cl，使母液又成為含NH3的飽和NaCl溶液。本題考查了純堿工業(yè)制備原理分析比較，反應(yīng)實質(zhì)的應(yīng)

31、用，試劑的作用，理解生產(chǎn)原理和過程的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。18.【答案】D【解析】解：A銅和稀硝酸反應(yīng)，濃度改變產(chǎn)物不同，稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，故A錯誤； B明礬溶液與燒堿溶液反應(yīng)，氫氧根離子少生成氫氧化鋁沉淀，氫氧根離子多會生成偏鋁酸鹽，量不同產(chǎn)物不同，故B錯誤； C碳酸鈉溶液中滴入鹽酸生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉滴入鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤； D硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)物的用量或濃度改變時，不會改變生成物，故D正確； 故選：D。A濃硝酸和稀硝酸育嬰銅反應(yīng)產(chǎn)物不同； B明礬溶液中鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同； C碳酸鈉溶液和

32、鹽酸反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同； D硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體。本題考查物質(zhì)之間反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，部分反應(yīng)中與反應(yīng)物的量、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度有關(guān)，注意總結(jié)歸納，題目難度中等。19.【答案】B【解析】解：A反應(yīng)中只有Na2O2中-1價的O變價，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤； B反應(yīng)中，Na2O2中-1價的O，部分升高到0價被氧化生成O2是氧化產(chǎn)物，部分降低到-2價被還原生成Na2CO3是還原產(chǎn)物，故B正確； C2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯誤； D沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氣體的體積，故D錯誤。 故

33、選：B。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中，Na2O2中-1價的O，部分升高到0價，部分降低到-2價，反應(yīng)中只有O元素變價，結(jié)合化合價的變化判斷本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價的角度分析，注意把握氧化還原反應(yīng)的基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力20.【答案】A【解析】解：ANa+、Mg2+、SO42-、Cl-之間不反應(yīng)，且4種離子的濃度均為1mol/L時滿足電荷守恒，可以配制該溶液，故A正確； BAl3+、K+、SO42-、NO3-之間能夠共存，但4種離子的濃度均為1mol/L時違反了電荷守恒，故B錯誤； CCH3COO-、H+之

34、間結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，在溶液中不能大量共存，無法配制該溶液，故C錯誤； DBa2+、CO32-之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇，無法配制該溶液，故D錯誤； 故選：A。A四種離子之間不反應(yīng)，濃度相等時滿足電荷守恒； B濃度相等時，四種離子不滿足電荷守恒； C醋酸根離子與氫離子反應(yīng)； D鋇離子與碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀。本題考查離子共存的應(yīng)用，為高考的高頻題，題目難度不大，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意題干“溶液中4種離子的濃度均為1mol/L”的要求，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。21.【答案】 3 CO 氮化硅是原子晶體、熔點高 K=c6

35、(CO)c2(N2) 升高溫度 增大 0.001mol/（Lmin）【解析】解：（1）上述反應(yīng)所涉及的屬于第三周期的元素為Si元素，其原子的最外層電子軌道表示式為，一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，為O元素，核外電子分別位于1s、2s、2p軌道，則原子的核外電子能量不同的有3種，故答案為：；3；（2）CO屬于極性分子，氮氣為非金屬性分子，氮氣分子中N原子之間形成3對共用電子對，電子式為，氮化硅是原子晶體、熔點高，可以制造發(fā)動機中耐熱部件，故答案為：CO；氮化硅是原子晶體、熔點高；（3）平衡常數(shù)為生成物與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，則K=；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則可升高溫度，平衡正向移動，提高二

36、氧化硅轉(zhuǎn)化率，同時平衡常數(shù)增大，故答案為：K=；升高溫度；增大；（4）3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g） 固體質(zhì)量減少 56 628-56=112 2.8g5.6g故參加反應(yīng)氮氣物質(zhì)的量為=0.1mol，則v（N2）=0.001mol/（Lmin），故答案為：0.001mol/（Lmin）。（1）上述反應(yīng)所涉及的屬于第三周期的元素為Si元素，一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，為O元素；（2）CO屬于極性分子，氮氣為非金屬性分子，氮氣分子中N原子之間形成3對共用電子對；氮化硅是原子晶體、熔點高；（3）平衡常數(shù)為生成物與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；提高二氧

37、化硅轉(zhuǎn)化率，可升高溫度，平衡正向移動；（4）利用差量法計算生成參加反應(yīng)氮氣的質(zhì)量，再根據(jù)v=計算v（N2）。本題考查較為綜合，為高考常見題型，題目涉及元素周期律應(yīng)用、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體類型與性質(zhì)、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、反應(yīng)速率計算等，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡，題目難度中等。22.【答案】C4H4 溴原子 羧基 加成反應(yīng) 液溴、溴化鐵 5 nCH2=CClCH=CH2一定條件下【解析】解：（1）A為HCCCH=CH2，A的分子式C4H4，E為，E中官能團名稱溴原子、羧基，D的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為：C4H4；溴原子、羧基

38、；（2）A和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，所以 的反應(yīng)類型加成反應(yīng)；反應(yīng)是苯環(huán)上的H原子被溴原子取代，所需的反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件液溴、溴化鐵，故答案為：加成反應(yīng)；液溴、溴化鐵；（3）E為，E的同分異構(gòu)體，滿足苯環(huán)上有兩個取代基，如果取代基為-Br、-COOH，含有鄰位、間位2種；如果取代基為-Br、HCOO-，有鄰間對3種；則符合條件的有5種，故答案為：5；（4）B發(fā)生加聚反應(yīng)生成氯丁橡膠，反應(yīng)的化學(xué)方程式nCH2=CClCH=CH2，故答案為：nCH2=CClCH=CH2；（5）由（CH3）2C=CH2合成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成（CH3）2CBrCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成（CH3）2COHC

39、H2OH，然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成（CH3）2COHCHO，最后發(fā)生氧化反應(yīng)生成，其合成路線為：（CH3）2C=CH2（CH3）2CBrCH2Br（CH3）2COHCH2OH（CH3）2COHCHO，故答案為：（CH3）2C=CH2（CH3）2CBrCH2Br（CH3）2COHCH2OH（CH3）2COHCHO。B發(fā)生加聚反應(yīng)生成氯丁橡膠，根據(jù)氯丁橡膠結(jié)構(gòu)簡式和B分子式知B為CH2=CClCH=CH2，A和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A為HCCCH=CH2，乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成A；發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到對羥基苯甲酸；乙炔反應(yīng)生成C，C和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D發(fā)生取

40、代反應(yīng)生成對溴異丙苯，則D為，C為；（5）由（CH3）2C=CH2合成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成（CH3）2CBrCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成（CH3）2COHCH2OH，然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成（CH3）2COHCHO，最后發(fā)生氧化反應(yīng)生成。本題考查有機物推斷和合成，根據(jù)某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)條件結(jié)合題給信息采用正逆結(jié)合的方法進行推斷，熟練掌握有機物官能團性質(zhì)及官能團之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意：連接醇羥基的C原子上不含氫原子時該醇羥基不能被催化氧化，為解答易錯點。23.【答案】 增大碘的濃度 紫色 冰水浴或者低溫 萃取 分液漏斗 SO42- 溶液中HSO3-既能水解顯堿性，又能電離出氫離子顯酸性，電離

41、程度大于水解程度，所以NaHSO3顯酸性 =【解析】解：（1）亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和碘和水，離子反應(yīng)方程式為：2NO2-+4H+2I-2NO+I2+2H2O，反應(yīng)中N元素化合價由+3價降低為+2價，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，故答案為：；（2）流程中I2碘經(jīng)過吸附，轉(zhuǎn)化為I-、IO3-再轉(zhuǎn)化為I2的過程，可起到增大碘的濃度的目的，故答案為：增大碘的濃度；（3）碘易升華，在溫度較高時，溶液上方產(chǎn)生紫色氣體，為避免損失，應(yīng)在低溫條件下或冰水浴中進行，故答案為：紫色；冰水浴或者低溫；（4）從反應(yīng)所得溶液提取碘，可加入CCl4萃取碘，溶液

42、分層，可用分液漏斗分離，故答案為：萃?。环忠郝┒?；（5）用NaHSO3將其轉(zhuǎn)變?yōu)镮-，亞硫酸根離子被氧化生成SO42-，SO42-為氧化產(chǎn)物，NaHSO3溶液顯弱酸性，是因為該溶液中存在以下的平衡：水解：HSO3-+H2OH2SO3+OH-和電離：HSO3-SO32-+H+，電離程度大于水解程度；由物料守恒可知c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），故答案為：SO42-；溶液中HSO3-既能水解顯堿性，又能電離出氫離子顯酸性，電離程度大于水解程度，所以NaHSO3顯酸性；=。由流程可知含碘離子的鹵水與亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，活性炭吸附，可增大碘的濃度，碘和氫

43、氧化鈉溶液反應(yīng)生成I-、IO3-，在酸性條件下I-、IO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，以此解答該題。本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點和常見題型，側(cè)重學(xué)生綜合應(yīng)用能力和分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及工業(yè)流程的分析，題目難度中等。24.【答案】增大接觸面以提高反應(yīng)速率 通過計算，2mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，說明1mol乙醇分子中存在1mol活潑氫原子 偏大 MnO2 預(yù)熱反應(yīng)混合氣體 亮-黑交替出現(xiàn) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 能 該反應(yīng)本身放熱 實驗結(jié)束后，卸下裝置E中盛有少量蒸餾水的試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)實驗也可使之與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，來證明乙醛的生成【解析】解：（1）實驗中鈉需要粉碎成很小的顆粒，目的增大接觸面，提高反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面以提高反應(yīng)速率；（2