共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型第一課時(shí)課件魯科版選修.ppt

1、第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力,第2節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型,第1課時(shí),第1課時(shí) 典型分子的空間構(gòu)型,一、甲烷分子的空間構(gòu)型,通過(guò)分析甲烷分子的正四面體構(gòu)型的形成過(guò)程，小組討論下列問(wèn)題，并請(qǐng)小組代表發(fā)表看法。 1、通過(guò)觀察示意圖描述碳原子雜化的過(guò)程，以及雜化 前后軌道能量的大小比較。 2、雜化后軌道的空間構(gòu)型為什么是正四面體？ 3、通過(guò)觀察示意圖描述各個(gè)鍵的形成過(guò)程及鍵的類型。,【合作探究一】,碳原子雜化過(guò)程,軌道排布式：,問(wèn)1、通過(guò)觀察此示意圖，描述碳原子的雜化過(guò)程以及雜化前后軌道能量的大小比較。,p軌道稍大于s軌道，但是在同一能級(jí)組中，能量接近,雜化軌道的能量處于s與p軌道之間，4個(gè)軌道能

2、量相等,雜化前后軌道的比較,雜化及雜化軌道：在外界化學(xué)環(huán)境影響下，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道重新組合的過(guò)程就叫做原子軌道的雜化，組合后形成的一組新的原子軌道，叫做雜化原子軌道，簡(jiǎn)稱雜化軌道。,1個(gè)s + 3個(gè)p,sp3,4個(gè)sp3雜化軌道,1090 28,正四面體,無(wú),總結(jié)一：sp3雜化的要點(diǎn),問(wèn)2、通過(guò)觀察示意圖，描述甲烷中共價(jià)鍵的形成過(guò)程,1個(gè)s + 3個(gè)p,sp3,4個(gè)sp3雜化軌道,1090 28,正四面體,無(wú),4個(gè)s-sp3 鍵,四個(gè)H原子分別以4個(gè)s軌道與C原子上的四個(gè)sp3雜化軌道相互重疊后，形成了四個(gè)性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的 s-sp3的鍵。,總結(jié)一：sp3雜化的要點(diǎn),1個(gè)

3、s + 3個(gè)p,sp3,4個(gè)sp3雜化軌道,1090 28,正四面體,無(wú),總結(jié)一：sp3雜化的要點(diǎn),問(wèn)3、四個(gè)雜化軌道為什么采取四面體構(gòu)型，即4個(gè)軌道的伸展方向分別指向正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)？而不是形成平面四邊形等構(gòu)型呢？通過(guò)觀察示意圖回答。,4個(gè)s-sp3 鍵,3、雜化后軌道的空間構(gòu)型為什么是正四面體，夾角是109.50？,一、甲烷分子的空間構(gòu)型與雜化軌道理論,【問(wèn)題探究一】,sp3雜化軌道的空間取向示意圖,1個(gè)s + 3個(gè)p,sp3,4個(gè)sp3雜化軌道,1090 28,正四面體,無(wú),為了使四個(gè)雜化軌道在空間盡可能遠(yuǎn)離，使軌道間的排斥最小，體系最穩(wěn)定，4個(gè)雜化軌道的伸展方向分別指向正四面體的四個(gè)

4、頂點(diǎn)，軌道間夾角為1090 28 。,總結(jié)一：sp3雜化的要點(diǎn),4個(gè)s-sp3 鍵,sp3,4,正四面體,1s+3p,sp2,3,平面三角形,1s+2p,sp1,2,直線型,1s+1p,二、乙烯、乙炔分子的空間構(gòu)型,【合作探究二】,通過(guò)分析乙烯、乙炔分子的形成過(guò)程，小組討論下列問(wèn)題，并請(qǐng)小組代表發(fā)表看法。 1、兩分子的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型，并標(biāo)出鍵角。 2、通過(guò)觀察示意圖描述碳原子的雜化過(guò)程。 3、通過(guò)觀察示意圖描述各個(gè)鍵的形成過(guò)程及鍵的類型。,SP2雜化過(guò)程,SP1雜化過(guò)程,問(wèn)1、觀察示意圖，描述碳原子的雜化過(guò)程,問(wèn)2:乙烯分子中碳原子的雜化,描述各個(gè)軌道空間位置關(guān)系.,乙烯中的在軌道雜化時(shí)，有

5、一個(gè)軌道未參與雜化，只是的s與兩個(gè)p軌道發(fā)生雜化，形成三個(gè)相同的sp2雜化軌道，三個(gè)sp2雜化軌道分別指向平面三角形的三個(gè)頂點(diǎn)，雜化軌道間夾角為120。未雜化p軌道垂直于sp2雜化軌道所在的平面。,問(wèn)2:乙炔分子中碳原子的雜化,描述各軌道空間位置關(guān)系,乙炔中的在軌道雜化時(shí),有兩個(gè)軌道未參與雜化,只是的s與個(gè)p軌道發(fā)生雜化,形成個(gè)相同的sp雜化軌道,個(gè)sp雜化軌道夾角為10.未雜化個(gè)p軌道彼此垂直于sp1雜化軌道.,1個(gè)s + 1個(gè)p,1個(gè)s + 2個(gè)p,2個(gè)sp雜化軌道,3個(gè)sp2雜化軌道,1800,1200,直 線,正三角形,2個(gè)p軌道,1個(gè)p軌道,總結(jié)二：總結(jié)sp1、 sp2雜化要點(diǎn),問(wèn)3

6、：乙烯分子中各個(gè)鍵的形成過(guò)程及鍵的類型。,兩個(gè)碳原子的sp2雜化軌道沿各自對(duì)稱軸形成sp2-sp2 鍵，另兩個(gè)sp2雜化軌道分別與兩個(gè)氫原子的1s軌道重疊形成兩個(gè)sp2-s鍵，兩個(gè)pz軌道分別從側(cè)面相互重疊，形成P-P鍵，形成乙烯分子。,注意：在形成共價(jià)鍵時(shí)，優(yōu)先形成“頭碰頭”式的 鍵，在此基礎(chǔ)上才能形成“肩并肩”式的鍵。,1個(gè)s + 1個(gè)p,1個(gè)s + 2個(gè)p,2個(gè)sp雜化軌道,3個(gè)sp2雜化軌道,1800,1200,直 線,正三角形,2個(gè)p軌道,1個(gè)p軌道,5個(gè)鍵 1個(gè)-鍵,總結(jié)二：總結(jié)sp1、 sp2雜化要點(diǎn),問(wèn)3：乙炔分子中各個(gè)鍵的形成過(guò)程及鍵的類型。,兩個(gè)碳原子的sp雜化軌道沿各自對(duì)

7、稱軸形成sp-sp 鍵，另2個(gè)sp雜化軌道與2個(gè)氫原子的1s軌道重疊形成2個(gè)sp-s鍵，兩個(gè)p軌道分別從側(cè)面相互重疊，形成個(gè)P-P鍵，形成乙炔分子。,1個(gè)s + 1個(gè)p,1個(gè)s + 2個(gè)p,2個(gè)sp雜化軌道,3個(gè)sp2雜化軌道,1800,1200,直 線,正三角形,2個(gè)p軌道,1個(gè)p軌道,3個(gè)鍵 個(gè)-鍵,4個(gè)s-sp2鍵 1個(gè)sp2-sp2鍵 1個(gè)-鍵,總結(jié)二：總結(jié)sp1、 sp2雜化要點(diǎn),2個(gè)s-sp鍵 1個(gè)sp1-sp1鍵 個(gè)-鍵,4個(gè)s-sp2鍵 1個(gè)sp2-sp2鍵 1個(gè)-鍵,sp型雜化總結(jié)：,問(wèn)4：雜化類型與雜化軌道的數(shù)量之間的關(guān)系。 問(wèn)5：雜化軌道的數(shù)量與軌道構(gòu)型及夾角的關(guān)系。 問(wèn)

8、6：雜化類型與軌道構(gòu)型及夾角的關(guān)系。,2個(gè)s-sp鍵 1個(gè)sp1-sp1鍵 個(gè)-鍵,4個(gè)s-sp2鍵 1個(gè)sp2-sp2鍵 1個(gè)-鍵,sp型雜化總結(jié)：,結(jié)論一：雜化類型與雜化軌道空間構(gòu)型及夾角相互對(duì)應(yīng)。,通過(guò)上述結(jié)論我們知道：“原子的雜化類型與雜化軌道空間構(gòu)型及夾角相對(duì)應(yīng)”。 事實(shí)驗(yàn)證：氨氣中氮原子采用sp3雜化，但是氨氣的分子構(gòu)型是三角錐形，鍵角為107.30，我們的結(jié)論與事實(shí)有矛盾，這是為什么？通過(guò)小組討論分析氨分子的形成過(guò)程解決學(xué)案中的3個(gè)問(wèn)題。,【問(wèn)題解決一：NH3分子的形成過(guò)程及空間構(gòu)型】,問(wèn)1：氮原子的雜化過(guò)程及各個(gè)雜化軌道中電子的數(shù)目。,氮原子的2s和3個(gè)2p軌道采取sp3方式雜化，形成四個(gè)sp3軌道，但是有3個(gè)sp3軌道有1個(gè)電子，可以參與成鍵，剩余1個(gè)sp3軌道有2個(gè)電子，即有一對(duì)孤對(duì)電子，該軌道不參與成鍵。,問(wèn)3：鍵角為107.30而非109.50的原因。,價(jià)層中的成鍵電子對(duì)與孤對(duì)電子都要占有雜化軌道，且相互排斥，其中孤對(duì)電子對(duì)其他電子的排斥能力較強(qiáng)，故偏離109.50，而成為107.30。,3個(gè)H原子分別以3個(gè)s軌道與C原子上的3個(gè)含有單電子的sp3雜化軌道相互重