甘肅省天水市一中2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二學(xué)段考試試題理

1、級(jí)學(xué)年第二學(xué)期第二次階段考試化學(xué)（理科）相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題（下列各題有且只有一個(gè)選項(xiàng)，每題分，共分）、據(jù)報(bào)道： “可燃冰”是能夠滿(mǎn)足人類(lèi)使用年的新能源?！翱扇急痹嚥沙晒?，打開(kāi)一個(gè)千年寶庫(kù)?！翱扇急钡闹饕獮榧淄榉肿拥慕Y(jié)晶水合物( ) 。下列敘述錯(cuò)誤 的是甲烷屬于化石燃料甲烷的空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)可燃冰有可能成為人類(lèi)未來(lái)的重要能源可燃冰提供了水可能變成油的例證、下列所述變化中，前者是吸熱反應(yīng)，后者是放熱反應(yīng)的是（） () 與的反應(yīng)；氫氧化鈉溶于水點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒；碳酸氫鈉分解灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)；氫氣在氯氣中燃燒酸堿中和；焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)、下列說(shuō)法正確的是（）向燃

2、燒的炭中加入固體，燃燒更旺，作催化劑工業(yè)上將礦石粉碎，增加了接觸面積，加快反應(yīng)對(duì)于合成氨反應(yīng)，延長(zhǎng)時(shí)間有利于氨氣的制備恒溫恒容，向合成氨反應(yīng)的容器中通氖氣，壓強(qiáng)變大，反應(yīng)加快、有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是反應(yīng) () 可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成充電電池又稱(chēng)二次電池，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生、可逆反應(yīng)：在四種不同的情況下，反應(yīng)速率分別為 ( ) ， ( ) ，( ) ， ( ) ，則以上四種情況下反應(yīng)速率由小到大排列正確的是

3、、若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比11混合，在光照下得到的取代產(chǎn)物是 CH3 Cl CH 2 C12 CHCl 3 CCl 4只有只有的混合物的混合物、分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是1 / 7中作負(fù)極，中作負(fù)極中作正極，電極反應(yīng)式為- 中作負(fù)極，電極反應(yīng)式為- -中作正極，電極反應(yīng)式為-、已知 、 下，含 碳原子的石墨完全燃燒生成放出熱量；含 碳原子的金剛石完全燃燒生成放出 的熱量。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨比金剛石穩(wěn)定由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；金剛石比石墨穩(wěn)定由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等

4、質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖所示 () 與 () 反應(yīng)生成 () 過(guò)程中的能量變化：下列說(shuō)法中正確的是 () 與 () 反應(yīng)放出的能量為 () 和 () 具有的總能量小于 () 具有的總能量通常情況下， () 與() 混合能直接生成 ()是一種酸性氧化物，能與溶液反應(yīng)生成鹽和水、反應(yīng)： () ()() () 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是增加 () 的量保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大將容器的體積縮小一半保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器容積變大、對(duì)可逆

5、反應(yīng) () ()() () ，下列敘述正確的是達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率為零若單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，生成，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：() ()、下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中，正確的是（）堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)為氫氧燃料電池是一種將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)存在電池內(nèi)的新型供電裝置2 / 7利用反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，溶液作電解質(zhì)溶液鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，有鋅溶解，就有氣體生成、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下( 累計(jì)值

6、) ：時(shí)間 ()氫氣體積 ()反應(yīng)速率最大的時(shí)間段及其原因是（）。 鹽酸濃度大，反應(yīng)速率大 接觸面積增大，反應(yīng)速率大 反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率大 產(chǎn)生的是催化劑，反應(yīng)速率大、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中的含量，其中工作原理如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是電流由極流向極溶液中的向極移動(dòng)極的電極反應(yīng)式為：極的電極反應(yīng)式為：、時(shí)，在某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：() ()() ()，下列說(shuō)法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 ()容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 正 ()逆 ()與的物質(zhì)的量之比為容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變、在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：() ()() ，已知、三者起始濃度分別為、 、，

7、在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中不可能的情況是（）為為為、總濃度為、把氣體和氣體混合放入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：() ()() () ，經(jīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成為，測(cè)定的平均反應(yīng)速率為( ) ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()的轉(zhuǎn)化率為平衡時(shí)的濃度為恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)和開(kāi)始時(shí)相同、科學(xué)家開(kāi)發(fā)出電池如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是電池放電時(shí)，鈉發(fā)生氧化反應(yīng)正極的電極反應(yīng)式： 理論上消耗鈉，同時(shí)產(chǎn)生氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該裝置既可以吸收二氧化碳，又能產(chǎn)生電能、氫燃料二、非選擇題（共分）( 分 ) 在化學(xué)反應(yīng)中， 只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)3 / 7生化學(xué)反應(yīng)， 這些分子

8、被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用表示。請(qǐng)認(rèn)真觀(guān)察下圖，然后回答問(wèn)題。（）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響。（）已知拆開(kāi)鍵、 、 鍵分別需要吸收的能量為、。則由氫氣和碘 () 反應(yīng)生成會(huì) ( 填“放出”或“吸收”) 的熱量。（分）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿(mǎn)足不同的需要，電池發(fā)揮著重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：() 電子表和電子計(jì)算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極材料分別為和，電解液為溶液。工作時(shí)電池總反應(yīng)為：() 。工作時(shí)電流從極流向極( 兩空均填“”或“”) 。負(fù)極的電極反應(yīng)式為。工作時(shí)電池正極區(qū)的( 填“增大” “減小

9、”或“不變”) 。() 某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計(jì)成原電池， 則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了，則該原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為。() 下圖是氫氧燃料電池的原理示意圖：該電池工作時(shí)，口通入的物質(zhì)為。其正極反應(yīng)式為。()熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率, 因而受到重視。 可用和的熔融鹽混合物作電解質(zhì)為負(fù)極燃?xì)?, 空氣與的混合氣為正極助燃?xì)?, 制得在 下工作的燃料電池 , 其負(fù)極反應(yīng)式為。（分）某溫度時(shí)，在一個(gè)的密閉容器中、 、三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)4 / 7如圖所示，據(jù)此回答：() 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為() 從開(kāi)始至，的平均反應(yīng)速率為

10、( ) ；() 達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為.() 該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器( 與外界無(wú)熱交換) ，則到達(dá)平衡所需時(shí)間將。延長(zhǎng)縮短不變無(wú)法確定() 下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 填字母 ) 。反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化單位時(shí)間內(nèi)每消耗，同時(shí)生成混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與稀鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：實(shí)驗(yàn)：在稀鹽酸中滴入幾滴溶液，用鐵片做實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加

11、快。試回答下列問(wèn)題：() 分析實(shí)驗(yàn)中速率變化的主要原因是。() 某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率加快的主要原因。( 分 ) 利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：5 / 7根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：() 甲烷的結(jié)構(gòu)式是，應(yīng)該有種結(jié)構(gòu)，證明甲烷不是平面結(jié)構(gòu)，而是結(jié)構(gòu)。() 請(qǐng)寫(xiě)出裝置中甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式。() 反應(yīng)開(kāi)始后，裝置中的現(xiàn)象。() 裝置的石棉中均勻混有粉末，其作用是吸收氣體中的( 填化學(xué)式 ) 。() 裝置未直接用導(dǎo)管而改用球型干燥管的主要目的是。() 該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為( 填化學(xué)式 ) ?；瘜W(xué)理科試題答案（）放熱（）不影響；催化劑不改變反應(yīng)物與生成物的能量（）放出（）氫氣和碘反應(yīng)生成，舊鍵斷裂吸收能量的值為：，新鍵生成釋放能量為：，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：，故答案為：放