江蘇省南京市東山外語(yǔ)國(guó)際學(xué)校高三化學(xué)《等效平衡》課件

1、等效平衡,【考點(diǎn)掃瞄】化學(xué)平衡知識(shí)的應(yīng)用,化學(xué)平衡在高考中的位置:從10年和11年的選擇題來(lái)看，平衡是高考選擇題的壓軸題，也是難度較大、區(qū)分度很大的一題。,(2010江蘇高考)14、在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1)：,下列說(shuō)法正確的是() A2c1c3 Bab92.4 C2p2p3 D131,15.700時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g),CO2+H2(g),下列說(shuō)法正確的是 A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的

2、平均速率為,B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 mol H2O，到達(dá)平衡時(shí) C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡 相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大 D.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1t2）:,(2011江蘇高考),濃度/molL-1,時(shí)間/s,0.00,1.00,2.00,1.58,0.21,濃度/molL-1,t2,HI,H2或I2,0.00,1.00,2.00,1.58,0.21,t1,時(shí)間/s,HI,H2或I2,從正反應(yīng)開(kāi)始,

3、從逆反應(yīng)開(kāi)始,1molH21mol I2,2mol HI,相當(dāng)于,在425時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： H2+I2 2HI,達(dá)到平衡，分別說(shuō)明下列各圖所示的涵義。,平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無(wú)關(guān)， （如：無(wú)論反應(yīng)從什么方向開(kāi)始投料是一次 還是分成幾次，）只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到等 效平衡狀態(tài)。,恒溫恒容,?,等效平衡建成條件一,一、 、恒溫、恒容下等效平衡的判斷方法是: 1、對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng),使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量是否對(duì)應(yīng)相等。,等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：,歸納總結(jié),產(chǎn)生結(jié)果：,各組分

4、百分量、n、c均相同 全等平衡,E. 3molA+1molB,(1) 達(dá)到平衡后C的濃度大于W molL1_ （2）將可逆反應(yīng)中的A (g)改為A (s)，則達(dá)到平衡后C的濃度仍為W molL1的是 ； （3）若起始時(shí)加入a mol A、b mol B、c mol C、d mol D，要使平衡后C的物質(zhì)的量濃度仍為W molL1，則a、b、c、d之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。,C、D、E,(2010江蘇高考)14、在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJmol1)：,下列說(shuō)法正

5、確的是() A2c1c3 Bab92.4 C2p2p3 D131,已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1,在恒溫恒容時(shí)下列能與下圖達(dá)到等效平衡的是（ ）,A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2 C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI,（1 1 0）,（2 2 0）,（2 2 0）,（1 1 0）,ABCD,極限轉(zhuǎn)化,恒溫條件下體積不變的反應(yīng)無(wú)論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對(duì)該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無(wú)影響 所以：H2(g)I2(g)

6、=2HI(g) 1 mol 1 mol 0 mol 2 mol 2 mol 1 mol a mol b mol c mol,等效平衡建成條件二,2、恒溫、恒容下對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變化的可逆反應(yīng)等效平衡的 判斷方法是:,使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。,歸納總結(jié),產(chǎn)生結(jié)果：,各組分百分量相同，n、c同比例變化,【例2】在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2 mol Br2，1 mol H2，發(fā)生反應(yīng)： Br2（g）H2(g) =2HBr（g），達(dá)到平衡時(shí)，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%。在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)

7、，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為w%的是（ ） A、2 mol HBr B、3 mol HBr C、4 mol Br22 mol H2 D、1 mol Br22 mol HBr,【例3】在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)： 2A(氣)B(氣) =xC(氣),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為： （ ） A、1 B、2 C、3 D、4,【例4】將1 mol SO2和1 mol O2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2=2SO

8、3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)SO3為0.3 mol。此時(shí)若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，則反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量是 （ ） A、0.3 mol B、0.5 mol C、大于0.15 mol，小于0.3 mol D、小于0.15 mol,恒溫恒壓,平衡狀態(tài),與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān),使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。,3、恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:,產(chǎn)生結(jié)果：,各組分百分量、c相同，n同比例變化,二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：,例題5、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和

9、2LB，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（氣）+2B（氣） xC（氣）+yD(氣） 達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則X,Y的值分別為（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=2 y=3,C,【例6】恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）B（氣） C（氣） 若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC （1）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C物質(zhì)的量為 mol。 （2）若開(kāi)始時(shí)放入x m

10、olA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。 (3)若在(2)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是 mol,3a,2,3-3a,6a,【例7】在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行以下反應(yīng)：N23H2=2NH3。已知加入1molN2和4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3（見(jiàn)下表的“已知”項(xiàng)）。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)（1）（3）的狀態(tài)，填學(xué)表中的空白。,等效平衡小結(jié),投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同,兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c

11、均相同,投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例,兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化,投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例,兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化,15.700時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g),CO2+H2(g),下列說(shuō)法正確的是 A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為,B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 mol H2O，到達(dá)平衡時(shí) C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡 相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大 D.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常

12、數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1t2）:,(2011江蘇高考),等效平衡小結(jié),投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同,兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同,投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例,兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化,投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例,兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化,練習(xí)6、在一個(gè)1L的密閉容器中，加2molA 1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a

13、%）的是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B,ABD,練習(xí)10、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足： （2）恒定T、P： 1若X=0、Y=0，則Z 。 2若X=0.75,則Y ，Z 。 3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是 。,0,=2.25mol,0,Y=3X

14、，Z0,練習(xí)11.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 A均減半B均加倍 C均增加1molD均減少1mol,C,（2）,概念的理解：,（3）體積分?jǐn)?shù)相同：即平衡混合物各組分的百分含量對(duì)應(yīng)相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。,概念的理解：,恒溫恒容,?,1、A、B兩容器，A容器容積固定，B容器容積可變。一定溫度下，在A中加入2molN2和3molH2，當(dāng) N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成的N

15、H3的物質(zhì)的量為m。相同溫度下，保持B的容積為A的一半，并加入1molNH3，當(dāng)B中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)要使B中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述A容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入 molN2 和 molH2,A,B,0.5,0,課堂練習(xí),2、在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2 + O2 2SO3 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體

16、的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)若a=0、b=0，則c= ， (2)若a=0.5，則b= ， c= ， (3)a、b、c取值必須滿足一般的條件是(用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c) ， 。,2,0.25 1.5,a+c=2 b+c/2=1,3.(2004)某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到平衡時(shí),ABC的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是( ) A.均減半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均減少1mol,C,4、在一個(gè)

17、加定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amol HBr（見(jiàn)下表“已知”項(xiàng)）。在相同條件下，仍保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)（1）（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白：,2a,0 0.5,2(n-2m),(n-m)a,5.在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g).已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后,生成了amolC. 1)達(dá)到平衡時(shí),C在混合氣體中的百分含量_ 2)相同條件下,若加入2molA和6molB,達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量為_(kāi),此時(shí)C在混合氣體中的百分含量_ 3)相同條件下,加入2molA和8molB,若要求達(dá)到平衡后C在混合氣體中的百分含量不變,則還應(yīng)加入C_mol 4)若加入nmolA和3nmolB,平衡時(shí)C為mmol,若